Công thức tính nhanh hóa 12 kim loại
Tuyển tập công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học chọn lọc Show
 ------- CHÚC CÁC BẠN THÀNH CÔNG ------ 1. Một số công thức tính nhanh khối lượng muối sunfatKhối lượng muối sunfat thu được khi hòa tan hết hh kim loại bằngH2SO4đặc nóng giải phóngSO2, S,H2S được tính theo công thức sau: Mmuối =mkl+96(nSO2+3nS+4nH2 S) Khối lượng muối sunfat thu được khi hòa tan hết hh kim loại bằngH2SO4 đặc nóng, giải phóngSO2 được tính theo công thức sau: Mmuối= mkl +96nSO2 Khối lượng muối sunfat thu được khi hòa tan hết hh oxit kim loại bằngH2SO4 loãng giải phóng H2 được tính theo công thức sau: Mmuối=mh2+80nH2SO4 Khối lượng muối sunfat thu được khi hòa tan hết hh kim loại bằng H2SO4 loãng giải phóng H2 được tính theo công thức sau: M sunfat=m h2+96n H2 2. Phương pháp giải một số dạng bài tập về axit sunfuric, muối sunfatDạng 1: Lý thuyết về axit sunfuric, muối sunfua* Một số ví dụ tiêu biểu: Ví dụ 1:Cách pha loãng H2SO4đặc an toàn là : A.Rót nhanh axit vào nước và khuấy đều. B.Rót nhanh nước vào axit và khuấy đều. C.Rót từ từ nước vào axit và khuấy đều. D.Rót từ từ axit vào nước và khuấy đều. Hướng dẫn giải chi tiết: Cách pha loãng H2SO4đặc an toàn là tót từ từ axit vào nước, khuấy đều và không làm ngược lại Đáp ánD Ví dụ 2:Cho bột Fe vào dung dịch H2SO4đặc, nóng cho đến khi Fe không còn tan được nữa. Sản phẩm thu được trong dung dịch sau phản ứng là : A.FeSO4. B.Fe2(SO4)3. C.FeSO4và Fe. D.FeSO4và Fe2(SO4)3. Hướng dẫn giải chi tiết: Sau phản ứng Fe còn dư chưa tan hết => Muối sinh ra là FeSO4 Đáp ánA. Ví dụ 3:Cho sơ đồ phản ứng: H2SO4đặc, nóng + Fe → Fe2(SO4)3+ H2O + SO2 Số phân tử H2SO4bị khử và số phân tử H2SO4trong PTHH của phản ứng trên là: A. 6 và 3 B. 3 và 6 C. 6 và 6 D. 3 và 3. Hướng dẫn giải chi tiết: Ta có cân bằng phương trình: 6H2SO4đặc, nóng + Fe → Fe2(SO4)3+ 6H2O + 3SO2 => Số phân tử H2SO4bị khử là 3, và số phân tử H2SO4có trong phương trình là 6 Đáp ánB Dạng 2:Kim loại, hợp chất tác dụng với H2SO4loãng* Một số lưu ý cần nhớ: KL (đứng trước H) tác dụng với H2SO4loãng sinh ra khí H2và dung dịch muối. Để làm dạng bài này, ta thường kết hợp áp dụng linh hoạt định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố để tìm ra đáp án * Một số ví dụ điển hình: Ví dụ 1:Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO410% thu được 2,24 lít khí H2(ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là? Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. A.101,48g B.101,68g C.97,80g D.88,20g Hướng dẫn giải chi tiết: Gọi số mol của Al, Zn lần lượt là a, b mol Tổng khối lượng kim loại bằng 3,68 gam => 27a + 65b = 3,68 (I) Ta có phương trình hóa học: 2Al + 3H2SO4→ Al2(SO4)3+ 3H2 a3/2 a 3/2a Zn + H2SO4→ ZnSO4+ H2 b b b n H2= 2,24 : 22,4 = 0,1 mol n H2SO4= n H2= 0,1 mol => m H2SO4= 0,1 * 98 = 9,8 gam m dd H2SO4= m ct : C% = 9,8 : 10% = 98 Áp dung định luật bảo toàn khối lượng => m KL + m dd H2SO4= m dd lúc sau + m H2 => m dd lúc sau = 3,68 + 98 – 0,1 * 2 = 101,48 gam => 3/2 a + b = 0,1 (II) Từ (I) và (II) => a = 0,04 mol ; b = 0,04 mol m Al = 0,04 * 27 = 1,08 gam m Zn = 0,04 * 65 = 2,6 gam Ví dụ 2: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4và Fe2O3 (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe2O3) cần dùng vừa đủ V lít dung dịch H2SO40,5M loãng. Giá trị của V là : A.0,23. B.0,18. C.0,08. D.0,16. Hướng dẫn giải chi tiết: Theo đề bài n FeO = n Fe2O3 => Coi như hỗn hợp trên chỉ gồm có Fe3O4 n Fe3O4= 2,32 : 232 = 0,01 mol Ta có phương trình: Fe3O4+ 4H2SO4→ FeSO4+ Fe2(SO4)3+ 4H2O 0,01 0,04 => n H2SO4= 0,04 mol V H2SO4= n : CM= 0,04 : 0,5 = 0,2M Dạng 3: Bài toán về H2SO4đặc* Một số lưu ý cần nhớ: - H2SO4là một axit có tính OXH rất mạnh, có thể tác dụng với hầu hết các kim loại (Trừ Au, Pt) KL + H2SO4đ → Muối + Sản phẩm khử + H2O * Sản phẩm khử: có thể là SO2, H2S, S * Muối: Muối của KL có chứa KL ở số OXH cao nhất Al, Fe, Cr bị thụ động trong H2SO4đặc nguội * Đối với kim loại Fe, sau phản ứng nếu kim loại còn dư thì muối thu được là muối sắt II * Một số ví dụ điển hình: Ví dụ 1:Cho 12,8 gam Cu tác dụng với H2SO4đặc nóng dư, khí sinh ra cho vào 200 ml dung dịch NaOH 2M. Hỏi muối nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu gam ? A.Na2SO3và 24,2 gam. B.Na2SO3và 25,2 gam. C.NaHSO315 gam và Na2SO326,2 gam. D.Na2SO3và23,2 gam. Hướng dẫn giải chi tiết: n Cu = 12,8 : 64 = 0,2 mol Ta có phương trình phản ứng: Cu + 2H2SO4→ CuSO4+ SO2+ 2H2O (I) Từ (I) => n SO2= n Cu = 0,2 (mol) n NaOH = 0,2 * 2 = 0,4 mol Xét T = n OH/ n SO2= 0,4 : 0,2 = 2 => Muối Na2SO3được tạo thành. Ta có phương trình: SO2+ 2NaOH → Na2SO3+ H2O 0,20,2 => Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: 0,2 * 106 = 21,2 gam Ví dụ 2:Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4đậm đặc, thấy có 49 gam H2SO4tham gia phản ứng, tạo muối MgSO4, H2O và sản phẩm khử X. X là : A.SO2. B.S. C.H2S. D.SO2, H2S. Hướng dẫn giải chi tiết: n Mg = 9,6 : 24 = 0,4 mol Ta có: Mg + H2SO4→ MgSO4+ sản phẩm khử + H2O n H2SO4phản ứng = 49 : 98 = 0,5 (mol) Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố lưu huỳnh: n H2SO4= n MgSO4+ n S có trong sản phẩm khử => n S có trong sản phẩm khử = 0,5 – 0,4 = 0,1 mol Ta có quá trình nhường nhận e như sau:
=> x = 0,8 : 0,1 = 8 => 1 mol S+6khi nhận về 8 mol e để sinh ra H2S. Khí sinh ra là khí H2S Đáp ánC. Các công thức hóa học 12 cơ bản giúp học viên giải nhanh bài tập trắc nghiệm trong thời hạn ngắn. Nhớ được hết những công thức này, teen 2K1 sẽ chẳng phải ” ngần ngại ” đề dài, đề khó nữa .TRỌN BỘ ĐỀ + LỜI GIẢI CHI TIẾT 9 MÔN ĐỀ MINH HỌA 2020 LẦN 2 Nhận sách CC Thần tốc luyện đề ôn thi Đại học FREE TẠI ĐÂY Gợi ý chọn tài liệu ôn thi THPT Quốc gia 2020 full 8 môn Đồng giá 99 k / cuốn CC Thần tốc luyện đề 2020 – Bộ 45 đề thi chuẩn cấu trúc Bộ Giáo dục đào tạo có đáp án cụ thểĐồng giá 168 k / cuốn Bí quyết chinh phục điểm cao kì thi THPT Quốc gia -> bộ sách NÂNG CAO ôn TỰ LUẬN thi Bách Khoa, Ngoại thươngĐột phá 8 + kì thi THPT Quốc gia : Trọn bộ kỹ năng và kiến thức + dạng bài mẫu xuyên suốt 3 năm trung học phổ thôngÔn luyện kì thi THPT Quốc giaInfographic kì thi THPT Quốc gia Xem lại nội dung cắt giảm KHÔNG THI THPT QG 2020 tại đây 1090 câu hỏi trắc nghiệm địa lý 12 có đáp án Các công thức hóa học giúp giải nhanh bài tập trắc nghiệm thi THPT Quốc gia Bài viết dưới đây, CCBook sẽ san sẻ với những em tổng số 25 công thức hóa học 12 cơ bản. Các công thức này hoàn toàn có thể giúp teen 2K1 chọn được đáp án đúng chuẩn trong thời hạn ngắn .Trước hết tất cả chúng ta cần điểm qua kiến thức và kỹ năng Hóa học vô cơ trong chương trình lớp 12. Ở năm học cuối cấp những em cần quan tâm những chuyên đề phần Vô cơ quan trọng như :- Đại cương về sắt kẽm kim loại .- Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm- Sắt và 1 số ít sắt kẽm kim loại quan trọng .Mỗi chuyên đề sẽ có rất nhiều dạng bài toán khác nhau. Để những em hiểu sâu được chiêu thức tính nhanh cho từng dạng bài, CCBook sẽ tổng hợp công thức tính nhanh cho từng chuyên đề . Kim loại + axit ( H2SO4 loãng hay HCl ) → muối sunfat + H2 ↑1. mmuối sufat = mkim loại + 96 nH22. mmuối clorua = mkim loại + 71 nH2Ví dụ : Cho 5.2 g hỗn hợp Al, Fe, và Mg vào dd HCl dư thu được 22,4 l H2 ( đktc ). Cô cạn dung dịch được bao nhiêu gam muối khan ?Ta có nH2 = 0,1 mol3. m muối = m sắt kẽm kim loại + 71.0.1 = 5,2 + 7,1 = 12,3 g Muối cacbonat + axit ( H2SO4 loãng hay HCl ) → muối ( sunfat hoặc muối clorua ) + CO24. mmuối sufat = m muối cacbonat + 36 nCO2 do CO32 – + H2SO4 → SO42 – + CO2 + H2O5. mmuối cloru = m muối cacbonat + 11 nCO2 do CO32 – + HCl → 2C l – + CO2 + H2O Muối cacbonat + axit ( H2SO4 loãng hay HCl ) → muối ( sunfat hoặc muối clorua ) + CO26. mmuối sunfat = m muối cacbonat + 36 nCO2 do CO32 – + H2SO4 SO42 – + CO2 + H2O7. mmuối clorua = m muối cacbonat + 11 nCO2 do CO32 – + HCl 2C l – + CO2 + H2O8. mmuối sunfat = mKL + 96/2. ( 2 nSO2 + 6 nS + 8 nH2S ) = mKL + 96. ( nSO2 + 3 nS + 4 nH2S ) .Lưu ý về mẫu sản phẩm khử, sản phầm nào không có thì tự bỏ lỡ .9. nH2SO4 = 2 nSO2 + 4 nS + 5H2 S Khi cho sắt kẽm kim loại công dụng với dd axit HNO3 giải phóng những khí : NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3. Công thức tính muối nitrat .10. mmuối nitrat = mKL + 62. ( n NO2 + 3 nNO + 8N2 O + 10 nN2 + 8 n NH4NO3 ) . Khi cho muối cacbonat công dụng với dd H2SO4 loãng cho khí CO2 và H2O, công thức tính khối lượng muối sunfat .11. m muối sunfat = m muối cacbonat + 36 nCO2 Công thức hóa học 12 cơ bản để tính lượng muối clorua khi cho muối sunfat tính năng với dd HCl cho khó SO2 và H2O .12. m muối clorua = m muối sunfat – 9. nSO2 Tính khối lượng muối sunfat khi cho muối sunfit tính năng với dd H2SO4 loãng tạo khí CO2 và H2O . Công thức tính lượng HNO3 cần dùng để hoàn tan hỗn hợp sắt kẽm kim loại : 13. mHNO3 = 4nNO + 2nNO2 + 10nN2O + 12nN2 + 10NH4NO3 Lưu ý : Khi phản ứng không giải phóng khí nào thì số mol khí đó = 0 .Kim loại trong hỗn hợp không làm ảnh hưởng tác động đến giá trị của HNO3 .Khi HNO3 tính năng Fe3 + cần phải quan tâm Fe hoàn toàn có thể khử Fe3 + về Fe2 +. Lúc này số mol HNO3 đã dùng để hòa tan hỗn hợp sẽ nhỏ hơn với tác dụng tính theo công thức trên. Vì thế, những em cần quan tâm đến đề bài nói HNO3 dư bao nhiêu % . Số mol H2SO4 đặc nóng cần để hoàn tan hỗn hợp sắt kẽm kim loại dựa vào loại sản phẩm SO2 duy nhất .14. nH2SO4 = 2 nSO2 Khi cho hỗn hợp sắt kẽm kim loại tính năng với HNO3 ( Phản ứng không tạo NH4NO3 ) .15. mmuối = mkl + 62 ( 3 nNO + nNO2 + 8 nN2O + 10 nN2 )Chú ý : Khi cho Fe3 + công dụng với HNO3 thì HNO3 phải dư .Ngoài những công thức hóa học cơ bản lớp 12, teen 2K1 cũng hãy