Phương trình Hóa học của lưu huỳnh và oxi
|
VnHocTap.com giới thiệu đến các em học sinh lớp 10 bài viết Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hoặc oxi, nhằm giúp các em học tốt chương trình Hóa học 10. Show  Nội dung bài viết Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hoặc oxi: Lưu huỳnh tác dụng với kim loại tạo muối sunfua. Lưu huỳnh tác dụng với oxi tạo ra lưu huỳnh đioxit hay còn gọi là khí sunfurơ, lưu huỳnh (IV) oxit. Bài 1: Viết phản ứng của lưu huỳnh với a) nhôm b) cacbon c) oxi d) flo Nêu vai trò của lưu huỳnh trong các phản ứng đó (có ghi số oxi hóa). Bài 2: Viết phương trình phản ứng cho dãy biến hóa sau. Bài 3: Hãy viết các phương trình hóa học biểu diễn sự biến đổi số oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh theo sơ đồ sau (phải dùng 5 phương trình phản ứng khác nhau). Bài 4: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (phải dùng 4 phương trình phản ứng khác nhau). Bài 5: Cho các chất. Dựa vào số oxi hóa cho biết các chất trên có tính khử hay tính oxi hóa. Mỗi tính chất dùng 1 phương trình phản ứng minh họa. Bài 6: Đốt cháy lưu huỳnh trong bình đựng không khí, lưu huỳnh cháy hết. Tính tỉ khối đối với He của hỗn hợp khí thu được sau phản ứng, nếu oxi trong bình vừa đủ đốt cháy hết với lưu huỳnh. Bài 7: Đun nóng một hỗn hợp gồm 6,5g bột kẽm và 2,24g bột lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín không có không khí. Sau phản ứng, người ta thu được chất nào trong ống nghiệm? Khối lượng là bao nhiêu? Bài 8: Nung một hỗn hợp gồm 6,4g S và 8,4g Fe trong ống đậy kín không có không khí. Sau phản ứng thu được những chất nào? Khối lượng bao nhiêu? Bài 9: Đun nóng hỗn hợp gồm 5,6g bột Fe và 1,6g bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí thu được chất rắn X. Cho X vào 500ml dung dịch H2SO4 loãng thì thu được hỗn hợp khí Y và dung dịch A. a) Tính % thể tích của mỗi khí trong Y. b) Để trung hòa H2SO4 còn dư trong dung dịch A phải dùng 200ml dung dịch KOH 0,1M. Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng. Hướng dẫn giải. Bài 10: Đun nóng một hỗn hợp gồm 2,97g Al và 4,08g S trong môi trường kín không có không khí. Sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn A. Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp khí B. a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính thành phần % khối lượng các chất trong A. c) Tính thành phần % thể tích các khí trong B.
Bài Tập Trắc Nghiệm Liên Quan
Cho các phát biểu và nhận định sau: (1). Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là H2S và NO. (2). Khí CH4; CO2 gây ra hiện tượng hiệu ứng nhà kính (3). Chất gây nghiện chủ yếu trong thuốc lá là nicotin. (4). Ozon trong khí quyển là nguyên nhân gây ô nhiễm không khí Số phát biểu đúng là: A. 2 B. 4 C. 3 D. 1
Cho các phản ứng hóa học sau: (a) S + O2 → (t0) SO2; (b) S + 3F2 (t0)→ SF6; (c) S + Hg → HgS; (d) S + 6HNO3 đặc (t0)→ H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là: A. 2 B. 3 C. 1 D. 4
Trong các hóa chất Cu, C, S, Na2SO3, FeS2, FeSO4; O2, H2SO4 đặc. Cho từng cặp chất phản ứng với nhau thì số cặp chất có phản ứng tạo ra khí SO2 là: A. 6 B. 7 C. 9 D. 8
Dãy gồm các chất đều tác dụng (trong điều kiện phản ứng thích hợp) với lưu huỳnh là: A. H2, Pt, F2. B. Zn, O2, F2. C. Hg, O2, HCl. D. Na, Br2, H2SO4 loãng.
