Cho 0,56 gam hỗn hợp A gồm Mg và Cu tác dụng với d...
Câu hỏi: Cho 0,56 gam hỗn hợp A gồm Mg và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư . Sau phản ứng thu được 224ml khí H2 [đktc].Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp ban đầu là
A. 34,21%.
B. 42,85%.
C. 50,45%.
D. 63,67%
Đáp án
B
- Hướng dẫn giải
Cu không tác dụng với HCl
Mg + HCl→ MgCl2 + H2
nH2 = 0,01 mol = nMg
→ mMg = 0,24 gam
%Mg= 42,85%
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm
Đề kiểm tra 1 tiết Chương Halogen Hóa học 10 năm 2020 - Trường THPT Nguyễn Du
Lớp 10 Hoá học Lớp 10 - Hoá học
1 trả lời
Hoàn thành dãy biến hóa sau [Hóa học - Lớp 9]
1 trả lời
Tìm giá trị của m [Hóa học - Lớp 10]
1 trả lời
Viết phương trình [Hóa học - Lớp 8]
1 trả lời
Cho 10 ml rượu etylic 920 tác dụng với natri dư [Hóa học - Lớp 9]
2 trả lời
Cho 0,56 gam hỗn hợp A gồm Mg và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư . Sau phản ứng thu được 224 ml khí H2 [ ở đktc ] .
a/ Viết phương trình phản ứng và xác định vai trò của từng chất trong phản ứng .
b/ Tính thành phần % khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu .
Những câu hỏi liên quan
Hỗn hợp X gồm ba kim loại Al, Fe, Cu. Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch CuSO4 [dư] sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 35,2 gam kim loại. Nếu cũng hòa tan m gam hỗn hợp X vào 500 ml dung dịch HCl 2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,96 lít khí H2 [đktc], dung dịch Y và a gam chất rắn.Viết phương trình phản ứng xảy ra và tìm giá trị của a.
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat.
Create an account
Giải thích các bước giải:
PTHH:
$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$
$n_{H_2}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01\ [mol]$
Theo PTHH, ta có:
$n_{Mg}=n_{H_2}=0,01\ [mol]$
$⇒m_{Mg}=0,01.24=0,24\ [gam]$
$⇒\%m_{Mg}=\dfrac{0,24}{0,56}\cdot 100\%=42,86\%$
$⇒\%m_{Cu}=100\%-42,86\%=57,14\%$
Đổi: V=224ml=0,224l
a]Mg + 2HCl -> $MgCl_{2}$ + $H_{2}$↑
0,01 0,02 0,01 0,01 [mol]
Cu không phản ứng
b]$n_{H_2}$=$\frac{V_{H_2}}{22,4}$=$\frac{0,224}{22,4}$=0,01[mol]
$m_{Mg}$=n.M=0,01.24=0,24[g]
=> %$m_{Mg}$=$\frac{m_{Mg}}{m_{hh}}$.100=$\frac{0,24}{0,56}$.100≈42,86[%]
$m_{Cu}$=$m_{hh}$-$m_{Mg}$=0,56-0,24=0,32[g]
=> %$m_{Cu}$=$\frac{m_{Cu}}{m_{hh}}$.100=$\frac{0,32}{0,56}$.100≈57,14[%]
Nếu bạn thấy hay thì cảm ơn và đánh giá cho mk 5 sao nha!