ôn lại : Tổng hợp kiến thức Hóa học lớp 10 thường xuất hiện trong các bài thi Bài toán về Fe và một số ít sắt kẽm kim loại quan trọng16. Tính khối lượng của muối thu được sau phản ứng của hỗn hợp sắt, oxit sắt với HNO3 dư và giải phóng khi NO :mMuối = ( mhỗn hợp + 24 nNO ) 17. Khối lượng muối thu được khi hoàn tan hỗn hợp Fe,FeO, Fe2O3,Fe3O4 với HNO3 đặc, nóng, dư giải phóng NO2. mMuối = mhỗn hợp + 8 nNO18. Nếu phản ứng giải phóng cả NO và NO2 thì công thức tính như sau .mMuối = ( mhh + 8. nNO2 + 24. nNO )19. Công thức để tính lượng muối thu được khi hòa tan hết hh Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 với H2SO4 đặc, nóng, dư tạo khí SO2 .mMuối = ( mh2 + 16 nSO2 )20. Khi oxi hóa lượng sắt bằng oxi tạo hỗn hợn chất rắn X. Hòa tan X với dd HNO3 loãng, dư được NO. Khối lượng sắt bắt đầu tham gia phản ứng :mFe = ( mh2 + 24 nNO )21. Bài toán tương tự như nhie trên nhưng khí giải phóng sau phản ứng là NO2 :mFe = ( mh2 + 8 nNO2 ) 22. Công thức hóa học 12 cơ bản tính thể tích NO ( NO2 ) khi mẫu sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm tính năng với HNO3 .nNO = ( 3. nAl + ( 3 x – 2 y ) nFexOynNO2 = 3 nAl + ( 3 x – 2 y ) nFexOy23. Dung dịch Mn + tính năng với dd kiềm, xác lập sắt kẽm kim loại M có hiđroxit lưỡng tính .Số mol OH – cần dùng để Mn + kết tủa hết và sau đó tan vừa hết :nOH – = 4 nMn + = 4 nM24. Bài toán xác lập sắt kẽm kim loại M dựa vào phản ứng của dd Mn + với dd MO2n-4 hay [ M ( OH ) 4 ] n-4, dd axit .Số mol H + dùng để kết tủa M ( OH ) n cực lớn sau đó tan hết :nH + = 4 nMO2n – 4 = 4 n [ M ( OH ) 4 ] n-4 25. Khối lượng của Fe2O3 sau khi cho CO đi qua, nung nóng. Hòa tan sản phẩm rắn trong H2SO4 đặc nóng, dư giải phóng khí SO2. m = ( mx + 16 nSO2 ) Trên đây là tổng cộng 25 công thức hóa học lớp 12 cơ bản giúp học sinh giải nhanh được câu hỏi trắc nghiệm. Các em cần ghi nhớ số công thức trên bằng cách làm bài tập thật nhiều. Làm bài tập để hiểu sâu lý do tại sao lại sử dụng công thức đó. Sách tổng hợp những công thức hóa học 12 cơ bản giải nhanh tất tần tật bài tậpBên cạnh việc học những công thức giải nhanh bài tập Hóa học phần vô cơ trên, những em cũng cần ghi nhớ công thức tính nhanh phần hữu cơ. Đề thi sẽ kiểm tra kỹ năng và kiến thức trong 3 năm của những em nên không được học tủ, học lệch . Để học thật đều kiến thức Hóa học của 3 năm, teen 2K1 hãy tham khảo cuốn sách Đột phá 8+ kì thi THPT Quốc gia môn Hóa học. Cuốn sách có hệ thống cả bài tập và lý thuyết quan trọng của năm 10,11 và 12. Song song với kim chỉ nan đều có ví dụ minh họa để những em hiểu được thực chất của yếu tố nhanh gọn. Bài tập được phân dạng có chiêu thức giải theo ngay sau. Học sinh sẽ hiểu được tại sao sử dụng công thức tính nhanh, vận dụng chúng linh động để giải mọi dạng bài tập .Trong số sách luyện thi THTP Quốc gia môn Hóa thì đây là cuốn tiên phong trên thị trường tổng hợp kỹ năng và kiến thức 3 năm học. Các em sẽ không phải học quá nhiều sách luyện thi THPT Quốc gia. Chỉ cần chịu khó ôn luyện kỹ năng và kiến thức trong SGK và bổ trợ với Đột phá 8 + là những em hoàn toàn có thể dành được số điểm đáng mơ ước . Xem thêm: Tổng hợp kiến thức Hóa học lớp 10 thường xuất hiện trong các bài thi |
