Nitơ [tiếng Anh: nitrogen] là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn các nguyên tố có ký hiệu N và số nguyên tử bằng 7, nguyên tử khối bằng 14. Ở điều kiện bình thường nó là một chất khí không màu, không mùi, không vị và khá trơ và tồn tại dưới dạng phân tử N2, còn gọi là đạm khí. Nitơ chiếm khoảng 78% khí quyển Trái Đất và là thành phần của mọi cơ thể sống. Nitơ tạo ra nhiều hợp chất quan trọng như các amino acid, amonia, acid nitric và các xyanua. Liên kết hóa học cực kỳ bền vững giữa các nguyên tử nitơ gây khó khăn cho cả sinh vật và công nghiệp để chuyển hóa N
2 thành các hợp chất hóa học hữu dụng, nhưng đồng thời cũng giải phóng một lượng lớn năng lượng hữu ích khi cháy, nổ hoặc phân hủy trở lại thành khí nitơ. Các ammoniac và nitrat được tổng hợp là các loại phân công nghiệp chính và phân nitrat là các chất ô nhiễm chính gây ra hiện tượng phú dưỡng môi trường nước.
Nitơ,7N Ống phóng nitơ [quang phổ]
Nitơ phân tử [14N2] phần lớn có quang phổ trong suốt đến hồng ngoại và nhìn thấy do nó là một phân tử cấu tạo bởi cùng hạt nhân và do đó, không có môment lưỡng cực để kết hợp với bức xạ điện tự ở các bước sóng này. Sự hấp thụ đáng kể xảy ra ở các bước sóng siêu cực tím,[15] bắt đầu vào khoảng 100nm. Điều này liên quan với sự chuyển tiếp điện tử trong phân tử sang các trạng thái tích điện không được phân bố thậm chí giữa các nguyên tử nitơ. Sự hấp thụ nitơ dẫn đến sự hấp thụ đáng kể các bức xạ cực tím trong thượng tầng khí quyển và khí quyển của các hành tinh khác. Vì các lý do tương tự, các tia laser nitơ phân tử tinh khiết đặc biệt phát xạ ánh sáng trong dải cực tím.
Phản ứngSửa đổi
Cấu trúc của phân tử khí nitơ, N2
Cấu trúc của [Ru[NH3]5[N2]]2+
Nhìn chung, nitơ không hoạt động ở điều kiện nhiệt độ và áp suất chuẩn. Nitơ phản ứng với nguyên tố lithi. Lithi cháy trong không khí có N2 tạo ra lithi nitride:[16]
6 Li + N2 2 Li3NMagiê cũng cháy trong nitơ tạo ra Magiê nitrua:
3 Mg + N2 Mg3N2N2 tạo thành nhiều sản phẩm cộng với các kim loại chuyển tiếp như [Ru[NH3]5[N2]]2+ [xem hình]. Tuy nhiên, cần lưu ý rằng phối tử N2 thu được bằng cách phân hủy hydrazin, và không phối với đi nitơ tự do. Các hợp chất này hiện có rất nhiều như IrCl[N2][PPh3]2, W[N2]2[Ph2PCH2CH2PPh2]2, and [[η5-C5Me4H]2Zr]2[μ2, η2,η2-N2]. Các phức này minh hoạ bằng cách nào N2 có thể kết hợp với các kim loại trong các enzym nitrogenase và xúc tác cho quá trình Haber.[17] Quá trình xúc tác để khử N2 thành ammoniac bằng cách sử dụng phức molybden với sự có mặt của nguồn proton được công bố năm 2005.[16]
Ứng dụngSửa đổi
Hợp chất nitơSửa đổi
Phân tử nitơ trong khí quyển là tương đối trơ, nhưng trong tự nhiên nó bị chuyển hóa rất chậm thành các hợp chất có ích về mặt sinh học và công nghiệp nhờ một số cơ thể sống, chủ yếu là các vi khuẩn [xem Vai trò sinh học dưới đây]. Khả năng kết hợp hay cố định nitơ là đặc trưng quan trọng của công nghiệp hóa chất hiện đại, trong đó nitơ [cùng với khí thiên nhiên] được chuyển hóa thành amonia [thông qua phương pháp Haber]. Amonia, trong lượt của mình, có thể được sử dụng trực tiếp [chủ yếu như là phân bón], hay làm nguyên liệu cho nhiều hóa chất quan trọng khác, bao gồm thuốc nổ, chủ yếu thông qua việc sản xuất acid nitric theo phương pháp Ostwald.
