Copyright © 2022 Hoc247.net
Đơn vị chủ quản: Công Ty Cổ Phần Giáo Dục HỌC 247
GPKD: 0313983319 cấp ngày 26/08/2016 tại Sở KH&ĐT TP.HCM
Giấy phép Mạng Xã Hội số: 638/GP-BTTTT cấp ngày 29/12/2020
Địa chỉ: P401, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM
Trong những phản ứng trên chỉ có phản ứng c], e], f] là những phản ứng oxi hóa – khử vì có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố
---
Mời các em truy cập doctailieu.com để cập nhật các bài tập chương 4: Phản ứng oxi hóa- khử và hướng dẫn giải các bài tập SGK Hóa lớp 10 đầy đủ, chi tiết
Với Giải Hóa học 10 trang 87 trong Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học Hóa học lớp 10 Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 10 trang 87.
Giải Hóa học 10 trang 87 Cánh diều
Bài 1 trang 87 Hóa học 10: Joseph Priestly [Dô-sép Prít-li] đã điều chế oxygen vào năm 1774 bằng cách nung nóng HgO[s] thành Hg[l] và O2[g]. Tính lượng nhiệt cần thiết [kJ, ở điều kiện chuẩn] để điều chế được 1 mol O2 theo phương pháp này.
Biết ∆f H298o [HgO[s]] = -90,5 kJ mol-1
Lời giải:
Quảng cáo
2HgO[s] → 2Hg[l] và O2[g]
∆r H298o = 2.∆f H298o [Hg[l]] + ∆f H298o [O2[g]] – 2.∆f H298o [HgO[s]]
∆r H298o = 2.0 + 0 – 2.[-90,5] = 181 kJ
Vậy để điều chế được 1 mol O2 theo phương pháp này cần cung cấp 181 kJ nhiệt lượng.
Bài 2 trang 87 Hóa học 10: Tính ∆r H298o cho phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết.
CH4[g] + X2[g] → CH3X[g] + HX[g]Với X = F, Cl, Br, I.
Liên hệ giữa mức độ phản ứng [dựa theo ∆f H298o] với tính phi kim [F > Cl > Br > I]. Tra các giá trị năng lượng liên kết ở Phụ lục 2, trang 119.
Lời giải:
Quảng cáo
CH4[g] + F2[g] → CH3F[g] + HF[g]
∆r H298o = Eb[CH4] + Eb[F2] – Eb[CH3F] – Eb[HF]
∆r H298o \= 4EC-H + EF-F – [3EC-H + EC-F] – EH-F
∆r H298o = 4.414 + 159 – [3.414 + 485] – 565 = -477 kJ
CH4[g] + Cl2[g] → CH3Cl[g] + HCl[g]
∆r H298o = Eb[CH4] + Eb[Cl2] – Eb[CH3Cl] – Eb[HCl]
∆r H298o \= 4EC-H + ECl-Cl – [3EC-H + EC-Cl] – EH-Cl
∆r H298o = 4.414 + 243 – [3.414 + 339] – 431 = -113 kJ
CH4[g] + Br2[g] → CH3Br[g] + HBr[g]
∆r H298o = Eb[CH4] + Eb[Br2] – Eb[CH3Br] – Eb[HBr]
∆r H298o \= 4EC-H + EBr-Br – [3EC-H + EC-Br] – EH-Br
∆r H298o = 4.414 + 193 – [3.414 + 276] – 364 = -33 kJ
CH4[g] + I2[g] → CH3I[g] + HI[g]
∆r H298o = Eb[CH4] + Eb[I2] – Eb[CH3I] – Eb[HI]
∆r H298o \= 4EC-H + EI-I – [3EC-H + EC-I] – EH-I
∆r H298o = 4.414 + 151 – [3.414 + 240] – 297 = 28 kJ
Theo chiều giảm dần tính phi kim [F > Cl > Br > I] thì ∆f H298o của mỗi phản ứng tăng dần
⇒ Tính phi kim càng mạnh, phản ứng diễn ra càng thuận lợi.
Bài 3 trang 87 Hóa học 10: Khi đun bếp than, củi, để đun nấu nhanh hơn, người ta thường dùng quạt để thổi thêm không khí vào bếp. Cách làm này có làm thay đổi biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng C[s] + O2[g] → CO2[g] không? Giải thích.
Lời giải:
Quảng cáo
Khi đun bếp than, củi, để đun nấu nhanh hơn, người ta thường dùng quạt để thổi thêm không khí vào bếp [cung cấp thêm O2] giúp phản ứng diễn ra nhanh hơn, C được cháy hoàn toàn
Tuy nhiên cách làm này không làm thay đổi biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng
∆r H298o = ∆f H298o[CO2[g]] - ∆f H298o [C[s]] – 3.∆f H298o[O2[g]]
Enthalpy tạo thành chuẩn của đơn chất luôn bằng 0
⇒ ∆r H298o không phụ thuộc vào ∆f H298o[O2[g]]
Lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học Cánh diều hay khác:
- Giải Hóa học 10 trang 82
- Giải Hóa học 10 trang 83
- Giải Hóa học 10 trang 84
- Giải Hóa học 10 trang 85
- Giải Hóa học 10 trang 86
Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:
- Hóa 10 Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học
- Hóa 10 Bài 17: Nguyên tố và đơn chất halogen
- Hóa 10 Bài 18: Hydrogen halide và hydrohalic acid
- Hóa 10 Bài 1: Nhập môn Hóa học
- Hóa 10 Bài 2: Thành phần nguyên tử
- Gói luyện thi online hơn 1 triệu câu hỏi đầy đủ các lớp, các môn, có đáp án chi tiết. Chỉ từ 200k!
Săn SALE shopee tháng 12:
- Đồ dùng học tập giá rẻ
- Sữa dưỡng thể Vaseline chỉ hơn 40k/chai
- Tsubaki 199k/3 chai
- L'Oreal mua 1 tặng 3
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 10
Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại //tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official
Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85
Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.
Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:
Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.