Cho 0 1 mol CO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0 2 mol KOH thu được bao nhiêu gam muối

ремонт ванной своими руками
автомобильные новости

Bài tập về CO2 xuất hiện nhiều trong các đề thi tốt nghiệp và thi đại học. Dưới đây là hướng dẫn giải một số dạng bài tập lý thuyết và bài tập tính toán thường gặp liên quan đến CO2 và các dạng bài tập có cấu trúc tương tự.

TS. Nguyễn Trọng Nghĩa - Viện Kỹ thuật Hóa học

Bài 1.

Viết phương trình phản ứng xảy ra và nêu hiện tượng.

1. Cho từ từ CO2 vào dung dịch Ca[OH]2 cho tới dư

2. cho từ từ NaOH vào dung dịch AlCl3

3. cho từ từ HCl vào dung dịch NaAlO2

4. sục CO2 vào dung dịch NaAlO2

5. cho từ từ Na2CO3 vào dung dịch HCl

6. Cho SO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp Ba[OH]2 và NaOH

Hướng dẫn

1. Phương trình phản ứng:

CO2 + Ca[OH]2 CaCO3 + H2O

CO2 + CaCO3 + H2O Ca[HCO3]2

Có kết tủa trắng CaCO3 sau đó kết tủa tan khi CO2 dư.

2. 3NaOH + AlCl3 3NaCl + Al[OH]3

NaOH + Al[OH]3 NaAlO2 + 2H2O

Có kết tủa trắng keo [Al[OH]3], kết tủa tan khi NaOH dư.

3. HCl + Na2CO3 NaCl + NaHCO3

HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O

Giai đoạn đầu không thấy hiện tượng, sau đó có bọt khí thoát ra.

4. CO2 + NaAlO2 + 2H2O NaHCO3 + Al[OH]3

Có kết tủa trắng keo [Al[OH]3], kết tủa không tan khi CO2 dư

5. 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O

Có bọt khí thoát ra.

6. SO2 + Ba[OH]2 BaSO3 + H2O

SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

SO2 + Na2SO3 + H2O 2NaHSO3

SO2 + BaSO3 + H2O Ba[HSO3]2

Có kết tủa trắng BaSO3 sau đó kết tủa không đổi, rồi kết tủa lại tan dần khi SO2 dư.

Bài 2.

Cho a mol CO2 vào dung dịch có chứa b mol NaOH thu được dung dịch X. Trong X có chứa chất gì?

Hướng dẫn

CO2 + NaOH NaHCO3

CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

Nếu đặt :

Ta có:

Bài 3.

Cho CO2 vào 500 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng cô cạn cẩn thận dung dịch thu được 25,2 gam chất rắn khan.

1. Xác định thể tích khí CO2 đã dùng [đktc]

2. Tính CM các chất trong dung dịch sau phản ứng [ thể tích dung dịch không thay đổi].

Hướng dẫn

Ta có:

nNaOH = 0,5.1 = 0,5 [mol]

giả sử phản ứng CO2 với NaOH vừa đủ để tạo thành Na2CO3

CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

=> m = 0,25.106 = 26,5 [gam] > 25,2 [gam]

=> NaOH dư hay trong dung dịch sau phản ứng có Na2CO3 và NaOH dư

Gọi x là số mol CO2

=> 106x + 40[0,5 – 2x] = 25,2

=> x = 0,2 [mol]

=> V [CO2] = 0,2.22,4 = 4,48 lít

2. CM[NaOH] = 0,2M và của Na2CO3 = 0,4M

новости высоких технологий
куда поехать на отдых

Chuyên đề Hóa học lớp 9: CO2 tác dụng với dung dịch kiềm được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 9 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

CO2 tác dụng với dung dịch kiềm

I/ Phương pháp giải bài toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm
- 1. Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch NaOH, KOH
- 2. Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch Ca[OH]2, Ba[OH]2
- 3. Bài toán nghịch: Cho biết lượng sản phẩm, xác định lượng chất tham gia phản ứng.
- 4. Bài toán cho biết trước số mol CO2 và số mol kết tủa [=CO3]
II/ Bài tập về CO2, SO2 tác dụng với kiềm
III/ Bài tập oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm
IV/ Đáp án bài tập oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm

I. Phương pháp giải bài toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm

1. Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch NaOH, KOH

Khi cho CO2 [hoặc SO2] tác dụng với dung dịch NaOH đều xảy ra 3 khả năng tạo muối:

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O [1]

CO2 + NaOH → NaHCO3 [2]

Đặt T = nNaOH/nCO2

Nếu T = 2: chỉ tạo muối Na2CO3
Nếu T ≤ 1: chỉ tạo muối NaHCO3
Nếu 1 < T < 2: tạo cả muối NaHCO3 và Na2CO3

* Có những bài toán không thể tính T. Khi đó phải dựa vào những dữ kiện phụ để tìm ra khả năng tạo muối.

Hấp thụ CO2 vào NaOH dư [KOH dư] chỉ tạo muối trung hòa Na2CO3 [K2CO3]
Hấp thụ CO2 vào NaOH chỉ tạo muối Na2CO3, Sau đó thêm BaCl2 vào thấy kết tủa. Thêm tiếp Ba[OH]2 dư vào thấy xuất hiện thêm kết tủa nữa → Tạo cả 2 muối Na2CO3 và NaHCO3
Chất hấp thụ vào bình NaOH tăng:

m bình tăng = m dd tăng = m chất hấp thụ [CO2 + H2O có thể có]

Trong trường hợp không có các dữ kiện trên thì chia trường hợp để giải.

2. Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch Ca[OH]2, Ba[OH]2

Do ta không biết sản phẩm thu được là muối nào nên phải tính tỉ lệ T:

Ca[OH]2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O [1]

Ca[OH]2 + 2CO2 → Ca[HCO3]2 [2]

Đặt T = nCO2 : nCa[OH]2

Nếu T ≤ 1: chỉ tạo muối CaCO3
Nếu T = 2: chỉ tạo muối Ca[HCO3]2
Nếu 1 < T < 2: tạo cả muối CaCO3 và Ca[HCO3]2

Hấp thụ CO2 vào nước vôi trong thấy có kết tủa, thêm NaOH dư vào thấy có kết tủa nữa suy ra có sự tạo cả CaCO3 và Ca[HCO3]2

Hấp thụ CO2 vào nước vôi trong thấy có kết tủa, lọc bỏ kết tủa rồi đun nóng nước lọc lại thấy kết tủa nữa suy ra có sự tạo cả CaCO3 và Ca[HCO3]2.

Nếu không có các dữ kiện trên ta phải chia trường hợp để giải.

* Khi những bài toán không thể tính T ta dựa vào những dữ kiện phụ để tìm ra khả năng tạo muối.

- Hấp thụ CO2 vào nước vôi dư thì chỉ tạo muối CaCO3.

* Sự tăng giảm khối lượng dung dịch : Khi cho sản phẩm cháy vào bình Ca[OH]2 hay Ba[OH]2.

m bình tăng = m hấp thụ

m dd tăng = m hấp thụ - m kết tủa

m dd giảm = m kết tủa – m hấp thụ

3. Bài toán nghịch: Cho biết lượng sản phẩm, xác định lượng chất tham gia phản ứng.

Ví dụ 1: Biết rằng 2,24 lít khí CO2 [ở đktc] tác dụng vừa đủ vơi 200ml NaOH tạo thành muối trung hòa.

a] Tính khối lượng muối thu được

b] Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH đã dùng

Hướng dẫn giải

Sản phẩm tạo thành muối trung hòa → là Na2CO3

Phương trình hóa học của phản ứng:

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

0,1 0,2 0,2

Số mol CO2:

a] Khối lượng Na2CO3 tạo thành: mNa2CO3 = 0,1.106 = 10,6 gam

b] Nồng độ mol dung dịch NaOH đã dùng: CMNaOH = 0,2/0,2 = 1 M

Tuy nhiên có nhiều trường hợp đề bài chỉ cho biết lượng kết tủa thu được sau phản ứng. Dữ kiện này thường được áp dụng vào bài toán " Sục khí CO2 vào dung dịch Ca[OH]2/Ba[OH]2, từ lượng kết tủa CaCO3/BaCO3 xác định số mol CO2 hoặc Ca[OH]2/Ba[OH]2 ban đầu"