Các muối của acid nitric bao gồm nhiều hợp chất quan trọng như xanpet [hay diêm tiêu- trong lịch sử nhân loại nó là quan trọng do được sử dụng để làm thuốc súng] và nitrat amôni, một phân bón hóa học quan trọng. Các hợp chất nitrat hữu cơ khác, chẳng hạn trinitrôglyxêrin và trinitrotoluen [tức TNT], được sử dụng làm thuốc nổ. Acid nitric được sử dụng làm chất oxy hóa trong các tên lửa dùng nhiên liệu lỏng. Hiđrazin và các dẫn xuất của nó được sử dụng làm nhiên liệu cho các tên lửa.
Khí nitơSửa đổi
Nitơ dạng khí được sản xuất nhanh chóng bằng cách cho nitơ lỏng [xem dưới đây] ấm lên và bay hơi. Nó có nhiều ứng dụng, bao gồm cả việc phục vụ như là sự thay thế trơ hơn cho không khí khi mà sự oxy hóa là không mong muốn.[18]
- để bảo quản tính tươi của thực phẩm đóng gói hay dạng rời [bằng việc làm chậm sự ôi thiu và các dạng tổn thất khác gây ra bởi sự oxy hóa],[19]
- trên đỉnh của chất nổ lỏng để đảm bảo an toàn
Nó cũng được sử dụng trong:
- sản xuất các linh kiện điện tử như transitor, diode, và mạch tích hợp [IC].
- sản xuất thép không gỉ,[20]
- bơm lốp ô tô và máy bay[21] do tính trơ và sự thiếu các tính chất ẩm, oxy hóa của nó, ngược lại với không khí [mặc dù điều này là không quan trọng và cần thiết đối với ô tô thông thường][22]
Ngược lại với một số ý kiến, nitơ thẩm thấu qua lốp cao su không chậm hơn không khí. Không khí là hỗn hợp chủ yếu chứa nitơ và oxy [trong dạng N2 và O2], và các phân tử nitơ là nhỏ hơn. Trong các điều kiện tương đương thì các phân tử nhỏ hơn sẽ thẩm thấu qua các vật liệu xốp nhanh hơn.
Một ví dụ khác về tính đa dụng của nó là việc sử dụng nó [như là một chất thay thế được ưa chuộng cho dioxide cacbon] để tạo áp lực cho các thùng chứa một số loại bia,[23] cụ thể là bia đen có độ cồn cao và bia ale của Anh và Scotland, do nó tạo ra ít bọt hơn, điều này làm cho bia nhuyễn và nặng hơn. Một ví dụ khác về việc nạp khí nitơ cho bia ở dạng lon hay chai là bia tươi Guinness.[24][25]
Nitơ lỏngSửa đổi
Nitơ lỏng được sản xuất theo quy mô công nghiệp với một lượng lớn bằng cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng và nó thường được nói đến theo công thức giả LN2. Nó là một tác nhân làm lạnh [cực lạnh], có thể làm cứng ngay lập tức các mô sống khi tiếp xúc với nó. Khi được cách ly thích hợp khỏi nhiệt của môi trường xung quanh thì nó phục vụ như là chất cô đặc và nguồn vận chuyển của nitơ dạng khí mà không cần nén. Ngoài ra, khả năng của nó trong việc duy trì nhiệt độ một cách siêu phàm, do nó bay hơi ở 77 K [-196°C hay -320°F] làm cho nó cực kỳ hữu ích trong nhiều ứng dụng khác nhau, chẳng hạn trong vai trò của một chất làm lạnh chu trình mở, bao gồm:
- làm lạnh để vận chuyển thực phẩm
- bảo quản các bộ phận thân thể cũng như các tế bào tinh trùng và trứng, các mẫu và chế phẩm sinh học.
