Từ cấu hình electron của vanadi, chúng ta có thể kết luận được gì về vị trí và tính chất nguyên tố vanadi? Bài viết dưới đây sẽ cung cấp đầy đủ các thông tin về vấn đề này.
- Cấu hình electron của V [chương trình mới]
Cấu hình electron của V [Vanadi]
Quảng cáo
1. Cấu hình electron nguyên tử vanadi [Z = 23]
- Vanadi có số hiệu nguyên tử là 23 ⇒ nguyên tử V có 23 electron.
- Cấu hình electron nguyên tử vanadi là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2.
Viết gọn: [Ar] 3d3 4s2.
Chú ý: Do có sự chèn mức năng lượng, theo trật tự PMNL các electron được phân bố như sau: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3.
Sau đó, sắp xếp các phân lớp theo từng lớp để thu được cấu hình electron như trên.
2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố
- Vị trí V trong bảng tuần hoàn:
+ Từ cấu hình electron của V là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 ta xác định được nguyên tử V có 23 electron, phân bố trên 4 lớp electron và số electron hóa trị bằng 5.
⇒ Vậy vanadi ở ô thứ 23 [do Z = 23]; chu kì 4 [do có 4 lớp electron], nhóm VB [do có 5 electron hóa trị, nguyên tố d].
- Tính chất nguyên tố:
+ V thuộc nhóm VB nên V là kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất.
+ Các mức oxi hóa phổ biến của V trong hợp chất: +2, +3, +4, +5.
Quảng cáo
3. Ví dụ
Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s2. Số electron phân lớp 3d nhiều hơn phân lớp 4s là 1 electron. Cấu hình electron của nguyên tử X là
- [Ar] 3d1 4s2.
- [Ar] 3d2 4s2.
- [Ar] 3d3 4s2.
- [Ar] 3d5 4s2.
Lời giải:
Đáp án C
Lớp ngoài cùng 4s có 2 electron.
Mà số electron phân lớp 3d nhiều hơn phân lớp 4s là 1 electron.
⇒ Số electron phân lớp 3d là 2 + 1 = 3
⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là [Ar] 3d3 4s2.
Câu 2: Nguyên tố X là nguyên tố d, chu kì 4 có electron hóa trị bằng 5. Nguyên tố X thuộc nào trong bảng tuần hoàn?
- Nhóm VA.
- Nhóm VB.
- Nhóm IIA.
- Nhóm IIIB.
Lời giải:
Đáp án B
Nguyên tố X là nguyên tố d, chu kì 4 nên X là nguyên tố nhóm B thuộc chu kì 4.
Electron hóa trị bằng 5 ⇒ phân lớp 3d có 3 electron và phân lớp 4s có 2 electron.
⇒ Nguyên tố X thuộc nhóm VB.
Quảng cáo
Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:
- Cấu hình electron của Au
- Cấu hình electron của Xe
- Cấu hình electron của F
- Cấu hình electron của He
- Cấu hình electron của H
Săn shopee siêu SALE :
- Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
- Biti's ra mẫu mới xinh lắm
- Tsubaki 199k/3 chai
- L'Oreal mua 1 tặng 3
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12
Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại //tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official
kakavana
-
3
Đây là công thức tính số mol khí bạn ah P là áp suất tính bằng atm V la dung tích của bình hay thể tích của khí đó R là hằng số R=0,082 T là độ K thường là 273+ t*C
Last edited by a moderator: 15 Tháng sáu 2011
Kiến Guru gửi tới các em học sinh Bảng hóa trị hóa học cơ bản cùng bài ca hóa trị. Tài liệu này bao gồm: Bảng hóa trị hóa học 1 số nguyên tố cơ bản và nhóm nguyên tử thường gặp, 02 bài ca hóa trị cơ bản và chi tiết dễ thuộc. Sẽ giúp các em ghi nhớ bài tốt hơn, cả về vị trí và tính chất hóa học đặc trưng của các nguyên tố hóa học trong Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Với bảng hóa trị hóa học và Bài ca hóa trị này, Kiến Guru mong rằng chất lượng học tập môn Hóa học lớp 10 sẽ được nâng cao. Mời các em cùng tham khảo.
