Đây gồm các chất đều tác dụng với dung dịch Al2 SO4 3 lần
Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3. Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là:
Show
A. 4.
B. 5. Đáp án chính xác
C. 7.
D. 6.
Xem lời giải Trường hợp nào sau đây thu được Al(OH)3? Nhận định nào sau đây không đúng ? Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là Cho phản ứng hóa học : Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra Trong pin điện hóa Cu-Ag tại điện cực đồng xảy ra quá trình: Trong cầu muối của pin điện hóa Zn-Cu có sự di chuyển của: Phản ứng nào dưới đây không xảy ra : Phản ứng giữa các cặp chất nào sau đây không tạo ra kim loại? Phản ứng giữa hai chất nào sau đây có thể xảy ra trong dung dịch? Cho sơ đồ thí nghiệm sau:  Cặp kim loại nào sau đây làm bóng đèn sáng nhất? Hợp chất Nhôm Sunfat Al2(SO4)3 - Hóa học lớp 8Hợp chất Nhôm Sunfat Al2(SO4)3 - Cân bằng phương trình hóa học được VnDoc chia sẻ. Tài liệu tổng hợp tất cả các phản ứng hóa học của Nhôm Sunfat Al2(SO4)3 và hợp chất của Nhôm Sunfat Al2(SO4)3 đã học trong chương trình Cấp 2, Cấp 3 giúp bạn dễ dàng cân bằng phương trình hóa học và học tốt môn Hóa hơn. Mời các bạn tham khảo
Phản ứng hóa học: Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 - Cân bằng phương trình hóa họcPhản ứng hóa học:Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực hiện phản ứng - Cho Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH Hiện tượng nhận biết phản ứng - Xuất hiện kết tủa keo trắng nhôm hidroxit trong dung dịch Bạn có biết Các muối tan của nhôm đều tác dụng với dung dịch kiềm vừa đủ tạo kết tủa keo trắng Al(OH)3 Ví dụ minh họaVí dụ 1: Cho các quặng sau: pirit, thạch cao, mica, apatit, criolit, boxit, dolomit. Số quặng chứa nhôm là: A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Đáp án: B Hướng dẫn giải Cryolit: Na3AlF6 hay AlF3.3NaF Boxit: Al2O3.nH2O Mica: K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O Ví dụ 2: Cho một lá nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch Hg(NO3)2, thấy có một lớp thủy ngân bám trên bề mặt nhôm. Hiện tượng tiếp theo quan sát được là: A. khí hiđro thoát ra mạnh. B. khí hiđro thoát ra sau đó dừng lại ngay. C. lá nhôm bốc cháy. D. lá nhôm tan ngay trong thủy ngân và không có phản ứng. Đáp án: A Hướng dẫn giải 2Al + 3Hg(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Hg Al sẽ tạo với Hg hỗn hống. Hỗn hống Al tác dụng với nước 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 Ví dụ 3: Cho sơ đồ phản ứng: Al → X → Al2O3 → Al X có thể là A. AlCl3. B. NaAlO2. C. Al(NO3)3. D. Al2(SO4)3. Đáp án: C Phản ứng hóa học: Al2(SO4)3 + 6KOH → 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4 - Cân bằng phương trình hóa họcPhản ứng hóa học:Al2(SO4)3 + 6KOH → 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực hiện phản ứng - Cho Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch KOH Hiện tượng nhận biết phản ứng - Xuất hiện kết tủa keo trắng nhôm hidroxit trong dung dịch Bạn có biết Các muối tan của nhôm đều tác dụng với dung dịch kiềm vừa đủ tạo kết tủa keo trắng Al(OH)3 Ví dụ minh họaVí dụ 1: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch? A. AlCl3 và Na2CO3 B. HNO3 và NaHCO3 C. NaAlO2 và KOH D. NaCl và AgNO3 Đáp án: C Hướng dẫn giải NaAlO2 và KOH không xảy ra phản ứng hóa học Ví dụ 2: Dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt Zn(NO3)2 và Al(NO3)3? A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch Ba(OH)2 C. Dung dịch NH3 D. Dung dịch nước vôi trong Đáp án: C Hướng dẫn giải Khi cho NH3 vào 2 dung dịch cả 2 dung dịch đều xuất hiện kết tủa hidroxit, nhưng Zn(OH)2 tạo thành có khả năng tạo phức với NH3 nên kết tủa lại tan, còn với Al(OH)3 không tan trong NH3 Ví dụ 3: Kết luận nào sau đây không đúng với nhôm? A. Có bán kính nguyên tử lớn hơn Mg. B. Là nguyên tố họ p C. Là kim loại mà oxit và hidroxit lưỡng tính. D. Trạng thái cơ bản nguyên tử có 1e độc thân. Đáp