Khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng h2, co, c, ...đó là nguyên tắc của phương pháp
Điều chế kim loại bằng cách dùng các chất khử như: C, CO, H2 Al... để khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao là phương pháp A. nhiệt nhôm. B. điện phân. C. nhiệt luyện. D. thủy luyện.
Câu hỏi hot cùng chủ đề
Khử ion kim loại thành kim loại: Mn+ + ne → M0 – Nguyên tắc: Dùng dung dịch thích hợp (HCl, HNO3 , nước cường toan, CN– …) hòa tan nguyên liệu sau đó lấy kim loại mạnh (không tan trong nước) đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch của nó. – Phạm vi sử dụng: thường dùng trong phòng thí nghiệm để điều chế các kim loại sau Mg (thường là kim loại yếu). Ví dụ 1: Ag2S + 4NaCN → 2Na[Ag(CN)2] + Na2S Sau đó, ion Ag+ trong phức được khử bằng kim loại Zn: Zn + 2Na[Ag(CN)2] → Na2[Zn(CN)4] + 2Ag Ví dụ 2: 4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O → 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH Sau đó, ion Au2+ trong phức được khử bằng kim loại Zn: Zn + 2Na[Au(CN)2] → Na2[Zn(CN)4] + 2Au – Nguyên tắc: dùng chất khử CO, C, Al, H2 khử oxit kim loại ở nhiệt độ cao. – Phạm vi sử dụng: thường dùng trong công nghiệp với kim loại sau Al. Ví dụ: PbO + C →Pb + CO – Trường hợp quặng là sunfua kim loại như Cu2S, ZnS, FeS2 …thì phải chuyển sunfua kim loại thành oxit kim loại. Sau đó khử oxit kim loại bằng chất khử thích hợp Ví dụ với ZnS: 2ZnS + 3O2 →2ZnO + 2SO2 – Đối với kim loại khó nóng chảy như Cr, người ta dùng Al làm chất khử (phản ứng nhiệt nhôm). Phản ứng nhiệt nhôm tỏa nhiệt mạnh, lượng nhiệt tạo ra được sử dụng để đun nóng chảy Cr2O3 , nhờ vậy giảm được chi phí cho nhiên liệu: Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3 – Đối với những kim loại kém hoạt động như Hg, Ag chỉ cần đốt cháy quặng cũng thu được kim loại mà không cần dùng chất khử HgS + O2 → Hg + SO2 a. Điện phân nóng chảy – Nguyên tắc: Dùng dòng điện một chiều khử ion kim loại trong chất điện li nóng chảy (muối halogenua, oxit, hidroxit). – Phạm vi sử dụng: có thể dùng để điều chế tất cả các kim loại nhưng thường dùng với kim loại mạnh: K, Na, Mg, Ca, Ba và Al. VD: điện phân Al2O3 nóng chảy để điều chế Al Ở catot(-): Al3+ +3e → Al Ở anot(+): 2O2- → O2 + 4e ⇒ 2Al2O3 –đpnc→ 4Al + 3O2↑ b. Điện phân dung dịch – Nguyên tắc: Dùng dòng điện một chiều khử ion kim loại yếu trong dung dịch muối của nó. – Phạm vi sử dụng: Dùng điều chế các kim loại yếu VD: điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế Cu Ở catot : Cu2+ + 2e → Cu Ở anot: 2Cl– → Cl2 + 2e ⇒ CuCl2 –đpdd→ Cu + Cl2 c, Tính lượng chất thu được ở các điện cực m= (AIt)/nF Xem thêm: Tổng hợp các tính chất hóa học của kim loại
3)Phương pháp điện phân:-Nguyên tắc: dùng dòng điện 1chiều trên catot để khử ion dươngkim loại trong hợp chất-Mục đích: điều chế hầu hết cáckim loại. Bài tậpTừ dd CuCl2, có mấy cách để điềuchế kim loại Cu ?a. 1 cách.b. 2 cách.c. 3 cách. Cách 1 : điện phân dd CuCl2.Cách 2 : dùng kim loại có tínhkhử mạnh hơn khử ion Cu2+ trong dd.Cách 3 : chuyểnCuCl2Cu(OH)2CuOsau đó dùng H2 để khử CuO ở nhiệt độcao.
ADSENSE/ Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài CÂU HỎI KHÁC
UREKA_VIDEO-IN_IMAGE
|