- trong nghiên cứu các tác nhân làm lạnh
- để minh họa trong giáo dục
- trong da liễu học để loại bỏ các tổn thương da ác tính xấu xí hay tiềm năng gây ung thư, ví dụ các mụn cóc, các vết chai sần trên da v.v.[26]
- Nitơ lỏng có thể sử dụng như là nguồn làm mát để tăng tốc CPU, GPU, hay các dạng phần cứng khác.
- Nitơ lỏng là nitơ ở trạng thái lỏng, nhiệt độ của nó rất là thấp khoảng -196 độ C, ở nhiệt độ này thì bạn cũng biết nó có thể phá hủy mọi thứ liên quan đến cơ thể sống.
Nitơ là một trong các loại khí công nghiệp và có ứng dụng rộng rãi, là khí trơ, không màu, không mùi, không độc hại, không gây cháy nổ.
Nitơ lỏng có trọng lượng riêng là 0,807g/ml và có hằng số điện môi là 1,4. Số nguyên tử của nó là 7.
Nitơ chiếm 78% trong bầu khí quyển, nitơ lỏng được nén lại bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí => thu được nitơ long và oxi lỏng => Các khí nitơ lỏng nào sẽ được đưa vào thùng chứa và đưa vào sử dụng trong công nghiệp
Các khí nitơ này đưa vào công nghiệp sẽ có hệ thống giàn hóa hơi biến khí Nitơ long này trở lại thành khí Nitơ thông thường
Sau khi qua giàn hóa hơi nitơ được hóa hơi sẽ đưa qua các van áp để phân chia vào công nghiệp
Nitơ lỏng được ứng dụng trong hằng trăm lĩnh vực kể không bao giờ hết cả, từ lĩnh vực thực phẩm đến lĩnh vực dệt nhuôm và còn rất nhiều lĩnh vực khác.
Lịch sửSửa đổi
Nitơ [tiếng Latinh: nitrum, tiếng Hy Lạp: Nitron có nghĩa là "sinh ra sôđa", "nguồn gốc", "tạo thành"] về hình thức được coi là được Daniel Rutherford phát hiện năm 1772, ông gọi nó là không khí độc hại hay không khí cố định.[27][28] Có điều này là do một phần của không khí không hỗ trợ sự cháy đã được các nhà hóa học biết đến vào cuối thế kỷ XVIII. Nitơ cũng được Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish và Joseph Priestley nghiên cứu vào cùng khoảng thời gian đó, là những người nói đến nó như là không khí đã cháy hay không khí phlogiston. Khí nitơ là trơ đến mức Antoine Lavoisier coi nó như là azote vào năm 1789, có nghĩa là không có sự sống[29]; thuật ngữ này đã trở thành tên gọi trong tiếng Pháp để chỉ "nitơ" và sau đó đã lan rộng sang nhiều thứ tiếng khác. Năm 1790, Jean Antoine Chaptal đặt ra tên gọi nitrogen để chỉ nitơ.