án: A Hướng dẫn giải Mg thuộc nhóm IIA, Al thuộc nhóm IIIA và cùng thuộc chu kì 3 → bán kính của Mg > Al Phản ứng hóa học: Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ - Cân bằng phương trình hóa họcPhản ứng hóa học:Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực hiện phản ứng - Cho Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Xuất hiện kết tủa keo trắng nhôm hidroxit trong dung dịch Bạn có biết Các muối tan của nhôm đều tác dụng với dung dịch kiềm vừa đủ tạo kết tủa keo trắng Al(OH)3 Ví dụ minh họaVí dụ 1: Nhôm không bị hoà tan trong dung dịch A. HCl. B. HNO3 đặc, nguội. C. HNO3 loãng D. H2SO4 loãng. Đáp án: B Hướng dẫn giải Nhôm bị thụ động hóa trong HNO3 đặc nguội Ví dụ 2: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là A. quặng boxit. B. quặng pirit. C. quặng đolomit. D. quặng manhetit. Đáp án: A Hướng dẫn giải Thành phần chính của quặng Boxit là Al2O3 Ví dụ 3: Al2O3 phản ứng được với cả hai dung dịch A. NaOH và HCl. B. KCl và NaNO3. C. NaCl và H2SO4. D. Na2SO4 và KOH. Đáp án: A Hướng dẫn giải Al2O3 có tính lưỡng tính nên có thể tác dụng với cả NaOH và HCl Phản ứng hóa học: Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Al(OH)3↓ + 3CaSO4↓ - Cân bằng phương trình hóa họcPhản ứng hóa học:Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Al(OH)3↓ + 3CaSO4↓ Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực hiện phản ứng - Cho Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Xuất hiện kết tủa keo trắng nhôm hidroxit trong dung dịch Bạn có biết Các muối tan của nhôm đều tác dụng với dung dịch kiềm vừa đủ tạo kết tủa keo trắng Al(OH)3 Ví dụ minh họaVí dụ 1: Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch KCl ta dùng dung dịch: A. NaOH. B. HCl. C. NaNO3. D. H2SO4. Đáp án: A Hướng dẫn giải NaOH không phản ứng với KCl nhưng với AlCl3 thì sẽ tạo kết tủa keo trắng, sau đó tủa tan dần nếu dư NaOH. Ví dụ 2: Cho các thí nghiệm sau: 1. Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 2. Sục khí NH3 vào dung dịch AlCl3. 3. Nhỏ từ từ đến dư dd HCl vào dung dịch NaAlO2. Những thí nghiệm có hiện tượng giống nhau là: A. 1 và 2 B. 1 và 3 C. 2 và 3 D. Cả 1, 2 và 3 Đáp án: A Hướng dẫn giải Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 và sục khí NH3 vào dung dịch AlCl3 đều cho hiện tượng tạo kết tủa keo trắng và không tan khi khí dư CO2 + NaAlO2 + H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓ 3NH3 + AlCl3 + 3H2O → 3NH4Cl + Al(OH)3↓ Ví dụ 3: Một dung dịch chứa a mol AlCl3 tác dụng với một dung dịch chứa b mol NaOH. Điều kiện để thu được kết tủa là A. b > 4a B. b < 4a C. a + b = 1mol D. a – b = 1mol Đáp án: B Hướng dẫn giải Ban đầu 1 mol AlCl3 tác dụng với 3 mol NaOH, thu được kết tủa Al(OH)3 Nếu kết tủa tiếp tục bị hòa tan mà vẫn thu được được kết tủa thì lượng NaOH còn dư sẽ phải nhỏ hơn lượng Al(OH)3 mới bị sinh ra hay: b - 3a < a Hay b < 4a Phản ứng hóa học: Al2(SO4)3 + 6H2O + 6NH3 → 3(NH4)2SO4 + 2Al(OH)3↓ - Cân bằng phương trình hóa họcPhản ứng hóa học:Al2(SO4)3 + 6H2O + 6NH3 → 3(NH4)2SO4 + 2Al(OH)3↓ Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực hiện phản ứng - Cho Al2(SO4)3 tác dụng với NH3 và H2O Hiện tượng nhận biết phản ứng - Xuất hiện kết tủa keo trắng nhôm hidroxit trong dung dịch Bạn có biết Các muối tan của nhôm đều tác dụng với dung dịch kiềm vừa đủ tạo kết tủa keo trắng Al(OH)3 Ví dụ minh họaVí dụ 1: Kim loại nhôm khử N+5 của HNO3 thành N+1. Số phân tử HNO3 đã bị khử trong pư sau khi cân bằng là A. 30 B. 36 C. 6 D. 15 Đáp án: A Hướng dẫn giải 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O Ví dụ 2: Trong công nghiệp, người ta điều chế nhôm bằng phương pháp A. Cho Mg đẩy Al ra khỏi dung dịch AlCl3. B. khử Al2O3 bằng C. Điện phân nóng chảy AlCl3. D. Điện phân nóng chảy Al2O3. Đáp án: D Hướng dẫn giải Điện phân nóng chảy Al2O3 (Không dùng AlCl3 vì chất này chưa nóng chảy đã thăng hoa). Ví dụ 3: Hiện tượng nào sau đây là đúng. A. Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch Al2(SO4)3 đến dư, lượng vừa xuất hiện, lắc tan, sau một thời gian lại xuất hiện nhiều dần B. Nhỏ từ từ dd HCl vào dd NaAlO2 cho đến dư, lượng xuất hiện nhiều dần, sau đó tan từ từ và mất hẳn C. Sục luồng khí CO2 từ từ vào dung dịch NaAlO2, xuất hiện, sau đó tan dần do khí CO2 có dư D. Cho một luồng khí CO2 từ từ vào nước vôi trong, xuất hiện nhiều dần và không tan trở lại ngay cả khi CO2 có dư Đáp án: B Phản ứng hóa học: Al2(SO4)3 + 8NaOH → 3Na2SO4 + 2NaAl(OH)4 - Cân bằng phương trình hóa họcPhản ứng hóa học:Al2(SO4)3 + 8NaOH → 3Na2SO4 + 2NaAl(OH)4 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực hiện phản ứng - Cho Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH dư Hiện tượng nhận biết phản ứng - Xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó tủa tan dần Bạn có biết Các muối tan của nhôm đều có phản ứng tương tự Ví dụ minh họaVí dụ 1: Tại sao miếng Al (đã cạo sạch màng bảo vệ Al2O3) khử H2O rất chậm và khó, nhưng lại khử H2O dễ dàng trong dung dịch kiềm mạnh A. Vì Al có tính khử kém hơn kim loại kiềm, kiềm thổ B. Vì Al là kim loại có thể tác dụng với dung dịch kiềm C. Vì Al tạo lớp màng bảo vệ Al(OH)3. Lớp màng bị tan trong dung dịch kiềm mạnh D. Vì Al là kim loại có hiđrôxit lưỡng tính. Đáp án: C Hướng dẫn giải Al phản ứng với nước tạo ra màng bảo vệ là Al(OH)3, nó ngăn không cho Al tiếp xúc với nước. Trong dung dịch kiềm mạnh (NaOH, KOH…) màng bảo vệ Al(OH)3 sinh ra liền bị phá huỷ, do đó Al khử H2O dễ dàng, giải phóng khí H2. Ví dụ 2: Cho dd NH3 dư vào dd AlCl3 và ZnCl2 thu được A. Nung A được chất rắn B. Cho luồng H2 đi qua B nung nóng sẽ thu được chất rắn: A. Zn và Al B. Zn và Al2O3 C. ZnO và Al2O3 D. Al2O3 Đáp án: D Hướng dẫn giải Cho NH3 dư vào thì kết tủa thu được chỉ có Al(OH)3, nung nóng X thì thu được Y sẽ là Al2O3. CO không có phản ứng với Al2O3 nên chất rắn thu được là Al2O3 Ví dụ 3: Trong các kim loại sau: Cu, Fe, Pb, Al người ta thường dùng kim loại nào để làm vật liệu dẫn điện hay dẫn nhiệt. A. Chỉ có Cu B. Cu và Al C. Fe và Al D. Chỉ có Al Đáp án: B Hướng dẫn giải Đồng và nhôm được dùng làm vật liệu dẫn nhiệt Phản ứng hóa học: Al2(SO4)3 + 8KOH → 3K2SO4 + 2KAl(OH)4 - Cân bằng phương trình hóa họcPhản ứng hóa học:Al2(SO4)3 + 8KOH → 3K2SO4 + 2KAl(OH)4 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực hiện phản ứng - Cho Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch KOH dư Hiện tượng nhận biết phản ứng - Xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó tủa tan dần Bạn có biết Các muối tan của nhôm đều có phản ứng tương tự Ví dụ minh họaVí dụ 1: Kim loại nào sau đây được dùng nhiều nhất để đóng gói thực phẩm: A. Zn B. Fe C. Sn D. Al Đáp án: D Hướng dẫn giải Nhôm được sử dụng để đóng gói thực phẩm Ví dụ 2: Cho hỗn hợp K và Al vào H2O, thấy hỗn hợp tan hết. Chứng tỏ: A. Nước dư B. Nước dư và nK > nAl C. Nước dư và nK < nAl D. Al tan hoàn toàn trong H2O Đáp án: B Ví dụ 3: Trong vỏ Trái Đất có nhiều nhôm hơn sắt nhưng giá mỗi tấn nhôm cao hơn nhiều so với giá mỗi tấn sắt. Lí do vì: A. Chuyển vận quặng nhôm đến nhà máy xử lí tốn kém hơn vận chuyển quặng sắt B. Nhôm hoạt động mạnh hơn sắt nên để thu hồi nhôm từ quặng sẽ tốn kém hơn C. Nhôm có nhiều công dụng hơn sắt nên nhà sản xuất có thể có lợi nhuận nhiều hơn D. Quặng nhôm ở sâu trong lòng đất trong khi quặng sắt từng thấy ngay trên mặt đất Đáp án: B Hướng dẫn giải Vì nhôm hoạt động mạnh hơn sắt Phản ứng hóa học: Al2(SO4)3 + 4H2O + 5Ba → 4H2↑ + 3BaSO4↓ + 2Ba(AlO2)2 - Cân bằng phương trình hóa họcPhản ứng hóa học:Al2(SO4)3 + 4H2O + 5Ba → 4H2↑ + 3BaSO4↓ + 2Ba(AlO2)2 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực hiện phản ứng - Cho Al2(SO4)3 tác dụng với bari dư Hiện tượng nhận biết phản ứng - Xuất hiện kết tủa trắng bari sunfat và có khí thoát ra Ví dụ minh họaVí dụ 1: Khi hoà tan AlCl3 vào nước, hiện tượng xảy ra là: A. Dung dịch vẫn trong suốt B. Có kết tủa