Để tạo thành kết tủa, trong dung dịch phải tồn tại gốc =CO3 → Ứng với 2 trường như sau:

Trường hợp 1: 1 < T < 2: Phản ứng tạo ra cả 2 muối -HCO3 và =CO3

Trường hợp 2: T ≤ 1: Phản ứng chỉ tạo ra = CO3, Ca[OH]2/Ba[OH]2 dư

Ví dụ 2: Thổi V lít khí CO2 [đktc] vào 100ml dd Ca[OH]2 1M thu được 6g kết tủa. Lọc kết tủa đun nóng dd lại thấy có kết tủa nữa. Tìm V?

Đáp án hướng dẫn giải

nCaCO3 =6/100 = 0,06 mol

Do đun nóng lại thu được thêm kết tủa => nên có Ca[HCO3]2

nCaCO3 tạo thêm là 4/100 = 0,04 mol

CO2 + Ca[OH]2 → CaCO3 + H2O

0,06 0,06 0,06

2CO2 + Ca[OH]2 → Ca[HCO3]2

Ca[HCO3]2 → CaCO3 + CO2 + H2O

0,04 0,04

→ nCO2 ở phản ứng 2 là 0,04.2 =0 ,08 mol

→ nCO2= 0,06 + 0,08 = 0,14 mol

→ V = 0,14.22,4 = 3,136 lít

Ví dụ 3: V lít khí CO2 [đktc] vào 1,5 lít Ba[OH]2 0,1M được 19,7 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là?

A. 1,12

B. 2,24

C. 4,48

D. 6,72

Đáp án hướng dẫn giải

Khi sục CO2 vào 0,15 mol Ba[OH]2 thu được 0,1 mol kết tủa BaCO3

Thì có thể xảy ra 2 trường hợp có kết tủa.

Trường hợp 1:

CO2 + Ba[OH]2 → BaCO3 + H2O.

→ n[CO2] = n[BaCO3] = 0,1. → V = 2,24 lít.

Trường hợp 2:

CO2 + Ba[OH]2 → BaCO3 + H2O

0,1

2CO2 + Ba[OH]2 → Ba[HCO3]2.

0,1 0,05

→ n[CO2] = 0,1 + 0,1 = 0,2. → V = 4,48 lít

Nên V max = 4,48 lít.

4. Bài toán cho biết trước số mol CO2 và số mol kết tủa [=CO3]

Nếu n =CO3 < nCO2 => Xảy ra trường hợp 1: Phản ứng tạo thành cả 2 muối

Nếu n =CO3 = nCO2 => Xảy ra trường hợp 2: Phản ứng chỉ tạo =CO3

II. Bài tập về CO2, SO2 tác dụng với kiềm

Bài 1: Hấp thụ hoàn toàn 0,16 mol CO2 vào 2 lít dd Ca[OH]2 0,05 M thu được kết tủa X và dd Y. Cho biết khổi lượng dd Y tăng hay giảm bao nhiêu so với dd Ca[OH]2 ban đầu?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

nCa[OH]2 = 0,05.2 = 0,1 mol

T = nCO2 : nCa[OH]2 = 0,16/0,1 = 1,6 → 1 < T < 2 → tạo cả muối CaCO3 và Ca[HCO3]2

