Trong những bài tập nhận biết những lọ mất nhãn có chứa axit và bazo, người ta thường dùng đến thuốc thử là quỳ tím và Phenolphtalein. Quỳ tím thì được sử dụng khá nhiều, thông qua dấu hiệu làm đổi màu quỳ, vậy còn Phenolphtalein là gì?
Để tìm hiểu chi tiết về phenolphtalein với các câu hỏi như: Phenolphtalein là gì, tính chất hóa học của Phenolphtalein, điều chế Phenolphtalein, ứng dụng và địa chỉ mua Phenolphtalein…, lessonopoly mời bạn theo dõi những nội dung dưới đây.
– Phenolphtalein là một hợp chất hóa học với công thức C20H14O4, được viết tắt là “HIn” hoặc “phph”.
– Phenolphtalein là hợp chất tồn tại dạng lỏng, đậm đặc hơn nước, không mùi và trong suốt hoặc tồn tại ở dạng bột màu trắng.
– Phenolphtalein hòa tan kém trong nước nhưng tan tốt trong rượu và ether.
– Phenolphtalein được sử dụng hóa học là thuốc thử trong việc xác định điểm tương đương trong các phản ứng trung hòa hoặc chuẩn độ axit và bazơ.
– Phenolphtalein là một hợp chất hóa học với công thức C20H14O4.
– Viết tắt của Phenolphtalein là “HIn” hoặc “phph”.
– Phân tử phenolphtalein có 4 dạng như sau:
| Loại hình | In+ | H2In | In2− | In[OH]3− |
| Cấu trúc | ||||
| Độ pH | < 0 | 0−8,2 | 8,2−12,0 | >12,0 |
| Đặc điểm | axit mạnh | axit hoặc gần trung hòa | ba zơ | ba zơ mạnh |
| Màu sắc | cam | không màu | hồng đến tím vân anh | không màu |
Phenolphtalein có các tính chất vật lý và hóa học đặc biệt sau:
– Phenolphtalein có khối lượng riêng là 1.277 g cm−3, ở 32 °C.
– Phenolphtalein có áp suất hơi ước tính: 6,7 x 10-13 mmHg.
– Phenolphtalein có nhiệt độ nóng chảy là 262,5 độ C.
– Khối lượng mol: 318,328 g·mol−1
– Nhiệt độ sôi: 557,8 ± 50,0 ° C ở áp suất khí quyển.
– Phenolphtalein tan ít trong nước nhưng tan tốt trong rượu và ether.
– Phenolphtalein sẽ bị phân hủy khi đun nóng và tỏa ra khói cay nồng, khó chịu.
– Phenolphtalein là một aixit yếu, do đó trong dung dịch có thể làm mất ion H. Ion phenolphtalein có màu hồng. Khi thêm bazo vào dung dịch phenolphtalein, trạng thái cân bằng của các ion sẽ dịch sang phải khiến nhiều ion hóa hơn khi các ion H bị loại bỏ.
– Phenolphtalein được điều chế từ phương trình phản ứng của anhydrid phthalic với phenol thông qua quá trình ngưng tụ. Chất xúc tác để bảo đảm phản ứng điều chế xảy ra là môi trường axit sunfuric đậm đặc, hỗn hợp nhôm và kẽm clorua. Nó được phát hiện năm 1871 bởi Adolf von Baeye.
– Cơ chế để hình thành Phenolphtalein là sự thay thế thơm điện di.
Pha chế dung dịch chỉ thị Phenolphtalein với các bước như sau:
Bước 1. Cho 0,05 gam Phenolphtalein vào cốc.
Bước 2. Hòa tan 50ml Ethanol 95% với Phenolphtalein ban đầu bằng máy khuấy từ.
Bước 3. Thêm 50ml nước cất và khuấy đều 1 lần nữa.
Bước 4. Cho dung dịch vừa được pha vào chai nhựa hoặc thủy tinh tối màu và đậy kín nắp lại.
– Dung dịch Phenolphtalein thường được sử dụng làm chất chỉ thị để kiểm tra nồng độ pH hoặc chuẩn độ axit – bazơ của dung dịch:
+ Dung dịch Phenolphtalein sẽ chuyển sang không màu nếu dung dịch có tính axit.
+ Dung dịch Phenolphtalein sẽ chuyển sang màu hồng nhạt nếu dung dịch có tính bazơ.
+ Dung dịch Phenolphtalein có thể xuất hiện màu tím nếu nồng độ của chất chỉ thị là đặc.
+ Dung dịch tính kiềm cực mạnh [pH > 10], Phenolphtalein trở về không màu.
– Phenolphtalein cũng hữu ích để thử nghiệm các dấu hiệu của phản ứng cacbonat hóa trong bê tông. Bê tông có độ pH tự nhiên cao là do canxi hydroxit hình thành bởi phản ứng của xi măng Portland với nước. Khi xi măng phản ứng với CO2 trong khí quyển thì độ pH có thể giảm xuống từ 8 ½ đến 9. Khi nhỏ phenolphthalein 1% vào bê tông bình thường, nó sẽ chuyển màu hồng tươi còn nếu màu sắc không đổi thì bê tông đã trải qua cacbonat hóa.
– Phenolphthalein được từng sử dụng làm thuốc nhuận tràng. Tuy nhiên, hiện nay nó đã bị khuyến cáo gây tác dụng phụ nguy hiểm cho con người nên không còn được sử dụng.
– Phenolphtalein được sử dụng làm thuốc thử trong các xét nghiệm pháp y để kiểm tra sự hiện diện của hemoglobin trong một mẫu xét nghiệm.
– Trong mực, Phenolphtalein được trộn với natri hydroxit và phản ứng với CO2 trong không khí. Phản ứng này làm giảm độ pH xuống dưới ngưỡng có thể làm thay đổi màu sắc khi các ion hydro được giải phóng thông qua phản ứng:
OH– + CO2→ CO32- + H+
– Nếu có nhu cầu sử dụng Phenolphtalein trong thí nghiệm hóa học, bạn có thể tìm đến các địa chỉ bán Phenolphtalein uy tín như Công ty Trung Sơn, LabVIETCHEM và các công ty bán hóa chất khác.
– Ngoài việc sử dụng trong hóa học để làm chất chỉ thị, nhận biết axit, bazo thì không nên sử dụng Phenolphthalein tùy ý.
Với những thông tin trên đã giải đáp chi tiết cho các bạn những câu hỏi về Phenolphtalein là gì, công thức cấu tạo, tính chất hóa học, các điều chế phenolphtalein và ứng dụng phenolphtalein trong cuộc sống. Lessonopoly hy vọng với bài viết này đã cung cấp thông tin hữu ích về Hóa Học cho các bạn và các em học sinh. Cùng chờ đón những bài viết mới nhất về kiến thức trung học và phổ thông tại Giáo dục online 4.0 – lessonopoly nhé!