I. Bảng hóa trị hóa học một số nguyên tố hóa học và nhóm nguyên tử.
1. Bảng hóa trị một số nguyên tố hóa học.
Thứ tự các nguyên tố trong bảng hóa trị được sắp xếp theo chiều tăng dần của số proton.
Số proton
Tên Nguyên tố
Ký hiệu hoá học
Nguyên tử khối
Hoá trị
1
Hiđro
H
1
I
2
Heli
He
4
3
Liti
Li
7
I
4
Beri
Be
9
II
5
Bo
B
11
III
6
Cacbon
C
12
IV, II
7
Nitơ
N
14
II, III, IV…
8
Oxi
O
16
II
9
Flo
F
19
I
10
Neon
Ne
20
11
Natri
Na
23
I
12
Magie
Mg
24
II
13
Nhôm
Al
27
III
14
Silic
Si
28
IV
15
Photpho
P
31
III, V
16
Lưu huỳnh
S
32
II, IV, VI
17
Clo
Cl
35,5
I,…
18
Argon
Ar
39,9
19
Kali
K
39
I
20
Canxi
Ca
40
II
24
Crom
Cr
52
II, III
25
Mangan
Mn
55
II, IV, VII…
26
Sắt
Fe
56
II, III
29
Đồng
Cu
64
I, II
30
Kẽm
Zn
65
II
35
Brom
Br
80
I…
47
Bạc
Ag
108
I
56
Bari
Ba
137
II
80
Thuỷ ngân
Hg
201
I, II
82
Chì
Pb
207
II, IV
- Nguyên tố kim loại: chữ màu đen
- Nguyên tố phi kim: chữ màu xanh
- Nguyên tố khí hiếm: chữ màu
2. Bảng hóa trị một số nhóm nguyên tử.
Tên nhóm
Hoá trị
Gốc axit
Axit tương ứng
Tính axit
Hiđroxit[*] [OH]; Nitrat [NO3]; Clorua [Cl]
I
NO3
HNO3
Mạnh
Sunfat [SO4]; Cacbonat [CO3]
II
SO4
H2SO4
Mạnh
Photphat [PO4]
III
Cl
HCl
Mạnh
[*]: Tên này dùng trong các hợp chất với kim loại.
PO4
H3PO4
Trung bình
CO3
H2CO3
Rất yếu [không tồn tại]
II. Bài ca hóa trị dễ nhớ - hỗ trợ cho bảng hóa trị
1. Bài ca hóa trị số 1 cơ bản.
Bao gồm những chất phổ biến hay gặp:
Kali, Iot, Hiđro
Natri với Bạc, Clo một loài
Có hóa trị I bạn ơi
Nhớ ghi cho rõ kẻo rồi phân vân
Magie, Chì, Kẽm, Thủy ngân
Canxi, Đồng ấy cũng gần Bari
Cuối cùng thêm chú Oxi
Hóa trị II ấy có gì khó khăn
Bác Nhôm hóa trị III lần
Ghi sâu trí nhớ khi cần có ngay
Cacbon, Silic này đây
Là hóa trị IV không ngày nào quên
Sắt kia kể cũng quen tên
II, III lên xuống thật phiền lắm thay
Nitơ rắc rối nhất đời
I, II, III, IV khi thì là V
Lưu huỳnh lắm lúc chơi khăm
Lúc II, lúc VI khi nằm thứ IV
Photpho nói tới không dư
Nếu ai hỏi đến thì ừ rằng V
Bạn ơi cố gắng học chăm
Bài ca hóa trị suốt năm rất cần
2. Bài ca hóa trị số 2 chi tiết.
Hidro [H] cùng với Liti [Li]
Natri [Na] cùng với Kali [K] chẳng rời
Ngoài ra còn Bạc [Ag] sáng ngời
Chỉ mang hoá trị I thôi chớ nhầm
Riêng Đồng [Cu] cùng với Thuỷ ngân [Hg]
Thường II ít I chớ phân vân gì
Đổi thay II, IV là Chì [Pb]
Điển hình hoá trị của Chì [Pb] là II
Bao giờ cùng hoá trị II
Là Oxi [O], Kẽm[Zn] chẳng sai chút gì
Ngoài ra còn có Canxi [Ca]
Magie [Mg] cùng với Bari [Ba] một nhà
Bo [B], Nhôm [Al] thì hóa trị III
Cacbon [C], Silic [Si], Thiếc [Sn] là IV thôi
Thế nhưng phải nói thêm lời
Hóa trị II vẫn là nơi đi về
Sắt [Fe] II toan tính bộn bề
Không bền nên dễ biến liền sắt III
Photpho [P] III ít gặp mà
Photpho [P] V chính người ta gặp nhiều
Nitơ [N] hoá trị bao nhiêu ?
I, II, III, IV phần nhiều tới V
Lưu huỳnh [S] lắm lúc chơi khăm
Khi II lúc IV, VI tăng tột cùng
Clo Iot lung tung
II III V VII thường thì I thôi
Mangan [Mn] rắc rối nhất đời
Đổi từ I đến VII thời mới yên
Hoá trị II cũng dùng nhiều
Hoá trị VII cũng được yêu hay cần
Bài ca hoá trị thuộc lòng
Viết thông công thức đề phòng lãng quên
Học hành cố gắng cần chuyên
Siêng ôn chăm luyện tất nhiên nhớ nhiều.
Trên đây là 2 Bài ca hóa học giúp các em dễ dàng ghi nhớ hóa trị của các nguyên tố thường gặp. Tuy nhiên, các em chỉ nên học thuộc 1 trong 2 bài thôi nhé! Để tránh nhầm lẫn khi làm bài tập hóa học.
Kiến Guru đã chia sẻ tới các em Bảng hóa trị hóa học các nguyên tố và nhóm nguyên tử thường gặp, 2 bài ca hóa trị được sử dụng phổ biến. Kiến Guru mong rằng tài liệu về Bảng hóa trị hóa học trên sẽ góp phần giúp các em dễ dàng ghi nhớ và học tốt môn Hóa học.
V trong bảng tuần hoàn là gì?
Hyđrô [ký hiệu H]; Bo [ký hiệu B]; Các bon [ký hiệu C]; Nitơ [ký hiệu N]; Oxy [ký hiệu O]; Flo [ký hiệu F]; I ốt [ký hiệu I]; Lưu huỳnh [tên tiếng Anh Sulfur, ký hiệu S]; Phốt pho [ký hiệu P]; Vanađi [ký hiệu V]; Yttri [ký hiệu Y]; Kali [ký hiệu K]; Tungsten hoặc Vonfram, là một nguyên tố hóa học có ký hiệu là W [tiếng ...
V được gọi là gì?
:v là phím tắt của icon mặt cười ngoác mồm, tạo thành hình chữ v, trông khá giống với Pacman. :v thường được sử dụng trong khi thảo luận/trò chuyện về một vấn đề nào đó, bạn bị "bí từ" nhưng vẫn cần phải thể hiện sự hài hước, vui vẻ.
Đơn vị của N trong hóa học là gì?
N là ký hiệu của nguyên tố Nito, có số nguyên tử là 7 và nguyên tử khối là 14. Nito tồn tại dưới dạng phân tử N2 là chất khí không màu, không mùi, không vị. Z là ký hiệu của số nguyên tử trong nguyên tố hóa học, được xác định bằng số proton trong hạt nhân của nguyên tử.
Nè là gì trong hóa học?
Neon là nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Ne và số nguyên tử bằng 10, nguyên tử khối bằng 20. Là một khí hiếm không màu, gần như trơ, neon tạo ra ánh sáng màu đỏ khi sử dụng trong các ống phóng điện chân không và đèn neon, nó có trong không khí với một lượng rất nhỏ.