Đề bài
Hoà tan 0,12 mol FeCl3, 0,15 mol MgS04và 0,16 mol Al2[S04]3vào dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4và 0,1 mol HCl được dung dịch X. Cho 254 ml dung dịch NaOH 10M vào X được m gam kết tủa. Xác định giá trị của m.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Tính số mol của các ion tham gia phản ứng: Fe3+, Mg2+, Al3+, H+, OH-.
Thứ tự phản ứng:
H+ + OH- \[ \to\] H2O
Fe3+ + 3OH- \[ \to\] Fe[OH]3
Mg2+ + 2OH- \[ \to\] Mg[OH]2
Al3+ + 3OH- \[ \to\] Al[OH]3
\[Al{[OH]_3} + O{H^ - } \to AlO_2^ - + 2{H_2}O\]
Lời giải chi tiết
nFe3+= 0,12 mol; nMg2+= 0,15 mol; nAl3+= 0,32 mol
nH+=0,9 mol nOH-= 2,54 mol
Khi cho NaOH vào dd X thì:
[1] H++ OH- H2O
nOH- = nH+ = 0,9mol
[2] Fe3++ 3OH- Fe[OH]3
nOH-= 3nFe3+= 3.0,12= 0,36mol
[3] Mg2++ 2OH- Mg[OH]2
nOH- = 2 nMg2+= 2.0,15=0,3mol
Từ [1],[2] và [3] nOH- [dư] =2,54- 0,9- 0,36- 0,3= 0,98 mol
[4] Al3++ 3OH- Al[OH]3
nOH- = 3nAl3+= 3.0,32=0,96 mol
Do OH-dư 0,02 mol nên tiếp tục có pứ:
[5] Al[OH]3+ OH- AlO2-+ 2H2O
nAl[OH]3= 0,32 -0,02= 0,3 mol
Vậy kết tủa gồm Fe[OH]3: 0,12 mol, Mg[OH]2: 0,15 mol, Al[OH]3: 0,3 mol
m = 0,12.107+ 0,15.58+ 0,3.78 = 44,94g