Trong phòng thí nghiệm, khí NH3 được điều chế bằng cách
Câu 6523 Thông hiểu
Trong phòng thí nghiệm, khí NH3 được điều chế bằng cách
Đáp án đúng: d
Phương pháp giải
Amoniac --- Xem chi tiết
A. Amoniac
I. Cấu tạo phân tử
-Trong phân tử amoniac, nguyên tử N liên kết với ba nguyên tử hiđro bằng ba liên kết cộng hóa trị có cực.
-Trong phân tửNH3, nguyên tử N còn có một cặp electron hóa trị có thể tham gia liên kết với nguyên tử khác.
II. Tính chất vật lí
-Amoniac là chất khí không màu, có mùi khai và xốc, nhẹ hơn không khí.
-Khí amoniac tan rất nhiều trong nước: ở điều kiện thường,1lít nước hòa tan được khoảng 800 lít khí amoniac.
III. Tính chất hóa học
1. Tính bazơ yếu
a. Tác dụng với nước
-Khi tan trong nước,NH3kết hợp với ionH+ của nước, tạo thành ion amoniNH+ và ion hiđroxitOH−, làm cho dung dịch có tính bazơ và dẫn điện.
-Trong dung dịch, amoniac là bazơ yếu. Dùng giấy quỳ tím ẩm để nhận biết khí amoniac, quỳ tím sẽ chuyển thành màu xanh.
b. Tác dụng với dung dịch muối
-Dung dịch amoniac có thể tác dụng với dung dịch muối của nhiều kim loại, tạo thành kết tủa hiđroxit của các kim loại đó.
c. Tác dụng với axit
-Amoniac tác dụng với dung dịch axit tạo ra muối amoni.
2. Tính khử
-Trong phân tử amoniac, nitơ có số oxi hóa thấp nhất là -3 nên cótính khử.
a. Tác dụng với oxi
-Amoniac cháy trong oxi cho ngọn lửa màu vàng, tạo ra khí nitơ và hơi nước.
b. Tác dụng với clo
-Clo oxi hóa mạnh amoniac tạo ra nitơ và hiđro clorua, đồng thờiNH3kết hợp ngay với HCl tạo thành “khói” trắngNH4Cl
IV. Ứng dụng
Amoniac được dùng để:
-Sản xuất axit nitric, phân đạm như urê, amoni nitrat, amoni sunfat, ...
-Điều chế hiđrazinN2H4làm nhiên liệu cho tên lửa.
-Amoniac lỏng được dùng làm chất gây lạnh trong thiết bị lạnh.
V. Điều chế
1. Trong phòng thí nghiệm
-Khí amoniac được điều chế bằng cách đun nóng muối amoni, thí dụ
2NH4Cl+Ca[OH]2→CaCl2 +2NH3↑+2H2O
-Để làm khô khí, người ta cho khí amoniac vừa tạo thành có lẫn hơi nước đi qua bình đựng vôi sống [CaO].
-Để điều chế nhanh một lượng nhỏ khí amoniac, người ta đun nóng dung dịch amoniac đậm đặc.
2. Trong công nghiệp
-Khí amoniac được tổng hợp từ nitơ và hiđro theo phản ứng thuận nghịch và tỏa nhiệt sau:
N2[k]+3H2[k] ⇆ to,p,xt2NH3[k] ∆H < 0
Với các điều kiện sau:
-Nhiệt độ: 450 - 500oC.
-Áp suất cao: 200 - 300 atm.
-Chất xúc tác là sắt kim loại được trộn thêmAl2O3, K2OAl2O3, K2O, ...
Hỗn hợp khí tạo ra được làm lạnh để tách hóa lỏng amoniac.
Cách điều chế NH3 trong phòng thí nghiệm | Phương trình
1 Tháng Mười, 2021 0 Thu Trà
Amoniac [NH3] là một hợp chất vô cơ có tính ứng dụng cao. Do có nhiều ứng dụng nên nó được nghiên cứu, điều chế một cách cẩn thận và tỉ mỉ. Bạn đã biết cách điều chế NH3 trong phòng thí nghiệm chưa? Việc nghiên cứu điều chế trong thí nghiệm giúp chúng ta nhận biết được gì?
Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế khí NH3 bằng cách
A. cho N2 tác dụng với H2 [450oC, bột sắt].
B. cho muối amoni loãng tác dụng với kiềm loãng và đun nóng
C. cho muối amoni đặc tác dụng với kiềm đặc và đun nóng
Đáp án chính xác
D. nhiệt phân muối [NH4]2CO3
Xem lời giải
Khái niệm về Amoniac [NH3]
Amoniac [NH3] là một trong những hợp chất được con người tìm kiếm qua nghiên cứu trao đổi dinh dưỡng của thực vật. Đây là một hợp chất hữu cơ trong phân tử có chứa 1 nguyên tử Nitơ liên kết đơn với 3 nguyên tử Hidro.
Trong tự nhiên, Amoniac [NH3] được sinh ra từ hiện tượng sấm sét trước cơn mưa rào, những phân tử Nitơ và Hidro trong không khí sẽ kết hợp với nhau, dưới tác động nhiệt của sét, áp suất không khí.
Bạn đang đọc: Cách điều chế NH3 trong phòng thí nghiệm