Hóa học 8 cách pha chế dung dịch năm 2024

Cách pha chế một dung dịch theo nồng độ cho trước.

Bước 1: Tính các đại lượng cần dùng: số mol, khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, thể tích dung dịch...

Bước 2: Pha chế dung dịch theo các đại lượng đã được xác định.

Ví dụ: Pha chế 200g dung dịch NaCl 20%

Bước 1: Tìm các đại lượng liên quan.

- Tìm khối lượng NaCl cần dùng: $m_{NaCl} = \frac{200 \times 20}{100}= 40 g$

- Tìm khối lượng $H_2O$ cần dùng: $m_{H_2O} = m_{dd} - m_{ct} = 200 - 40 = 160 g$

Bước 2: Cách pha chế:

- Cân 40g NaCl khan cho vào cốc.

- Cân 160g $H_2O$ [hoặc đong 160 ml nước] cho dần dần vào cốc và khuấy cho đến khi NaCl tan hết, ta được 200 g dung dịch NaCl 20%

​Lưu ý: Khi cân dung dịch ta cân cả dung dịch và bình chứa dung dịch nên ta sẽ cân riêng bình đựng, sau đó lấy tổng khối lượng trừ đi khối lượng bình là ra được khối lượng dung dịch chứa trong bình. Cụ thể như bài này. Khối lượng bình rỗng là 50 gam, tổng khối lượng bình và dung dịch là 87,8 gam. Như vậy ta vừa cân được 87,5 - 50 = 37,5 gam dung dịch.

Để học tốt môn Hóa học 8, phần này giúp bạn giải các bài tập trong sách giáo khoa Hóa học 8 được biên soạn bám sát theo nội dung sách Hóa học 8.

Quảng cáo

• Bài 1 [trang 149 SGK Hóa 8]: Làm bay hơi 60g nước từ dung dịch có ... Xem lời giải
• Bài 2 [trang 149 SGK Hóa 8]: Đun nhẹ 20g dung dịch CuSO4 cho đến khi ... Xem lời giải
• Bài 3 [trang 149 SGK Hóa 8]: Cân lấy 10,6g Na2CO3 cho cốc chìa độ có ... Xem lời giải

Quảng cáo

• Bài 4 [trang 149 SGK Hóa 8]: Hãy điền những giá trị chưa biết vào những ... Xem lời giải
• Bài 5 [trang 149 SGK Hóa 8]: Tìm độ tan của một muối trong nước ... Xem lời giải
• Lý thuyết Hóa 8 Bài 43: Pha chế dung dịch Xem chi tiết
• Trắc nghiệm Hóa 8 Bài 43: Pha chế dung dịch [có đáp án] Xem chi tiết

Bài giảng: Bài 43: Pha chế dung dịch - Cô Nguyễn Thị Thu [Giáo viên VietJack]

Quảng cáo

Các bài Giải bài tập Hóa học 8, Để học tốt Hóa học 8 Chương 6 khác:

• Bài 40: Dung dịch
• Bài 41: Độ tan của một chất trong nước
• Bài 42: Nồng độ dung dịch
• Bài 44: Bài luyện tập 8
• Bài 45: Bài thực hành 7

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học lớp 8 hay khác:

• Video Giải bài tập Hóa 8
• Giải sách bài tập Hóa 8
• Giải vở bài tập Hóa 8
• Lý thuyết & 400 Bài tập Hóa học 8 [có đáp án]
• Top 70 Đề thi Hóa học 8 có đáp án
• Gói luyện thi online hơn 1 triệu câu hỏi đầy đủ các lớp, các môn, có đáp án chi tiết. Chỉ từ 200k!

Săn SALE shopee Tết:

• Đồ dùng học tập giá rẻ
• Sữa dưỡng thể Vaseline chỉ hơn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 8

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại //tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Loạt bài Giải bài tập Hóa học lớp 8 | Để học tốt Hóa học lớp 8 của chúng tôi được biên soạn một phần dựa trên cuốn sách: Giải Bài tập Hóa học 8 và Để học tốt Hóa học 8 và bám sát nội dung sgk Hóa học lớp 8.

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.

Nhằm mục đích giúp học sinh nắm vững kiến thức Hóa học 8 Bài 43: Pha chế dung dịch, phần dưới tổng hợp lý thuyết và các dạng bài tập Hóa học 8 Bài 43: Pha chế dung dịch có lời giải chi tiết giúp học sinh có thêm tài liệu ôn luyện.

