- Câu 1
- Câu 2
Câu 1
Một loại thủy tinh có công thức là \[K_2O.CaO.6SiO_2\]. Tính thành phần % khối lượng của mỗi nguyên tố trong công thức đó?
Phương pháp giải:
Áp dụng công thức
\[\eqalign{
& \% K = {{{M_K}} \over {M\,{\,_{thuy\,\,tinh}}}}.100\% \cr
& \% Ca = {{{M_{Ca}}} \over {M\,{\,_{thuy\,\,tinh}}}}.100\% \cr
& \% O = {{{M_O}} \over {M\,{\,_{thuy\,\,tinh}}}}.100\% \cr
& \% Si = {{{M_{Si}}} \over {M\,{\,_{thuy\,\,tinh}}}}.100\% \cr} \]
Lời giải chi tiết:
Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi nguyên tố trong công thức thủy tinh:
M[thủy tinh]= 39.2+ 16+ 40+ 16+ 6.[28+ 16.2]= 510
Áp dụng công thức ta có:
\[\eqalign{
& \% K = {{{M_K}} \over {M\,{\,_{thuy\,\,tinh}}}}.100\% = {{39.2} \over {510}}.100\% = 15,30\% \cr
& \% Ca = {{{M_{Ca}}} \over {M\,{\,_{thuy\,\,tinh}}}}.100\% = {{40} \over {510}}.100\% = 7,840\% \cr
& \% O = {{{M_O}} \over {M\,{\,_{thuy\,\,tinh}}}}.100\% = {{16.14} \over {510}}.100\% = 43,90\% \cr
& \% Si = {{{M_{Si}}} \over {M\,{\,_{thuy\,\,tinh}}}}.100\% = {{6.28} \over {510}}.100\% = 32,96\% \cr} \]
Câu 2
Một loại thủy tinh có thành phần % khối lượng như sau: 12,97% Na2O; 11,72% CaO và 75,31% SiO2. Hãy biểu diễn công thức của loại thủy tinh này theo tỉ lệ số mol các oxit.
Phương pháp giải:
Gọi công thức của thủy tinh có dạng: xNa2O. yCaO.zSiO2
Lập tỉ lệ \[x:{\rm{ }}y:{\rm{ }}z{\rm{ }} = {{{M_{N{a_2}O}}} \over {\% N{a_2}O}}:{{{M_{CaO}}} \over {\% CaO}}:{{{M_{Si{O_2}}}} \over {\% Si{O_2}}}\]
Lời giải chi tiết:
Biểu diễn công thức của thủy tinh theo tỉ lệ mol các oxit dạng xNa2O. yCaO.zSiO2
\[\eqalign{
& x:{\rm{ }}y:{\rm{ }}z{\rm{ }} = {{{M_{N{a_2}O}}} \over {\% N{a_2}O}}:{{{M_{CaO}}} \over {\% CaO}}:{{{M_{Si{O_2}}}} \over {\% Si{O_2}}} = {{62} \over {12,97}}:{{56} \over {11,72\% }}:{{60} \over {75,31}} \cr
& \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, = 4,78:4,78:0,79 = 6:6:1 \cr} \]
Công thức của thủy tinh là: 6Na2O. 6CaO.SiO2