C. Có kết tủa đồng thời có giải phóng khí D. Có kết tủa sau đó kết tủa tan Đáp án: B Hướng dẫn giải Hòa tan AlCl3 vào nước thì Al3+ bị thủy phân tạo kết tủa Al3+ + 3H2O → Al(OH)3 + 3H+ Ví dụ 2: Chỉ dùng 1 chất để phân biệt 3 kim loại sau: Al, Ba, Mg A. Dung dịch HCl B. Nước C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch H2SO4 Đáp án: B Hướng dẫn giải Thấy kim loại tan dần trong nước và tạo khí là Ba: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Cho lần lượt kim loại Al, Mg vào dung dịch Ba(OH)2 nếu kim loại tan và tạo khí là Al, còn lại là Mg 2Al + Ba(OH)2 + 6H2O → Ba[Al(OH)4]2 + 3H2↑ Ví dụ 3: Cho các phát biếu sau về phản ứng nhiệt nhôm: A. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau H trong dãy điện hoá B. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hoá C. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng trước và đứng sau Al trong dãy điện hoá với điều kiện kim loại đó dễ bay hơi D. Nhôm khử tất cả các oxit kim loại Đáp án: B Hướng dẫn giải Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hoá Phản ứng hóa học: Al2(SO4)3 + 6H2O + 3Na2S → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 3Na2SO4 - Cân bằng phương trình hóa họcPhản ứng hóa học:Al2(SO4)3 + 6H2O + 3Na2S → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 3Na2SO4 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực hiện phản ứng - Cho Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch Na2S Hiện tượng nhận biết phản ứng - Xuất hiện kết tủa keo trắng đồng thời có khí mùi trứng thối thoát ra Ví dụ minh họaVí dụ 1: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là A. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan B. chỉ có kết tủa keo trắng C. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên D. không có kết tủa, có khí bay lên Đáp án: A Hướng dẫn giải - Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3, ban đầu có kết tủa keo trắng xuất hiện. 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl - Sau đó kết tủa keo trắng tan trong NaOH dư tạo dung dịch trong suất. NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O Ví dụ 2: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là: A. Na, Ca, Al B. Na, Ca, Zn C. Na, Cu, Al D. Fe, Ca, Al Đáp án: A Hướng dẫn giải Các kim loại mạnh từ nhôm trở lên có thể điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng Ví dụ 3: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là A. 4 B. 1 C. 3 D. 2 Đáp án: B Hướng dẫn giải Khi cho KOH vào đến dư thì ZnCl2 và AlCl3 tạo muối tan. Còn lại các muối kia tạo các hiđroxit: Cu(OH)2; Fe(OH)3 Thêm tiếp NH3 đến dư vào sẽ tạo phức tan với Cu(OH)2 là [Cu(NH3)4](OH)2 → chỉ còn lại 1 kết tủa Fe(OH)3 Phản ứng hóa học: Al2(SO4)3 + 3H2O + 3Na2CO3 → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 3CO2↑ - Cân bằng phương trình hóa họcPhản ứng hóa học:Al2(SO4)3 + 3H2O + 3Na2CO3 → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 3CO2↑ Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực hiện phản ứng - Cho Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch Na2CO3 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Xuất hiện kết tủa keo trắng đồng thời có khí không màu thoát ra Bạn có biết AlCl3 cũng có phản ứng tương tự Ví dụ minh họaVí dụ 1: Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong các chất rắn sau: Cu, Mg, Al. Thuốc thử để nhận biết 3 chất trên là: A. Lần lượt NaOH và HCl B. Lần lượt là HCl và H2SO4 C. Lần lượt NaOH và H2SO4 đặc nóng D. Tất a, b, c đều đúng Đáp án: A Ví dụ 2: Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Nhôm là 1 kim loại lưỡng tính. B. Al(OH)3 là một bazơ lưỡng tính. C. Al2O3 là một oxit trung tính. D. Al(OH)3 là một hiđroxit lưỡng tính. Đáp án: D Hướng dẫn giải Al2O3 là một oxit lưỡng tính. Al(OH)3 là một hiđroxit lưỡng tính. Ví dụ 3: Trong những chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính? A. Al(OH)3 B. Al2O3 C. ZnSO4 D. NaHCO3. Đáp