Các hợp chất của nitơ đã được biết tới từ thời Trung cổ. Các nhà giả kim thuật đã biết acid nitric [HNO3] như là aqua fortis [tức nước khắc đồng]. Hỗn hợp của acid nitric và acid clohiđríc [HCl] được biết đến dưới tên gọi aqua regia [tức nước cường toan], do nó có khả năng hòa tan cả vàng. Các ứng dụng sớm nhất trong công nghiệp và nông nghiệp của các hợp chất nitơ sử dụng nó trong dạng xanpet [có thể là nitrat natri [NaNO3] hay nitrat kali [KNO3]], chủ yếu làm thuốc súng và sau đó là làm phân bón, và muộn hơn nữa là để làm hóa chất bổ sung. Năm 1910, Lord Rayleigh đã phát hiện rằng việc phóng điện trong khí nitơ tạo ra "nitơ hoạt động", là một thù hình được xem là đơn nguyên tử. "đám mây xoáy có ánh sáng vàng rực rỡ" được tạo ra bởi bộ máy của ông phản ứng với thủy ngân để tạo ra chất nổ thủy ngân nitride.[30]
Sự phổ biếnSửa đổi
Nitơ là thành phần lớn nhất của khí quyển Trái Đất [78,084% theo thể tích hay 75,5% theo trọng lượng].[31] Henry Cavendish là người đã xác định tương đối chính xác thành phần "khí cháy" [oxy, khoảng 21%] của không khí vào cuối thế kỷ XVIII. Hơn một thế kỷ sau, người ta xác định phần còn lại ["không cháy"] của không khí chủ yếu là nitơ[32].
Nitơ được sản xuất cho các mục đích công nghiệp nhờ chưng cất phân đoạn không khí lỏng hay bằng các biện pháp cơ học khác đối với không khí ở dạng khí [màng thẩm thấu nghịch áp suất hay PSA [viết tắt của từ tiếng Anh: Pressure Swing Adsorption].
Các hợp chất chứa nitơ cũng được quan sát là có trong vũ trụ. Nitơ N14 được tạo ra như là một phần của phản ứng tổng hợp hạt nhân trong các ngôi sao.[33] Phân tử nitơ và các hợp chất nitơ đã được các nhà thiên văn học phát hiện trong môi trường liên sao bằng cách sử dụng Far Ultraviolet Spectroscopic Explorer.[34] Nitơ là thành phần lớn của các chất thải động vật [ví dụ phân], thông thường trong dạng urê, acid uric, và các hợp chất của các sản phẩm chứa nitơ này.
Nitơ ở dạng phân tử đã được biết là có trong khí quyển của Titan, và cũng đã được David Knauth và các cộng sự phát hiện là tồn tại trong không gian liên sao nhờ sử dụng FUSE.
Các hợp chất chính của nitơSửa đổi
Hydride chính của nitơ là amonia [NH3] mặc dù hiđrazin [N2H4] cũng được biết đến rất nhiều. Amonia là một chất có tính base nhiều hơn nước, và trong dung dịch thì nó tạo ra các cation amôni [NH4+]. Amonia lỏng trên thực tế là một chất có tính tạo các ion kép [amôni và amit [NH2-]; cả hai loại muối amit và nitride [N3-] đều được biết đến, nhưng đều bị phân hủy trong nước. Các hợp chất của amonia bị thay thế đơn và kép được gọi là các amin. Các chuỗi lớn, vòng và cấu trúc khác của hydride nitơ cũng được biết đến nhưng trên thực tế không ổn định.
Các lớp anion khác của nitơ là azua [N3-], chúng là tuyến tính và đồng electron với dioxide cacbon. Các phân tử khác có cấu trúc tương tự là đinitơ mônoxide [N2O], hay khí gây cười. Đây là một trong các dạng oxide của nitơ, nổi bật nhất trong số các oxide là nitơ mônoxide [NO] và nitơ dioxide [NO2], cả hai oxide này đều chứa các điện tử không bắt cặp. Oxide sau thể hiện một số xu hướng với sự nhị trùng hóa và là thành phần chính trong các loại khói.
Các oxide tiêu chuẩn hơn là đinitơ trioxide [N2O3] và đinitơ pentoxide [N2O5], trên thực tế là tương đối không ổn định và là các chất nổ. Các acid tương ứng là acid nitrơ [HNO2] và acid nitric [HNO3], với các muối tương ứng được gọi là nitrit và nitrat. Acid nitric là một trong ít các acid mạnh hơn hydroni.
