Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.
Trộn 100 ml dd hcl 3M với 100 ml dung dịch naoh xM thu DC dung dịch x cho dung dịch x vào 100ml dung dịch alcl3 1M thu DC 5,2 g kết tủa xac dunh nồng độ mol/l của đd naoh
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
PTHH: HCl + NaOH → NaCl + H2OnHCl=V.CM=0,1.1=0,1 molnNaOH=0,4.0,375=0,15mol >nHCl=0,1 mol
=> NaOH dư, HCl hết
⇒nNaOH dư=0,15-0,1 =0,05 mol⇒nOH-spư=0,05 mol⇒Vdd spư=0,1+0,4 =0,5 l⇒OH-=0,050,5=0,1 mol⇒pOH=-log[0,1]=1⇒pH= 14-1 =13
Chất nào sau đây không thuộc loại chất hữu cơ? [Hóa học - Lớp 9]
2 trả lời
Viết công thức cấu tạo [Hóa học - Lớp 9]
1 trả lời
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thế? [Hóa học - Lớp 8]
3 trả lời
Phân biệt các chất sau [Hóa học - Lớp 8]
2 trả lời
Trộn 100 ml dd [gồm Ba[OH]2 0,1M và NaOH 0,1M] với 400 ml dd [gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M], thu được dd X. Giá trị pH của dd X là
Có hai dung dịch H2SO4 [dung dịch A] ,và NAOH [dung dịch B]. Trộn 0,2 lít dd A với 0,3 lít dd B được 0,5 lít dd C
Lấy 20 ml dd C , thêm một ít quì tím vào ,thấy có màu xanh .Sau đó thêm từ từ dd HCl 0,05 M tới khi quì tím đổi thành màu tím thấy hết 40 ml dd axit
Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B được 0,5 lít dung dịch D . Lấy 20 ml dd D , thêm một ít quì tím vào thấy có màu đỏ . Sau đó thêm từ từ dung dịch NAOH 0,1 M tới khi quì tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dung dịch NAOH
a, Tính nồng độ mol/l của 2 dd A và B
b. Trộn VB lít dung dịch NAOH vào VA lít dd H2SO4 ở trên ta thu được dd E . Lấy V ml ddE cho tác dụng với 100 ml dd Bacl2 0,15 M được kết tủa F . Mặt khác lấy V ml dd E cho tác dụng với 100 ml dd AlCl3 1 M được kết tủa G . Nung F hoặc G ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì đều thu được 3,262 gam chất rắn . Tính tỉ lệ VB:VA
Đáp án:
\[\begin{array}{l}a]\\{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {\rm{[N}}{{\rm{a}}^ + }{\rm{]}} = 0,25M\\{\rm{[}}C{l^ - }{\rm{]}} = 0,5M\\pH = 0,6\\b]\\{V_{{\rm{dd}}NaOH}} = 50ml
\end{array}\]
Giải thích các bước giải:
\[\begin{array}{l}a]\\HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}O\\{n_{HCl}} = 0,1 \times 1 = 0,1\,mol\\{n_{NaOH}} = 0,1 \times 0,5 = 0,05\,mol\\\dfrac{{0,1}}{1} > \dfrac{{0,05}}{1} \Rightarrow \text{ HCl dư}\\{n_{NaCl}} = {n_{NaOH}} = 0,05\,mol\\{n_{HCl}} \text{ dư}= 0,1 - 0,05 = 0,05\,mol\\{n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}}\text{ dư} = 0,05\,mol\\{n_{N{a^ + }}} = {n_{NaCl}} = 0,05\,mol\\{n_{C{l^ - }}} = 0,05 + 0,05 = 0,1\,mol\\{V_{{\rm{dd}}}} = 0,1 + 0,1 = 0,2\,l\\{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {\rm{[N}}{{\rm{a}}^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,05}}{{0,2}} = 0,25M\\{\rm{[}}C{l^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5M\\pH = - \log [0,25] = 0,6\\b]\\NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\{n_{NaOH}} = {n_{HCl}}\text{ dư} = 0,05mol\\{V_{{\rm{dd}}NaOH}} = \dfrac{{0,05}}{1} = 0,05l = 50ml
\end{array}\]