Hóa học 8 Bài 43: Pha chế dung dịch

• Lý thuyết Hóa học 8 Bài 43: Pha chế dung dịch
• Trắc nghiệm Hóa học 8 Bài 43: Pha chế dung dịch [có đáp án]
• Bài tập về Pha chế dung dịch - Pha loãng và cô đặc dung dịch lớp 8 có lời giải

A/ Lý thuyết Hóa học 8 Bài 43: Pha chế dung dịch

1. Cách pha chế theo nồng độ

BT: từ muối NaCl, nước cất và những dụng cụ cần thiết, hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế

1. 100g dung dịch NaCl 10%

1. 100ml dung dịch NaCl 1M

1. Tính toán

- Tìm khối lượng chất tan

mNaCl = 100.10/100 = 10g

- Tìm khối lượng dung môi

mdm = mdd – mct = 100 – 10 = 90g

Cách pha chế:

- Cân lấy 10g NaCl khan cho vào cốc có dung tích 200 ml. Cân 90g [hoặc đong 90 ml] nước cất rồi đổ dần vào cốc rồi khuấy nhẹ. Được 100g NaCl 10%

1. Tính toán

- Tính số mol chất tan

nNaCl = 100/1000 = 0,1 mol

- Khối lượng 0,1 mol NaCl

mNaCl = 0,1 × 58,5 = 5,85 g

Cách pha chế:

- Cân lấy 5,85g NaCl cho vào cốc thủy tinh dung tích 200ml. Đổ dần nước cất vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 100ml dung dịch. Ta được 100ml dung dịch NaCl 1M

2. Cách pha loãng dung dịch theo m = nồng độ cho trước

BT2: có nước cất và những dụng cụ cần thiết hãy tính toán và giới thiệu các cách pha chế:

1. 100ml dung dịch NaSO4 0,1M từ dung dich NaSO4 1M

1. 100g dung dịch KCl 5% từ dung dịch KCl 10%

1. Tính toán:

- Tìm số mol chất tan trong 100ml dung dịch NaSO4 0,1M:

nNaSO4 = [0,1*100]/1000 = 0.01 mol

- Tìm thể tích dung dịch NaSO4 1M trong đó chứa 0,01 ml NaSO4

Vml = [1000*0.01]/1 = 10 ml

Cách pha chế:

- Đong lấy 10ml dung dịch NaSO4 1M cho vào cốc chia độ có dung tích 200ml. Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 100ml và khuấy đều, ta được 100ml dung dịch NaSO4 0,1M

1. Tính toán:

- Tìm khối lượng KCl có trong 100g dung dịch KCl 5%

mKCl = [100.5]/100 = 5g

- Tìm khối lượng dung dịch KCl ban đầu có chứa 5g KCl

mdd = [100.5]/10 = 50g

- Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế:

mH2O = 100 - 50 = 50 g

Cách pha chế:

- Cân lấy 50g dung dịch KCl 10% bạn đầu, sau đó đổ vào cốc hoặc bình tam giác có dung tích 200ml

- Cân lấy 50g nước cất, sau đó đổ vào cốc đựng dung dịch KCl nói trên. Khuất đều, ta được 100g dung dịch KCl 5%

B/ Bài tập vận dụng

Câu 1: Để tính nồng độ mol của dung dịch KOH, người ta làm thế nào?

1. Tính số gam KOH có trong 100 gam dung dịch.

1. Tính số gam KOH có trong 1 lít dung dịch.

1. Tính số gam KOH có trong 1000 gam dung dịch.

1. Tính số mol KOH có trong 1 lít dung dịch.

Lời giải:

Để tính nồng độ mol của dung dịch KOH, ta cần tính số mol KOH có trong 1 lít dung dịch.

Đáp án cần chọn là: D

Câu 2: Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4, người ta làm thế nào?

1. Tính số gam H2SO4có trong 100 gam dung dịch.

1. Tính số gam H2SO4có trong 1 lít dung dịch.

1. Tính số gam H2SO4có trong 1000 gam dung dịch.

1. Tính số mol H2SO4có trong 10 lít dung dịch.

Lời giải:

Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4, ta tính số gam H2SO4 có trong 100 gam dung dịch.

Đáp án cần chọn là: A

Câu 3: Bằng cách nào sau đây có thể pha chế được dung dịch NaCl 15%?

1. Hoà tan 15 gam NaCl vào 90 gam H2O

1. Hoà tan 15 gam NaCl vào 100 gam H2O

1. Hoà tan 30 gam NaCl vào 170 gam H2O

1. Hoà tan 15 gam NaCl vào 190 gam H2O

Lời giải:

Đáp án cần chọn là: C

Câu 4: Muốn pha 400 ml dung dịch CuCl2 0,2M thì khối lượng CuCl2 cần lấy là

1. 5,04 gam

1. 1,078 gam

1. 10,8 gam

1. 10 gam

Lời giải:

nCuCl2 =CM. V=0,2.0,4=0,08 mol

\=> Khối lượng CuCl2 cần lấy là: mCuCl2 =0,08.135=10,8 gam

Đáp án cần chọn là: C

Câu 5: Muốn pha 300 ml dung dịch NaCl 3M thì khối lượng NaCl cần lấy là

1. 52,65 gam.