Điều chếSửa đổi
Trong công nghiệp, nitơ được sản xuất bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Sau khi đã loại bỏ CO2 và hơi nước, không khí được hóa lỏng dưới áp suất cao và nhiệt độ thấp. Nâng dần nhiệt độ không khí lỏng đến -196 độ C thì nitơ sôi và tách khỏi được oxy vì oxy có nhiệt độ sôi cao hơn [-183 độ C]. Khí nitơ được vần chuyển trong các bình thép, nén dưới áp suất 150 atm.
Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế một lượng nhỏ nitơ tinh khiết bằng cách đun nóng nhẹ dung dịch bão hòa muối amoni nitrit:
NH4NO2 N2 + 2H2O
Có thể thay muối amoni nitrit kém bền bằng dung dịch bão hòa của muối natri nitrit và amoni chloride
NH4Cl + NaNO2 N2 + NaCl + 2H2O
Vai trò sinh họcSửa đổi
Nitơ là thành phần quan trọng của các amino acid và acid nucleic, điều này làm cho nitơ trở thành thiết yếu đối với sự sống.[31] Nitơ nguyên tố trong khí quyển không thể được động và thực vật sử dụng trực tiếp mà phải qua quá trình khử hoặc cố định. Giáng thủy thường chứa một lượng đáng kể amonia và nitrat, được cho là rằng là sản phẩm cố định nitơ bởi các tia sét và các hiện tượng điện khác trong khí quyển.[35] Điều này được Liebig đưa ra đầu tiên năm 1827 và sau đó được xác nhận.[35] Tuy nhiên, do amonia được ưu tiên giữa lại bởi tác cây rừng tương đối so với nitrat khí quyển, hầu hết nitơ được cố định đến được bề mặt đất bên dưới cây ở dạng nitrat. Nitrat trong đất được rễ cây ưu tiên hấp thụ so với ammoniac trong đất.[36] Các cây họ Đậu như đậu tương, có thể hấp thụ nitơ trực tiếp từ không khí do rễ của chúng có các nốt sần chứa các vi khuẩn cố định đạm để chuyển hóa nitơ thành amonia. Các cây họ Đậu sau đó sẽ chuyển hóa amonia thành các ion oxide nitơ và các amino acid để tạo ra các protein. Vi khuẩn đặc biệt [như Rhizobium trifolium] sở hữu các enzym nitrogenase có khả năng cố định nitơ trong khí quyển thành các chất hữu ích cho các sinh vật bậc cao hơn. Quá trình này đòi hỏi một lượng năng lượng lớn và các điều kiện thiếu oxy. Các vi khuẩn như thế có thể sống tự do trong đất [như Azotobacter] nhưng thường tồn tại ở dạng cộng sinh trong các nốt sần của rễ câu họ Đậu [như clover, Trifolium, hay đậu nành, Glycine max]. Vi khuẩn cố định nitơ cũng cộng sinh với nhiều loài thực vật không liên quan như Alnus, địa y, Casuarina, Myrica, Marchantiophyta, và Gunnera.[37]
Phòng ngừaSửa đổi
Các chất phân bón chứa nitrat bị rửa trôi là nguồn ô nhiễm chính nước ngầm và các con sông. Các hợp chất chứa xyanua [-CN] tạo ra các muối cực độc hại và gây ra cái chết của nhiều động vật.
Hợp chất hóa học của nitơSửa đổi
Nitơ có 8 số oxy hóa lần lượt là -3; -2; -1; +1; + 2; +3; +4 và +5. Ở điều kiện bình thường mặc dù độ âm điện của nitơ lớn hơn phosphor nhưng lại hoạt động hóa học yếu hơn phosphor do đơn chất nitơ có liên kết ba với năng lượng liên kết lớn.
Oxide của nitơSửa đổi
Hầu hết các oxide của nitơ đều là các oxide trung tính như NO, N2O nhưng cũng có một số oxide là oxide acid như N2O3, N2O5, NO2.
Nitơ monoxide và Nitơ đioxideSửa đổi
Nitơ đioxide ở nhiệt độ càng thấp càng bị mất màu do tạo thành điniơ tetraoxide N2O4 [không màu].