án: C Hướng dẫn giải Trong những chất trên, chất không có tính lưỡng tính là ZnSO4. Phản ứng hóa học: Al2(SO4)3 + 3H2O + 3K2CO3 → 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4 + 3CO2↑ - Cân bằng phương trình hóa họcPhản ứng hóa học:Al2(SO4)3 + 3H2O + 3K2CO3 → 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4 + 3CO2↑ Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực hiện phản ứng - Cho Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch K2CO3 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Xuất hiện kết tủa keo trắng đồng thời có khí không màu thoát ra Ví dụ minh họaVí dụ 1: Cho Al tác dụng với lần lượt các dung dịch axit sau: HCl, HNO3 loãng; H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc, nguội; H2SO4 loãng. Số dung dịch có thể hòa tan được Al là: A. 3 B. 2 C. 5 D. 4 Đáp án: D Hướng dẫn giải 2Al + 6HCl(l) → 2AlCl3 + 3H2; Al + 4HNO3 loãng → Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2Al + 6H2SO4 đặc, nóng → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 3H2O Al + 3H2SO4(l) → Al2(SO4)3 + 3H2. Ví dụ 2: Cho bột Al vào dung dịch KOH dư, ta thấy hiện tượng? A. Sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch không màu. B. Sủi bọt khí, Al không tan hết và dung dịch màu xanh lam. C. Sủi bọt khí, Al tan dần đến hết và thu được dung dịch không màu. D. Sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch màu xanh lam. Đáp án: C Hướng dẫn giải 2Al + 2H2O + 2KOH → 3H2 + 2KAlO2 Ví dụ 3: Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là: A. PbO, K2O, SnO. B. FeO, MgO, CuO. C. Fe3O4, SnO, BaO. D. FeO, CuO, Cr2O3. Đáp án: D Hướng dẫn giải Phản ứng nhiệt nhôm là để khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa. Vậy các oxit thỏa mãn điều kiện trên là: PbO, SnO, FeO, CuO, Fe3O4, Cr2O3. Phản ứng nhiệt phân: Al2(SO4)3 → 2Al2O3 + 3O2↑ + 6SO2↑ - Cân bằng phương trình hóa họcPhản ứng nhiệt phân:Al2(SO4)3 → 2Al2O3 + 3O2↑ + 6SO2↑ Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ: 770 - 860oC Cách thực hiện phản ứng - Nhiệt phân muối Al2(SO4)3 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Xuất hiện khí không màu thoát ra O2 và SO2 Bạn có biết Một số muối sunfat khác cũng bị nhiệt phân ở nhiệt độ rất cao như MgSO4, CuSO4... Ví dụ minh họaVí dụ 1: Hiện tượng nào xảy ra khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 ? A. Ban đầu không thấy hiện tượng, sau đó kết tủa xuất hiện. B. Xuất hiện kết tủa keo trắng ngay lập tức, sau đó kết tủa tan dần. C. Ban đầu không thấy hiện tượng, sau đó kết tủa xuất hiện, rồi tan dần. D. Xuất hiện kết tủa keo trắng ngay lập tức và không tan. Đáp án: B Ví dụ 2: Dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt Zn(NO3)2 và Al(NO3)3 ? A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch Ba(OH)2 C. Dung dịch NH3 D. Dung dịch nước vôi trong Đáp án: C Hướng dẫn giải Khi cho NH3 vào 2 dung dịch cả 2 dung dịch đều xuất hiện kết tủa hidroxit, nhưng Zn(OH)2 tạo thành có khả năng tạo phức với NH3 nên kết tủa lại tan, còn với Al(OH)3 không tan trong NH3 Ví dụ 3: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là A. quặng boxit. B. quặng pirit. C. quặng đolomit. D. quặng manhetit. Đáp án: A Hướng dẫn giải Thành phần chính của quặng Boxit là Al2O3 Phản ứng hóa học: Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2AlCl3 + 3BaSO4↓ - Cân bằng phương trình hóa họcPhản ứng hóa học:Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2AlCl3 + 3BaSO4↓ Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực hiện phản ứng - Cho Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch BaCl2 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Xuất hiện kết tủa trắng bari sunfat Bạn có biết Các muối sunfat tan đều có phản ứng tương tự tạo kết tủa BaSO4 Ví dụ minh họaVí dụ 1: Al2O3 phản ứng được với cả hai dung dịch A. NaOH và HCl. B. KCl và NaNO3. C. NaCl và H2SO4. D. Na2SO4 và KOH. Đáp án: A Hướng dẫn giải Al2O3 có tính lưỡng tính nên có thể tác dụng với cả NaOH và HCl Ví dụ 2: Cho các thí nghiệm sau: 1. Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 2. Sục khí NH3 vào dung dịch AlCl3. 3. Nhỏ từ từ đến dư dd HCl vào dung dịch NaAlO2. Những thí nghiệm có hiện tượng giống nhau là: A. 1 và 2 B. 1 và 3 C. 2 và 3 D. Cả 1, 2 và 3 Đáp án: A Hướng dẫn giải Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 và sục khí NH3 vào dung dịch AlCl3 đều cho hiện tượng tạo kết tủa keo trắng và không tan khi khí dư CO2 + NaAlO2 + H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓ 3NH3 + AlCl3 + 3H2O → 3NH4Cl + Al(OH)3↓ Phản ứng hóa học: Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3BaSO4↓ - Cân bằng phương trình hóa họcPhản ứng hóa học:Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3BaSO4↓ Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực hiện phản ứng - Cho Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch Ba(NO3)2 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Xuất hiện kết tủa trắng bari sunfat Bạn có biết Các muối sunfat tan đều có phản ứng tương tự tạo kết tủa BaSO4 Ví dụ minh họaVí dụ 1: Một dung dịch chứa a mol AlCl3 tác dụng với một dung dịch chứa b mol NaOH. Điều kiện để thu được kết tủa là A. b > 4a B. b < 4a C. a + b = 1mol D. a – b = 1mol Đáp án: B Hướng dẫn giải Ban đầu 1 mol AlCl3 tác dụng với 3 mol NaOH, thu được kết tủa Al(OH)3 Nếu kết tủa tiếp tục bị hòa tan mà vẫn thu được được kết tủa thì lượng NaOH còn dư sẽ phải nhỏ hơn lượng Al(OH)3 mới bị sinh ra hay: b - 3a < a Hay b < 4a Ví dụ 2: Tại sao miếng Al (đã cạo sạch màng bảo vệ Al2O3) khử H2O rất chậm và khó, nhưng lại khử H2O dễ dàng trong dung dịch kiềm mạnh A. Vì Al có tính khử kém hơn kim loại kiềm, kiềm thổ B. Vì Al là kim loại có thể tác dụng với dung dịch kiềm C. Vì Al tạo lớp màng bảo vệ Al(OH)3. Lớp màng bị tan trong dung dịch kiềm mạnh D. Vì Al là kim loại có hiđrôxit lưỡng tính. Đáp án: C Hướng dẫn giải Al phản ứng với nước tạo ra màng bảo vệ là Al(OH)3, nó ngăn không cho Al tiếp xúc với nước. Trong dung dịch kiềm mạnh (NaOH, KOH…) màng bảo vệ Al(OH)3 sinh ra liền bị phá huỷ, do đó Al khử H2O dễ dàng, giải phóng khí H2. Ví dụ 3: Cho sơ đồ phản ứng : Al → X → Al2O3 → Al X có thể là A. AlCl3. B. NaAlO2. C. Al(NO3)3. D. Al2(SO4)3. Đáp án: C Phản ứng hóa học: Al2(SO4)3 + 3Pb(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3PbSO4↓ - Cân bằng phương trình hóa họcPhản ứng hóa học:Al2(SO4)3 + 3Pb(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3PbSO4↓ Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực hiện phản ứng - Cho Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Xuất hiện kết tủa chì II sunfat Ví dụ minh họaVí dụ 1: Phát biểu nào sau đây là sai? A. Dung dịch AlCl3 và Al2(SO3)3 làm quỳ tím hóa hồng B. Al(OH)3, Al2O3, Al đều là các chất lưỡng, tính, C. Nhôm là kim loai nhẹ và có khả năng dẫn điện Iot D. Từ Al2O3 có thế điều chế được Al. Đáp án: B Ví dụ 2: Cho dd NH3 dư vào dd AlCl3 và ZnCl2 thu được A. Nung A được chất rắn B. Cho luồng H2 đi qua B nung nóng sẽ thu được chất rắn: A. Zn và Al B. Zn và Al2O3 C. ZnO và Al2O3 D. Al2O3 Đáp án: D Hướng dẫn giải Cho NH3 dư vào thì kết tủa thu được chỉ có Al(OH)3, nung nóng X thì thu được Y sẽ là Al2O3. CO không có phản ứng với Al2O3 nên chất rắn thu được là Al2O3. Ví dụ 3: Trong các kim loại sau: Cu, Fe, Pb, Al người ta thường dùng kim loại nào để làm vật liệu dẫn điện hay dẫn nhiệt. A. Chỉ có Cu B. Cu và Al C. Fe và Al D. Chỉ có Al Đáp án: B Hướng dẫn giải Đồng và nhôm được dùng làm vật liệu dẫn nhiệt Phản ứng hóa học: Al2(SO4)3 + 3Mg → 2Al + 3MgSO4 - Cân bằng phương trình hóa họcPhản ứng hóa học:Al2(SO4)3 + 3Mg → 2Al + 3MgSO4 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực hiện phản ứng - Cho Al2(SO4)3 tác dụng với Mg Hiện tượng nhận biết phản ứng - Xuất hiện lớp nhôm trắng trong dung dịch Bạn có biết Các kim loại đứng sau bị Mg đẩy ra khỏi dung dịch muối của chúng Ví