Tính toán theo phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O
Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Trộn 100 ml dung dịch Ba[OH]2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M.
a. Tính pH của dung dịch thu được.
b. Tính nồng độ mol/l của 150 ml dung dịch NaOH cần để trung hòa hết dung dịch trên.
giúp mình với ạ
Các câu hỏi tương tự
Đáp án:
\[\begin{array}{l} pH=11,9\end{array}\]
Giải thích các bước giải:
\[\begin{array}{l} \text{Phương trình ion:}\\ Ba[OH]_2\to Ba^{2+}+2OH^-\\ HCl\to H^++Cl^-\\ H^++OH^-\to H_2O\\ n_{OH^-}=2n_{Ba[OH]_2}=2\times 0,1\times 0,06=0,012\ mol.\\ n_{H^+}=n_{HCl}=0,4\times 0,02=0,008\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ}\ n_{H^+}:n_{OH^-}=\dfrac{0,008}{1}