- Câu 1
- Câu 2
Câu 1
Viết phương trình hóa học biểu diễn các phản ứng theo sơ đồ biến hóa sau:
Phương pháp giải:
Xem lại lí thuyết về tính chất hóa học của nhômTại đây
Lời giải chi tiết:
[1] \[4Al + 3{O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2A{l_2}{O_3}\]
[2]Al2O3+ 6HCl 2AlCl3+ 3H2O
[3]AlCl3+ 3NaOH Al[OH]3 + NaCl
[4]\[2Al{\left[ {OH} \right]_3}\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow A{l_2}{O_3} + 3{H_2}O\]
[5] \[2Al + 3S\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow A{l_2}{S_3}\]
[6]Al2S3+ 3H2SO4 Al2[SO4]3+ 3H2S
[7]Al2[SO4]3+ 3Ba[OH]2 3BaSO4+ 2Al[OH]3
[8]\[2A{l_2}{O_3}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 4Al + 3{O_2}\]
[9]2Al + 3H2SO4 Al2[SO4]3+ 3H2
[10]Al2[SO4]3+ 3BaCl2 3BaSO4+ 2AlCl3
[11]AlCl3+ 3NaOH Al[OH]3+ 3NaCl
[12] \[2Al{\left[ {OH} \right]_3}\buildrel {{t^o}} \over \longrightarrow A{l_2}{O_3} + 3{H_2}O\]
Câu 2
Hòa tan 4, 5 gam hợp kim nhôm magie trong dung dịch H2SO4 loãng, dư có 5,04 lít khí hidro bay ra [đktc].
a] Viết các phương trình hóa học.
b] Tính thành phần % các kim loại trong hợp kim.
Phương pháp giải:
+] Gọi số mol nhôm và magie lần lượt là x, y [mol]
+] Tính số mol H2
+] Viết phương trình phản ứng
+] Lập và giải hệ phương trình
+] Tính thành phần % các kim loại
Lời giải chi tiết:
a] Các phương trình hóa học:
2Al + 3H2SO4 Al2[SO4]3+ 3H2
Mg + H2SO4 MgSO4+ H2
b] Số mol khí bay ra = 5,04: 22,4 = 0,225 mol
Phương trình hóa học:
2Al + 3H2SO4 Al2[SO4]3+ 3H2
Mg + H2SO4 MgSO4+ H2
Đặt số mol Al =xmol thì số gam Al =27xgam
số mol Mg =ymol thì số gam Mg =24ygam
Ta có phương trình [1]:27x+24y=4,5 gam
Theo phương trình hóa học: số mol khí bay ra =1,5xmol vàymol
Ta có phương trình [2]:1,5x + y = 0,225mol
Giải hệ phương trình chox = 0,1mol haymAl= 2,7gam
Vày = 0,075mol haymMg= 1,8gam
% mAl=[2,7: 4,5].100%=60%
% mMg=[1,8: 4,5].100%=40%