Ở nhiệt độ khoảng 3000oC hay các tia hồ quang điện, nitơ tác dụng với khí oxi trong không khí tạo ra nitơ monoxide [gọi tắt là NO]
N
2
+
O
2
t
o
2
NO
{\displaystyle {\ce {N2 + O2 [t^o] 2 NO}}}
với
Δ
H
=
+
180
k
J
{\displaystyle \Delta H=+180\,\mathrm {kJ} }
Trong tự nhiên khí NO được tạo thành khi có cơn giông. Khí NO không màu dễ dàng phản ứng với oxi trong không khí ở điều kiện thường tạo thành khí nitơ đioxide [NO2] có màu đỏ nâu.
2
NO
+
O
2
⟶
2
NO
2
{\displaystyle {\ce {2NO + O2 -> 2NO2}}}
NO2 dễ dàng bị đime hóa thành N2O4 [điniơ tetraoxide, không màu] ở nhiệt độ thấp. Theo nguyên lí Le Chatelier, phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch tạo thành NO2. khi tăng nhiệt độ.
2
NO
2
N
2
O
4
{\displaystyle {\ce {2NO2 N2O4}}}
NO2 là oxide acid hỗn hợp khi tác dụng với nước cho ra hỗn hợp acid
2NO2 + H2O HNO3 + HNO2
Ngay lập tức HNO2 sẽ phân hủy
3HNO2 HNO3 + 2NO + H2O
NO, NO2 là chất oxy hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh khác như SO2, H2S
SO2 + NO2 SO3 + NO
2NO + 2H2S 2S + N2 + H2O
NO2 có thể điều chế bằng cách cho lưu huỳnh, cacbon tác dụng với acid nitric đặc, nóng.
4HNO3 + C CO2 + 4NO2 + 2H2O
6HNO3 + S H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
Cho khí amonia tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao có mặt xúc tác
4NH3 + 5O2
t
o
,
x
t
{\displaystyle {\ce {->[t^o, xt]}}}
4NO + 6H2O
Nitrơ oxide và đinitơ pentoxideSửa đổi
N2O là khí không màu, mùi dễ chịu, vị hơi ngọt. N2O không tác dụng với oxi. Ở 500oC bị nhiệt phân hủy thành N2 và O2. N2O có thể điều chế bằng cách cho NO cháy trong SO2 hoặc nhiệt phân muối amoni nitrat.
2NO + SO2 SO3 + N2O
NH4NO3 N2O + 2H2O
N2O5 [Đinitơ pentoxide] là một oxide khi tan vào nước tạo ra acid nitric. N2O5 có thể điều chế bằng cách cho NO2 phản ứng với ozon O3
2NO2 + O3 N2O5 + O2
HydrideSửa đổi
Có hai hydride của nitơ là NH3 [amoniac] và N2H4 [hiđrazin], cả hai đều có mùi khai nhưng hiđrazin nguy hiểm hơn.
HidrazinSửa đổi
Hidrazin là nhiên liệu dùng trong tên lửa do các phản ứng tỏa nhiệt dưới đây
3N2H4 4NH3 + N2
N2H4 N2 + H2
Tuy nhiên cũng có phản ứng là thu nhiệt
4NH3 + N2H4 3N2 + 8H2
Hydrazin được điều chế bằng cách cho amonia tác dụng với hydro peroxide [oxy già]
2NH3 + H2O2 N2H4 + 2H2O
Hoặc cũng có thể cho phân urê tác dụng với dung dịch natri hipoclorit và xút
[NH2]2CO + NaClO + 2NaOH N2H4 + H2O + N2CO3 + NaCl
AmoniaSửa đổi
Xem thêmSửa đổi
- Chất dinh dưỡng
- Chu trình nitơ
- NOx
Tham khảoSửa đổi
- ^ Lide, D. R. biên tập [2003]. CRC Handbook of Chemistry and Physics [ấn bản 84]. Boca Raton, FL: CRC Press.