1. 54,65 gam.

1. 60,12 gam.

1. 60,18 gam.

Lời giải:

Vì đơn vị của nồng độ mol là mol/l nên ta đổi 300 ml thành 0,3 lít

Số mol chất tan trong 0,3 lít dung dịch NaCl 3M là

Khối lượng NaCl cần lấy là: mNaCl = n.M = 0,9.58,5 = 52,65 gam

Đáp án cần chọn là: A

Câu 6: Để pha 100 gam dung dịch CuSO4 5% thì khối lượng nước cần lấy là

1. 95 gam.

1. 96 gam.

1. 97 gam.

1. 98 gam.

Lời giải:

Khối lượng CuSO4 chứa trong 100 gam dung dịch 5% là

Khối lượng nước cần lấy là: mnước = mdung dịch - mchất tan = 100 – 5 = 95 gam

Đáp án cần chọn là: A

Câu 7: Muốn pha 150 gam dung dịch CuSO4 2% từ dung dịch CuSO4 20% thì khối lượng dung dịch CuSO4 20% cần lấy là

1. 14 gam.

1. 15 gam.

1. 16 gam.

1. 17 gam

Lời giải:

Khi pha loãng dung dịch từ 20% xuống 2% thì chỉ có khối lượng dung môi thay đổi còn khối lượng chất tan vẫn giữ nguyên.

Từ 150 gam dung dịch CuSO4 2% ta có khối lượng chất tan là:

Khối lượng dung dịch CuSO4 20% cần lấy là:

Đáp án cần chọn là: B

Câu 8: Muốn pha 150 gam dung dịch CuSO4 2% từ dung dịch CuSO4 20% thì cần lấy x gam dung dịch CuSO4 20% và y gam nước. Giá trị x.y bằng:

1. 2025

1. 2100

1. 2240

1. 2329

Lời giải:

Khối lượng CuSO4 có trong 150 gam dung dịch nồng độ 2% là:

\=> mH2O [1] = 150 – 3= 147 [g]

Khối lượng dung dịch CuSO4 20% có chứa 3 gam CuSO4 là:

\=> số gam nước là : mH2O [2] = 15 – 3 = 12 [g]

\=> số gam nước cần lấy y = mH2O [1] - mH2O [2] = 147 – 12 = 135 [g]

\=> x.y = 15.135 = 2025 [g]

Đáp án cần chọn là: A

Câu 9: Có 60 gam dung dịch NaOH 20%. Khối lượng NaOH cần cho thêm vào dung dịch trên để được dung dịch 25% là

1. 4 gam.

1. 5 gam.

1. 6 gam.

1. 7 gam.

Lời giải:

Khối lượng NaOH có trong 60 gam dung dịch 20% là:

Gọi khối lượng NaOH thêm vào là a [gam], ta có:

Khối lượng chất tan trong dung dịch sau khi thêm là: mct sau = 12 + a

Khối lượng dung dịch sau khi thêm là: mdd sau = 60 + a

\=> Nồng độ dung dịch thu được là:

\=> a = 4 [gam]

Đáp án cần chọn là: A

Câu 10: Muốn pha 250 ml dung dịch NaOH nồng độ 0,5M từ dung dịch NaOH 2M thì thể tích dung dịch NaOH 2M cần lấy là

1. 62,5 ml.

1. 67,5 ml.

1. 68,6 ml.

1. 69,4 ml.

Lời giải:

ổi 250 ml = 0,25 lít

Pha loãng dung dịch có nồng độ 2M xuống 0,5M thì số mol NaOH không đổi

nNaOH = 0,5.0,25 = 0,125 mol

Thể tích dung dịch NaOH 2M cần lấy là

Đáp án cần chọn là: A

Các bài Lý thuyết và Bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 8 có đáp án khác:

• Bài 41: Độ tan của một chất trong nước
• Bài 42: Nồng độ dung dịch
• Bài 44: Bài luyện tập 8
• Gói luyện thi online hơn 1 triệu câu hỏi đầy đủ các lớp, các môn, có đáp án chi tiết. Chỉ từ 200k!

Săn SALE shopee Tết:

• Đồ dùng học tập giá rẻ
• Sữa dưỡng thể Vaseline chỉ hơn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 8

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại //tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Loạt bài Lý thuyết - Bài tập Hóa học lớp 8 có đáp án được biên soạn bám sát nội dung chương trình sgk Hóa học 8.

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.