Cho đơn chất lưu huỳnh tác dụng với các chất: O2; H2; Hg; HNO3 đặc, nóng; H2SO4 đặc, nóng trong điều kiện thích hợp. Số phản ứng trong đó lưu huỳnh thể hiện tính khử là A. 5 B. 2 C. 4 D. 3 Chuỗi Phương Trình Hóa Học Liên QuanPhân Loại Liên Quan
Advertisement
Cập Nhật 2022-06-07 01:30:44pm
Quảng cáo - Cần nắm chắc các tính chất hóa học về oxi, ozon, lưu huỳnh, các hợp chất của chúng để thấy được mối quan hệ giữa các chất - Với những bài ẩn tên chất yêu cầu tìm chất phù hợp và viết phương trình cần lựa chọn các chât tương ứng với các trạng thái oxi hóa của lưu huỳnh trong sơ đồ. Quá trình làm tăng trạng thái oxi hóa các nguyên tố lưu huỳnh cầ lựa chọn cho tác dụng với chất có tính oxi hóa. Ngược lại quá trình làm giảm trạng thái oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh cần lựa chọn cho tác dụng với chất có tính khử. Ví dụ 1: Hãy viết các phương trình hóa học biểu diễn sự biến đổi số oxi hóa của các nguyên tố lưu huỳnh theo sơ đồ sau: Hướng dẫn: Ví dụ 2: Viết các phương trình phản ứng theo chuỗi biến hóa sau: KClO3 → O2 → O3 → O2 → ZnO → ZnSO4 FeS → H2S → S → SO2 → CaSO3 → CaSO4 Hướng dẫn: a) 2KClO3 3O2 O3 + 2Ag → Ag2O + O2 O2 + 2Zn → 2ZnO ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O b) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ 2H2S + O2 thiếu 2S + 2H2O S + O2 SO2 SO2 + CaO → CaSO3 CaSO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2SO4 + SO2 Quảng cáo Ví dụ 3: Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: Hướng dẫn: S + O2 SO2 2SO2 + O2 SO3 + H2O → H2SO4 6H2SO4 đặc + 2Fe Fe2 (SO4)3 + 3SO2 + 6H2O S + H2 H2S↑ (A) (mùi trứng thối) S + O2 SO2 (B) S + Fe FeS (E) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O (X)⇒ S, (D) ⇒ H2O SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 (Y) ⇒ HBr, (Z) ⇒ H2SO4 FeS + 2HBr → FeBr2 + H2S↑ (G) ⇒ FeBr2 (A) ⇒ H2S Hoặc FeS + H2SO4 → FeSO4+ H2S↑ (G)⇒ FeSO4 (A) ⇒ H2S Quảng cáo Ví dụ 4: Hoàn thành chuỗi các phản ứng sau, ghi rõ điều kiện nếu có: ZnS → H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → HCl → Cl2 → KClO3 → O2 ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S 2H2S + O2 thiếu → 2S + 2H2O S + O2 SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3+ H2O → H2SO4 H2SO4 đặc + NaCl tinh thể → NaHSO4 + HCl 4HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + 2H2O 3Cl2 + 6KHO 2KClO3 Ví dụ 5. Viết các phương trình hóa học biểu diễn sự biến đổi số oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh theo sơ đồ sau: Hướng dẫn: +) S-2 → S0: 2H2S + O2 thiếu → 2S + 2H2O +) S0 → S-2: H2 + S H2S↑ +) S0 → S+4: S + O2 S2 +) S+4 → S0: 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O +) S+4 → S+6: SO2+ Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 +) S+6 → S+4: Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + H2O +) S0 → S+6: S + 3F2 → SF6 +) S+6 → S0: 3Zn + 4H2SO4 đặc 3ZnSO4 + S + 4H2O +) S-2 → S+6: H2S+ 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl +) S+6 → S2-: 4Mg + 5H2SO4 đặc 4MgSO4 + H2S + 4H2O Nhận xét: với dạng bài này cần lựa chọn các chât tương ứng cho phù hợp với các trạng thái oxi hóa của lưu huỳnh trong sơ đồ. Quá trình làm tăng trạng thái oxi hóa các nguyên tố lưu huỳnh cầ lựa chọn cho tác dụng với chất có tính oxi hóa. Ngược lại quá trình làm giảm trạng thái oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh cần lựa chọn cho tác dụng với chất có tính khử. Câu 1. Viết phương trình phản ứng theo chuỗi biến hóa sau: FeS → H2S → S → SO2 → CaSO3 → CaSO4
Đáp án: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 2H2S + O2thiếu ---V2O5→ 2S + 2H2O SO2 + CaO → CaSO3 CaSO3 + H2SO4 → CaSO4 + SO2 + H2O Câu 2. Xác định các chất và hoàn thành các phương trình phản ứng sau: FeS + A → B (khí) + C B + CuSO4 → D↓ đen + E B + F → G↓ vàng + H C + J khí → L L + KI → C + M + N
Đáp án: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ (A) (C) (B) H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4 (D) (E) 2H2S + SO2 → 2S↓ + 2H2O (F) (G) (H) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (J) (L) 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2KCl + I2 (M) (N) Câu 3. Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau:
Đáp án: S + O2 → SO2 (A) SO3 + H2O → H2SO4 6H2SO4(đ) + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Câu 4. Viết phương trình phản ứng theo chuỗi biến hóa sau: KMnO4 → Cl2 → NaClO3 → O2 → SO2 → SO3 → H2SO4
Đáp án: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 2NaClO3 → 2NaCl + 3O2 O2 + S → SO2 SO3 + H2O → H2SO4 Câu 5. Cặp phản ứng nào sau đây cho thấy lưu huỳnh vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa? A. S + H2 → H2S; S + Cu → CuS B. S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O; S + 2Na → Na2S C. S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 3H2O; S + O2 → SO2 D. S+ 3F2 → SF6 ; S + O2 → SO2 Câu 6. Lưu huỳnh tác dụng với natri hidroxit đặc, nóng: S + NaOH → Na2S + Na2SO3 + H2O Trong phản ứng trên, tỷ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là: A. 1 : 2 B. 1 : 1 C. 1 : 2 D. 2 : 1
Đáp án: D Câu 6. 3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O Câu 7. Cho phương trình phản ứng hóa học: H2SO4 đặc + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O A. H2SO4 là chất oxi hóa, HI là chất khử B. HI là chất oxi hóa C. I2 oxi hóa H2S thành H2SO4 và nó bị khử thành HI D. I2 khử H2S thành H2SO4 và nó bị khử thành HI. Câu 8. Cho các phương trình phản ứng hóa học sau: 1. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O 3. SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 4. 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 5. SO2 + H2O → H2SO3 SO2 là chất oxi hóa trong các phản ứng: A. 1, 3, 5 B. 1, 3, 4 C. 1 D. 1, 3 Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 10 có trong đề thi THPT Quốc gia khác:
Đã có lời giải bài tập lớp 10 sách mới:
Giới thiệu kênh Youtube VietJack
Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.
Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k6: fb.com/groups/hoctap2k6/ Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. nhom-oxi-luu-huynh.jsp |