- ^ Gray, Theodore [2009]. The Elements: A Visual Exploration of Every Known Atom in the Universe. New York: Black Dog & Leventhal Publishers. ISBN978-1-57912-814-2.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. [1997], Chemistry of the Elements [ấn bản 2], Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN0-7506-3365-4Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả [liên kết]
- ^ doi:10.1016/j.jsb.2005.12.004
Hoàn thành chú thích này
- ^ A new molecule and a new signature Chemistry tetranitrogen. Science News. ngày 16 tháng 2 năm 2002. Truy cập ngày 18 tháng 8 năm 2007.
- ^ Polymeric nitrogen synthesized. physorg.com. ngày 5 tháng 8 năm 2004. Truy cập ngày 22 tháng 6 năm 2009.
- ^ Fabian, J. and Lewars, E. [2004]. Azabenzenes [azines]The nitrogen derivatives of benzene with one to six N atoms: Stability, homodesmotic stabilization energy, electron distribution, and magnetic ring current; a computational study [PDF]. Canadian Journal of Chemistry. 82 [1]: 5069. doi:10.1139/v03-178. Bản gốc [PDF] lưu trữ ngày 29 tháng 3 năm 2005. Truy cập ngày 12 tháng 12 năm 2013.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả [liên kết]
- ^ Muir, B. Cubane. [See "further topics" section.]
- ^ Patil, Ujwala N.; Dhumal, Nilesh R. and Gejji, Shridhar P. [2004]. Theoretical studies on the molecular electron densities and electrostatic potentials in azacubanes. Theoretica Chimica Acta. 112: 2732. doi:10.1007/s00214-004-0551-2. Bản gốc lưu trữ ngày 6 tháng 4 năm 2020. Truy cập ngày 12 tháng 12 năm 2013.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả [liên kết]
- ^ Bethe, H. A. [1939]. Energy Production in Stars. Physical Review. 55 [5]: 43456. Bibcode:1939PhRv...55..434B. doi:10.1103/PhysRev.55.434.
- ^ a b c Audi, G.; Wapstra, A. H.; Thibault, C.; Blachot, J. and Bersillon, O. [2003]. The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties [PDF]. Nuclear Physics A. 729: 3128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả [liên kết]
- ^ Flanagan, Lawrence B.; Ehleringer, James R; Pataki, Diane E. [ngày 15 tháng 12 năm 2004]. Stable Isotopes and Biosphere - Atmosphere Interactions: Processes and Biological Controls. tr.7475. ISBN9780080525280.
- ^ Atomic Weights and Isotopic Compositions for Nitrogen. NIST. Truy cập ngày 22 tháng 5 năm 2013.
- ^ a b Neeb, Karl Heinz [1997]. The Radiochemistry of Nuclear Power Plants with Light Water Reactors. Berlin-New York: Walter de Gruyter. tr.227. ISBN3-11-013242-7. Lỗi chú thích: Thẻ không hợp lệ: tên Neeb được định rõ nhiều lần, mỗi lần có nội dung khác
- ^ Worley, R. [1943]. Absorption Spectrum of N2 in the Extreme Ultraviolet. Physical Review. 64 [78]: 207. Bibcode:1943PhRv...64..207W. doi:10.1103/PhysRev.64.207.
- ^ a b Schrock, R. R. [2005]. Catalytic Reduction of Dinitrogen to Ammonia at a Single Molybdenum Center. Acc. Chem. Res. 38 [12]: 955962. doi:10.1021/ar0501121. PMC2551323. PMID16359167.
- ^ Fryzuk, M. D. and Johnson, S. A. [2000]. The continuing story of dinitrogen activation. Coordination Chemistry Reviews. 200202: 379. doi:10.1016/S0010-8545[00]00264-2.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả [liên kết]
- ^ Emsley, p. 364
- ^ Ministers, Nordic Council of [2002]. Food Additives in Europe 2000: 591. ISBN9789289308298.
