Khi điều chế HBr, HI, người ta không dùng được phương pháp sun-phát [như điều chế HCl] vì: A.NaBr, NaI không phản ứng được với H2SO4 đặc. B. Hiệu suất phản ứng thấp. C.HBr, HI sinh ra có tính khử mạnh nên phản ứng với H2SO4 đặc.
D.Phản ứng gây nổ
Đua top nhận quà tháng 4/2022Đại sứ văn hoá đọc 2022
Vì sao người ta có thể điều chế hiđro clorua [HCL], hiđro florua [HF] bằng cách cho dung dịch [H2SO4] đặc tác dụng với muối clorua hoặc florua, nhưng không thể áp dụng phương pháp này để điều chế hiđro bromua [HBr] hoặc hiđro iotua [HI] ? Viết PTHH của các phản ứng điều chế các hiđro halogenua.
Vì sao người ta có thể điều chế hiđro clorua [HCL], hiđro florua [HF] bằng cách cho dung dịch \[H_2SO_4\] đặc tác dụng với muối clorua hoặc florua, nhưng không thể áp dụng phương pháp này để điều chế hiđro bromua [HBr] hoặc hiđro iotua [HI] ? Viết PTHH của các phản ứng điều chế các hiđro halogenua.
Lời giải:
Điều chế HF, HCL bằng cách cho \[H_2SO_4\] đặc tác dụng với muối florua, clorua vì \[H_2SO_4\] là chất oxi hoá không đủ mạnh để oxi hoá được HF và HCL. Nói cách khác, HF và HCL có tính khử yếu, chúng không khử được \[H_2SO_4\] đặc
\[CaF_2 + H_2SO_4 → CaSO_4 + 2HF\]
\[NaCl + H_2SO_4 → NaHSO_4 + HCL\]
Nhưng không thể dùng phương pháp trên để điều chế HBr và HI vì \[H_2SO_4\] đặc oxi hoá được những chất này thành \[Br_2\] và \[I_2\]. Nói cách khác, HBr và HI là những chất có tính khử mạnh hơn HCL và HF.
\[NaBr + H_2SO_4 → HBr + NaHSO_4\]
\[2HBr + H_2SO_4 → Br_2 + SO_2 + 2H_2O\]
\[NaI + H_2SO_4 → HI + NaHSO_4\]
\[2HI + H_2SO_4 → I_2 + SO_2 + 2H_2O\]
Sachbaitap.com
Báo lỗi - Góp ý
Bài tiếp theo
Xem lời giải SGK - Hóa 10 - Xem ngay
>> Học trực tuyến Lớp 11 trên Tuyensinh247.com. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
Xem thêm tại đây: BÀI 26. LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN
Vì sao người ta có thể điều chế hiđro clorua [HCL], hiđro florua [HF] bằng cách cho dung dịch \[H_2SO_4\] đặc tác dụng với muối clorua hoặc florua, nhưng không thể áp dụng phương pháp này để điều chế hiđro bromua [HBr] hoặc hiđro iotua [HI] ? Viết PTHH của các phản ứng điều chế các hiđro halogenua.
Điều chế HF, HCL bằng cách cho \[H_2SO_4\] đặc tác dụng với muối florua, clorua vì \[H_2SO_4\] là chất oxi hoá không đủ mạnh để oxi hoá được HF và HCL. Nói cách khác, HF và HCL có tính khử yếu, chúng không khử được \[H_2SO_4\] đặc
\[CaF_2 + H_2SO_4 → CaSO_4 + 2HF\]
\[NaCl + H_2SO_4 → NaHSO_4 + HCL\]
Quảng cáoNhưng không thể dùng phương pháp trên để điều chế HBr và HI vì \[H_2SO_4\] đặc oxi hoá được những chất này thành \[Br_2\] và \[I_2\]. Nói cách khác, HBr và HI là những chất có tính khử mạnh hơn HCL và HF.
\[NaBr + H_2SO_4 → HBr + NaHSO_4\]
\[2HBr + H_2SO_4 → Br_2 + SO_2 + 2H_2O\]
\[NaI + H_2SO_4 → HI + NaHSO_4\]
\[2HI + H_2SO_4 → I_2 + SO_2 + 2H_2O\]