Trong công nghiệp khí oxi được điều chế bằng cách nào sau đây
Trong công nghiệp, oxi được điều chế bằng phương pháp điện phân nước (có pha axit sunfuric), thu được 2 chất khí riêng biệt là oxi và hiđro. Phương trình điện phân nước được biểu diễn như sau . Bài 27.3 Trang 38 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8 – Bài 27: Điều chế oxi- phản ứng phân hủy Show
Trong công nghiệp, oxi được điều chế bằng phương pháp điện phân nước (có pha axit sunfuric), thu được 2 chất khí riêng biệt là oxi và hiđro. Phương trình điện phân nước được biểu diễn như sau : \(2{H_2}O\buildrel {đp} \over\longrightarrow 2{H_2} + {O_2}\) (lỏng) (khí ) (khí) Điền những số liệu thích hợp vào những chỗ trống trong bảng dưới đây: Quảng cáoNhững số liệu thích hợp được điền vào như sau:
Cách điều chế O2 trong phòng thí nghiệm?
Câu hỏi: Cách điều chế O2 trong phòng thí nghiệm? Lời giải: – Nguyên liệu: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí oxi bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi như: KClO3 , KMnO4 ,…. và dễ phân hủy ở nhiệt độ cao. – Phương pháp thu khí oxi: Đẩy nước và đẩy không khí. – Phương trình hóa học: 2KMnO4 (t°) → K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 (t°) → 2KCl + 3O2 *Lưu ý khi điều chế Oxi trong PTN:
Cùng Top lời giải tìm hiểu chi tiết hơn về O2 và cách điều chế O2 nhé: Nguyên tố Oxy - Khí OxyOxy là nguyên tố đứng thứ 8 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố. Ôxy phân tử hay khí ôxy, có công thức O2 và do đó là điatomic (có hai nguyên tử). Nó có thể tồn tại dưới dạng chất lỏng ở nhiệt độ cực thấp. Oxy chiếm khoảng 21% khí trong khí quyển. Thật may mắn, con số này nằm giữa mức 17% cần thiết cho nhiều sinh vật để duy trì sự sống và 25%; tính chất dễ cháy của oxy trở thành mối quan tâm. Chức năng của OxyÔxy tinh khiết chủ yếu xuất hiện trong y học, sản xuất và hàng không vũ trụ trong thế giới hiện đại. Tầm quan trọng của ôxy còn vượt ra ngoài hệ thống hô hấp của con người và động vật. Toàn bộ tế bào sống đều liên quan đến oxy, đối với tất cả các tế bào sống của con người cần được cung cấp oxy liên tục nếu không chúng sẽ chết trong vòng vài phút. Tế bào chết trên diện rộng trong cùng một khu vực dẫn đến chết mô hoặc hoại tử. Ôxy, được Joseph Priestly phát hiện vào năm 1774 , cần thiết cho quá trình đốt cháy, và ôxy do đó được sử dụng trong luyện kim, đòi hỏi nhiệt độ cực cao để tạo ra các phản ứng hóa học cần thiết. Ứng dụng của OxyCác công dụng cụ thể chính của oxy được tóm tắt tốt nhất bằng cách tách chúng thành ba ứng dụng sau: Công dụng sinh lý của oxy - Oxy hỗ trợ quá trình hô hấp:
Sử dụng oxy trong công nghiệp:
Sử dụng oxy trong không gian vũ trụ:
Điều chế Oxy trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệpCách điều chế Oxy trong phòng thí nghiệm Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí oxy bằng cách đun nóng các hợp chất chứa nhiều oxy ở nhiệt độ cao. Ví dụ như: 2KMnO4 (t°) → K2MnO4 + MnO2 +O2 2KClO3 (t°) → 2KCl + 3O2 Sản xuất oxy trong công nghiệp: Trong công nghiệp, nguyên liệu để sản xuất oxi chủ yếu là không khí và nước. Khí oxi dùng trong công nghiệp thường được hóa lỏng, nén dưới áp suất cao và được đựng trong các bình bằng thép. Sản xuất khí oxi từ không khí: hóa lỏng không khí thường ở nhiệt độ thấp và áp suất cao. Sau đó, cho không khí lỏng bay hơi. Trước hết, thu được khí N2 ở -196 °C, sau đó là O2 ở -183 °C. Sản xuất oxi từ nước: điện phân nước trong các bình điện phân, sẽ thu được 2 chất khí riêng biệt là O2 và H2.
Cách điều chế O2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp?
Câu hỏi: Cách điều chế O2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp? Lời giải: Cách điều chế Oxy trong phòng thí nghiệm Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí oxy bằng cách đun nóng các hợp chất chứa nhiều oxy ở nhiệt độ cao. Ví dụ như: + Điều chế Oxi từ nguyên liệu là Kali pemanganat KMnO4 2KMnO4 (t°) → K2MnO4 + MnO2 + O2 + Điều chế Oxi từ nguyên liệu là Kali Clorat KClO3 2KClO3 (t°) → 2KCl + 3O2
Sản xuất oxy trong công nghiệp: Trong công nghiệp, nguyên liệu để sản xuất oxi chủ yếu là không khí và nước. Khí oxi dùng trong công nghiệp thường được hóa lỏng, nén dưới áp suất cao và được đựng trong các bình bằng thép. Sản xuất khí oxi từ không khí: hóa lỏng không khí thường ở nhiệt độ thấp và áp suất cao. Sau đó, cho không khí lỏng bay hơi. Trước hết, thu được khí N2 ở -196 °C, sau đó là O2 ở -183 °C. Sản xuất oxi từ nước: điện phân nước trong các bình điện phân, sẽ thu được 2 chất khí riêng biệt là O2 và H2.
Nguyên tố Oxy - Khí OxyOxy là nguyên tố đứng thứ 8 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố. Ôxy phân tử hay khí ôxy, có công thức O2 và do đó là điatomic (có hai nguyên tử). Nó có thể tồn tại dưới dạng chất lỏng ở nhiệt độ cực thấp. Oxy chiếm khoảng 21% khí trong khí quyển. Thật may mắn, con số này nằm giữa mức 17% cần thiết cho nhiều sinh vật để duy trì sự sống và 25%; tính chất dễ cháy của oxy trở thành mối quan tâm. Chức năng của OxyÔxy tinh khiết chủ yếu xuất hiện trong y học, sản xuất và hàng không vũ trụ trong thế giới hiện đại. Tầm quan trọng của ôxy còn vượt ra ngoài hệ thống hô hấp của con người và động vật. Toàn bộ tế bào sống đều liên quan đến oxy, đối với tất cả các tế bào sống của con người cần được cung cấp oxy liên tục nếu không chúng sẽ chết trong vòng vài phút. Tế bào chết trên diện rộng trong cùng một khu vực dẫn đến chết mô hoặc hoại tử. Ôxy, được Joseph Priestly phát hiện vào năm 1774 , cần thiết cho quá trình đốt cháy, và ôxy do đó được sử dụng trong luyện kim, đòi hỏi nhiệt độ cực cao để tạo ra các phản ứng hóa học cần thiết. Ứng dụng của OxyCác công dụng cụ thể chính của oxy được tóm tắt tốt nhất bằng cách tách chúng thành ba ứng dụng sau: Công dụng sinh lý của oxy - Oxy hỗ trợ quá trình hô hấp:
Sử dụng oxy trong công nghiệp:
Sử dụng oxy trong không gian vũ trụ:
|