- ^ Gavriliuk, V. G.; Berns, Hans [1999]. High nitrogen steels: structure, properties, manufacture, applications. Springer. ISBN3-540-66411-4.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả [liên kết]
- ^ Why don't they use normal air in race car tires?. HowStuffWorks. Truy cập ngày 25 tháng 6 năm 2021.
- ^ Dear Tom and Ray. cartalk. Bản gốc lưu trữ ngày 30 tháng 1 năm 2010. Truy cập ngày 25 tháng 6 năm 2021.
- ^ Beer On Nitro. ngày 6 tháng 7 năm 2013. Bản gốc lưu trữ ngày 4 tháng 10 năm 2013. Truy cập ngày 13 tháng 12 năm 2013.
- ^ How does the widget in a beer can work?. Howstuffworks.
- ^ Denny, Mark [ngày 1 tháng 11 năm 2009]. Froth!: The Science of Beer. tr.131. ISBN9780801895692.
- ^ Ahmed I, Agarwal S, Ilchyshyn A, Charles-Holmes S, Berth-Jones J [2001]. Liquid nitrogen cryotherapy of common warts: cryo-spray vs. cotton wool bud. Br. J. Dermatol. 144 [5]: 10069. doi:10.1046/j.1365-2133.2001.04190.x. PMID11359389. Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả [liên kết]
- ^ Lavoisier, Antoine Laurent [1965]. Elements of chemistry, in a new systematic order: containing all the modern discoveries. Courier Dover Publications. tr.15. ISBN0-486-64624-6.
- ^ Weeks, Mary Elvira [1932]. The discovery of the elements. IV. Three important gases. Journal of Chemical Education. 9 [2]: 215. Bibcode:1932JChEd...9..215W. doi:10.1021/ed009p215.
- ^ Elements of Chemistry, trans. Robert Kerr [Edinburgh, 1790; New York: Dover, 1965], 52.
- ^ Lord Rayleigh's Active Nitrogen Lưu trữ 2012-11-01 tại Wayback Machine. Lateralscience.co.uk. Truy cập 2011-10-26.
- ^ a b Emsley, p. 360
- ^ Thành phần khí quyển Trái Đất, có lịch sử khám phá Nitơ
- ^ Croswell, Ken [1996]. Alchemy of the Heavens. Anchor. ISBN0-385-47214-5.
- ^ Meyer, Daved M.; Cardelli, Jason A.; Sofia, Ulysses J. [1997]. Abundance of Interstellar Nitrogen. The Astrophysical Journal. 490: L103L106. arXiv:astro-ph/9710162. Bibcode:1997ApJ...490L.103M. doi:10.1086/311023.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả [liên kết]
- ^ a b Vladimir A. Rakov & Uman, Martin A. [2007]. Lightning: Physics and Effects. Cambridge University Press. tr.508. ISBN978-0-521-03541-5.Quản lý CS1: sử dụng tham số tác giả [liên kết] Lỗi chú thích: Thẻ không hợp lệ: tên Lightning được định rõ nhiều lần, mỗi lần có nội dung khác
- ^ Jama, Bashir; Ndufa, J. K.; Buresh, R. J.; Shepherd, K. D. Vertical Distribution of Roots and Soil Nitrate: Tree Species and Phosphorus Effects. 62 [1]. Soil Science Society of America Journal: 280286. Truy cập ngày 2 tháng 1 năm 2013.
- ^ Bothe, Hermann; Ferguson, Stuart John; Newton, William Edward [2007]. Biology of the nitrogen cycle. Elsevier. tr.283. ISBN0-444-52857-1.
Liên kết ngoàiSửa đổi
Wikimedia Commons có thêm hình ảnh và phương tiện truyền tải về Nitơ.- WebElements.com Nitơ
- Nguyên tố nitơ
- Schenectady County Community College Nitơ Lưu trữ 2007-08-22 tại Wayback Machine
- Nitơ N2-Thuộc tính, sử dụng, ứng dụng
- Wiki hóa điện toán[liên kết hỏng]
- Phòng thí nghiệm quốc gia Los Alamos Nitơ
Video liên quan