Xem cách làm và đáp án bài 3 trang 9 SGK hóa học lớp 9
Đề bài
200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe2O3
- Viết các phương trình hóa học
- Tính khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu.
Hướng dẫn giải bài 3 trang 9 SGK hóa 9
Đổi số mol của HCl
Gọi số mol của CuO và lần lượt là x, y [mol]
PTHH:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Phản ứng x → 2x x [mol]
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Phản ứng: y → 6y 2y [mol]
Giải hệ 2 ẩn 2 phương trình
Đáp án bài 3 trang 9 sgk hóa lớp 9
Số mol HCl = 3,5 . 0,2 = 0,7 mol
Gọi x, y là số mol của CuO và Fe2O3
- CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Phản ứng x → 2x x [mol]
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Phản ứng: y → 6y 2y [mol]
Theo khối lượng hỗn hợp hai oxit và theo số mol HCl phản ứng, ta lập được hệ phương trình đại số:
\=> nCuO = 0,05 [mol]
nFe2O3 = 0,1 [mol]
- mCuO = 0,05 . 160 = 4 g
m Fe2O3 = 20 – 4 = 16 g
» Bài tiếp theo: Bài 4 tr 9 SGK hóa 9
Bạn còn vấn đề gì băn khoăn?
Vui lòng cung cấp thêm thông tin để chúng tôi giúp bạn
Đề bài
200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe2O3
- Viết các phương trình hóa học
- Tính khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Đổi số mol của HCl
Gọi số mol của CuO và lần lượt là x, y [mol]
PTHH:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Phản ứng x → 2x x [mol]
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Phản ứng: y → 6y 2y [mol]
Giải hệ 2 ẩn 2 phương trình
\[\left\{ \begin{gathered} {n_{HCl}} = x + \,y\, = 0,7 \hfill \\ m{\,_{hh}}\, = 80x\, + 160y = 20 \hfill \\ \end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered} x = ? \hfill \\ y = ? \hfill \\ \end{gathered} \right.\]
Lời giải chi tiết
Số mol HCl = 3,5 . 0,2 = 0,7 mol
Gọi x, y là số mol của CuO và Fe2O3
Theo khối lượng hỗn hợp hai oxit và theo số mol HCl phản ứng, ta lập được hệ phương trình đại số:
\[\left\{ \begin{gathered} {n_{HCl}} =2 x + \,6y\, = 0,7 \hfill \\ m{\,_{hh}}\, = 80x\, + 160y = 20 \hfill \\ \end{gathered} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered} x = 0,05 \hfill \\ y = 0,1 \hfill \\ \end{gathered} \right.\]
\[{n_{CuO}} = 0,05\,mol\]
\[{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,1\,mol\]
- \[{m_{CuO}}= 0,05 . 160 = 4\, g\]
\[{m_{F{e_2}{O_3}}}= 20 - 4 = 16\, g\]