dụ minh họaVí dụ 1: Kim loại nào sau đây được dùng nhiều nhất để đóng gói thực phẩm: A. Zn B. Fe C. Sn D. Al Đáp án: D Hướng dẫn giải Nhôm được sử dụng để đóng gói thực phẩm Ví dụ 2: Cho hỗn hợp K và Al vào H2O, thấy hỗn hợp tan hết. Chứng tỏ: A. Nước dư B. Nước dư và nK > nAl C. Nước dư và nK < nAl D. Al tan hoàn toàn trong H2O Đáp án: B Ví dụ 3: Trong vỏ Trái Đất có nhiều nhôm hơn sắt nhưng giá mỗi tấn nhôm cao hơn nhiều so với giá mỗi tấn sắt. Lí do vì: A. Chuyển vận quặng nhôm đến nhà máy xử lí tốn kém hơn vận chuyển quặng sắt B. Nhôm hoạt động mạnh hơn sắt nên để thu hồi nhôm từ quặng sẽ tốn kém hơn C. Nhôm có nhiều công dụng hơn sắt nên nhà sản xuất có thể có lợi nhuận nhiều hơn D. Quặng nhôm ở sâu trong lòng đất trong khi quặng sắt từng thấy ngay trên mặt đất Đáp án: B Hướng dẫn giải Vì nhôm hoạt động mạnh hơn sắt Phản ứng hóa học: Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 6CO2↑ - Cân bằng phương trình hóa họcPhản ứng hóa học:Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 6CO2↑ Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực hiện phản ứng - Cho Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaHCO3 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Xuất hiện kết tủa keo trắng đồng thời có khí không màu thoát ra Bạn có biết Al2(SO4)3 phản ứng với các muối hidro cacbonat tạo kết tủa keo trắng và giải phóng khí CO2 Ví dụ minh họaVí dụ 1: Chỉ dùng 1 chất để phân biệt 3 kim loại sau: Al, Ba, Mg A. Dung dịch HCl B. Nước C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch H2SO4 Đáp án: B Hướng dẫn giải Thấy kim loại tan dần trong nước và tạo khí là Ba: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Cho lần lượt kim loại Al, Mg vào dung dịch Ba(OH)2 nếu kim loại tan và tạo khí là Al, còn lại là Mg 2Al + Ba(OH)2 + 6H2O → Ba[Al(OH)4]2 + 3H2↑ Ví dụ 2: Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là: A. PbO, K2O, SnO. B. FeO, MgO, CuO. C. Fe3O4, SnO, BaO. D. FeO, CuO, Cr2O3. Đáp án: D Hướng dẫn giải Phản ứng nhiệt nhôm là để khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa. Vậy các oxit thỏa mãn điều kiện trên là: PbO, SnO, FeO, CuO, Fe3O4, Cr2O3. Ví dụ 3: Trong những chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính? A. Al(OH)3 B. Al2O3 C. ZnSO4 D. NaHCO3 Đáp án: C Hướng dẫn giải Trong những chất trên, chất không có tính lưỡng tính là ZnSO4. Phản ứng hóa học: Al2(SO4)3 + 6KHCO3 → 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4 + 6CO2↑ - Cân bằng phương trình hóa họcPhản ứng hóa học:Al2(SO4)3 + 6KHCO3 → 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4 + 6CO2↑ Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực hiện phản ứng - Cho Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch KHCO3 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Xuất hiện kết tủa keo trắng đồng thời có khí không màu thoát ra Bạn có biết Al2(SO4)3 phản ứng với các muối hidro cacbonat tạo kết tủa keo trắng và giải phóng khí CO2 Ví dụ minh họaVí dụ 1: Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Nhôm là 1 kim loại lưỡng tính. B. Al(OH)3 là một bazơ lưỡng tính. C. Al2O3 là một oxit trung tính. D. Al(OH)3 là một hiđroxit lưỡng tính. Đáp án: D Hướng dẫn giải Al2O3 là một oxit lưỡng tính. Al(OH)3 là một hiđroxit lưỡng tính. Ví dụ 2: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là A. 4 B. 1 C. 3 D. 2 Đáp án: B Hướng dẫn giải Khi cho KOH vào đến dư thì ZnCl2 và AlCl3 tạo muối tan. Còn lại các muối kia tạo các hiđroxit: Cu(OH)2; Fe(OH)3 Thêm tiếp NH3 đến dư vào sẽ tạo phức tan với Cu(OH)2 là [Cu(NH3)4](OH)2 → chỉ còn lại 1 kết tủa Fe(OH)3 Ví dụ 3: Cho các phát biếu sau về phản ứng nhiệt nhôm: A. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau H trong dãy điện hoá B. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hoá C. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng trước và đứng sau Al trong dãy điện hoá với điều kiện kim loại đó dễ bay hơi D. Nhôm khử tất cả các oxit kim loại Đáp án: B Hướng dẫn giải Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hoá Phản ứng hóa học: Al2(SO4)3 + 3Ba(HCO3)2 → 2Al(OH)3↓ + 6CO2↑ + 3BaSO4↓ - Cân bằng phương trình hóa họcPhản ứng hóa học:Al2(SO4)3 + 3Ba(HCO3)2 → 2Al(OH)3↓ + 6CO2↑ + 3BaSO4↓ Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực hiện phản ứng - Cho Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Xuất hiện kết tủa keo trắng Al(OH)3 và kết tủa trắng BaSO4 đồng thời có khí không màu thoát ra Bạn có biết Al2(SO4)3 phản ứng với các muối hidro cacbonat tạo kết tủa keo trắng và giải phóng khí CO2 Ví dụ minh họaVí dụ 1: Chỉ dùng 1 chất để phân biệt 3 kim loại sau: Al, Ba, Mg A. Dung dịch HCl B. Nước C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch H2SO4 Đáp án: B Hướng dẫn giải Thấy kim loại tan dần trong nước và tạo khí là Ba: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Cho lần lượt kim loại Al, Mg vào dung dịch Ba(OH)2 nếu kim loại tan và tạo khí là Al, còn lại là Mg 2Al + Ba(OH)2 + 6H2O → Ba[Al(OH)4]2 + 3H2↑ Ví dụ 2: Cho hỗn hợp K và Al vào H2O, thấy hỗn hợp tan hết. Chứng tỏ: A. Nước dư B. Nước dư và nK > nAl C. Nước dư và nK > nAl D. Al tan hoàn toàn trong H2O Đáp án: B Ví dụ 3: Cho Al tác dụng với lần lượt các dung dịch axit sau: HCl, HNO3 loãng; H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc, nguội; H2SO4 loãng. Số dung dịch có thể hòa tan được Al là: A. 3 B. 2 C. 5 D. 4 Đáp án: D Hướng dẫn giải 2Al + 6HCl(l) → 2AlCl3 + 3H2; Al + 4HNO3 loãng → Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2Al + 6H2SO4 đặc, nóng → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 3H2O Al + 3H2SO4(l) → Al2(SO4)3 + 3H2. Phản ứng hóa học: Al2(SO4)3 + 3Ca(HCO3)2 → 2Al(OH)3 + 6CO2↑ + 3CaSO4↓ - Cân bằng phương trình hóa họcPhản ứng hóa học:Al2(SO4)3 + 3Ca(HCO3)2 → 2Al(OH)3 + 6CO2↑ + 3CaSO4↓ Điều kiện phản ứng - Không có Cách thực hiện phản ứng - Cho Ca(HCO3)2 tác dụng với Al2(SO4)3 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Canxi hiđrocacbonat phản ứng với nhôm sunfat tạo kết tủa nhôm hiđroxit và canxi sunfat Ví dụ minh họaVí dụ 1: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, kim loại Ca thuộc nhóm A. IA. B. IIIA. C. IVA. D. IIA. Hướng dẫn giải: Đáp án D Giải thích Canxi là một kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA Ví dụ 2: Điều nào sau đây không đúng với canxi ? A. Nguyên tử Ca bị oxi hóa khi Ca tác dụng với H2O B. Ion Ca2+ bị khử khi điện phân CaCl2 nóng chảy C. Nguyên tử Ca bị khử khi Ca tác dụng với H2 D. Ion Ca2+ không bị oxi hóa hay bị khử khi Ca(OH)2 tác dụng với HCl Hướng dẫn giải: Đáp án C Giải thích Ta có Ca + H2 → CaH2 (canxi hidrua). Trong phương trình này Ca đóng vai trò là chất khử (bị oxi hóa). Ví dụ 3: Hợp chất Y của Canxi là thành phần chính của vỏ các loại ốc, sò... Ngoài ra Y được sử dụng rộng rãi trong sản xuất vôi, xi măng, thủy tinh, chất phụ gia trong công nghiêp thực phẩm. Hợp chất Y là: A. CaO. B. CaCO3. C. Ca(OH)2. D. Ca3(PO4)2 Hướng dẫn giải: Đáp án B Giải thích Canxi cacbonat được sử dụng rộng rãi trong sản xuất vôi, xi măng, thủy tinh, chất phụ gia trong công nghiêp thực phẩm VnDoc xin gửi tới các bạn bài Hợp chất Nhôm Sunfat Al2(SO4)3 - Cân bằng phương trình hóa học Đây là phần phương trình hóa học của Nhôm Sunfat Al2(SO4)3 và hợp chất nhôm sẽ tổng hợp tất cả các phản ứng hóa học của Nhôm Sunfat Al2(SO4)3 và hợp chất của Nhôm Sunfat Al2(SO4)3 đã học trong chương trình Cấp 2, Cấp 3 giúp bạn dễ dàng cân bằng phương trình hóa học và học tốt môn Hóa hơn. Chúc các bạn học tốt ............................................ Ngoài Hợp chất Nhôm Sunfat Al2(SO4)3 - Cân bằng phương trình hóa học. Mời các bạn học sinh còn có thể tham khảo các đề thi học kì 1 lớp 8, đề thi học kì 2 lớp 8 các môn Toán, Văn, Anh, Lý, Địa, Sinh mà chúng tôi đã sưu tầm và chọn lọc. Với tài liệu lớp 8 sẽ giúp các bạn ôn tập tốt hơn. Chúc các bạn học tập tốt |