CO2 + Ca[OH]2 → CaCO3 ↓ + H2O

0,1……….0,1…………0,1

→ Số mol CO2 dùng để hòa tan kết tủa là: 0,16 – 0,1 = 0,06 mol

CO2 + CaCO3 + H2O → Ca[HCO3]2

0,06 → 0,06

→ Số mol kết tủa còn lại là: 0,1 – 0,06 = 0,04 mol

→ m ↓ = mCaCO3 = 0,04.100 = 4g

→ mdd tăng = mCO2 - mCaCO3 = 0,16.44 - 4 = 3,04g

Bài 2: Thổi V lít khí CO2 [đktc] vào 100ml dd Ca[OH]2 1M thu được 6g kết tủa. Lọc kết tủa đun nóng dd lại thấy có kết tủa nữa. Tìm V?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Dd sau phản ứng đun nóng lại có kết tủa → có Ca[HCO3]2 tạo thành

nCaCO3 = 6/100 = 0,06 mol

BTNT Ca: 0,1 = nCaCO3 + nCa[HCO3]2 = 0,06 + nCa[HCO3]2 → nCa[HCO3]2 = 0,04 mol

BTNT C: nCO2 = nCaCO3 + 2nCa[HCO3]2 = 0,06 + 2.0,04 = 0,14 mol

→ V = 0,14. 22,4 = 3,136 lít

Bài 3: A là hh khí gồm CO2, SO2, d[A/H2] = 27. Dẫn a mol hh khí A qua bình đựng 1 lít dd NaOH 1,5aM. Sau phản ứng cô cạn cẩn thận dd thu được m gam muối khan. Tìm m theo a?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Gọi CT chung của 2 oxit MO2

d[A/H2] = 27 → MMO2 =27.2 = 54 → M = 22[g]

nNaOH = 1,5a.1 = 1,5a mol

Ta có: T = nNaOH:nCO2 = 1,5a/a = 1,5 → tạo cả muối NaHMO3 và Na2MO3

MO2 + 2NaOH→ Na2MO3 + H2O

0,75a 1,5a → 0,75a

MO2 + Na2MO3 + H2O → 2NaHMO3

0,25a → 0,25a 0,5a

→ Số mol muối Na2MO3 và NaHMO3 sau phản ứng lần lượt là: 0,5a; 0,5a

Sau phản ứng thu được khối lượng muối khan là:

m = mNa2MO3 + mNaHMO3 = 0,5a.[23.2 + 22 + 48] + 0,5.a[24 + 22 + 48] = 105a

III. Bài tập oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm

Bài 1: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO2 [đktc] vào 200ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 13,7.

B. 5,3.

C. 8,4.

D. 15,9.

Bài 2: Hấp thụ hoàn toàn 5,6 lít CO2 [đktc] vào 300ml dung dịch KOH 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 20,0.

B. 6,9.

C. 26,9.

D. 9,6.

Bài 3: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 [đktc] vào 300ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch A. Cô cạn dụng dịch A thu được a gam muối. Giá trị của a là

A. 8,4.

B. 14,6.

C. 4,0.

D. 10,6.

Bài 4: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 [đktc] vào 400ml dung dịch KOH 1M, thu được x gam muối. Giá trị của x là

A. 5,6.

B. 20,7.

C. 26,3.

D. 27,0.

Bài 5: Cho 0,448 lít khí CO2 [đktc] hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,5M. Thu được dung dịch X, cô cạn X thu được m gam chất rắn. Tìm giá trị của m.

A. 2,52.

B. 2,12.

C. 0,8.

D. 2,21.

Bài 6: Hấp thụ hoàn toàn 1,792 lít khí CO2 [đktc] vào 200ml dung dịch KOH 1M, thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, thu được y gam chất rắn khan. Giá trị của y là

A. 11,04.

B. 2,24.

C. 13,28.

D. 4,22.

Bài 7: Cho 2,24 lít khí CO2 [đktc] đi qua 500ml dung dịch NaOH 0,1M thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 4,2.

B. 8,4.

C. 10,6.

D. 5,3.

Bài 8: Cho 8,96 lít khí CO2 [đktc] đi qua 300ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch Y. Khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch Y là

A. 40,0 gam.

B. 55,2 gam.

C. 41,4 gam.

D. 30,0 gam.

Bài 9: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 [đktc] vào 100ml dung dịch gồm NaOH 1M và KOH 2M, thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 12,1.

B. 10,1.

C. 22,2.

D. 21,1.

Bài 10: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 [đktc] vào 200ml dung dịch gồm NaOH 0,5M và KOH 0,5M, thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, thu được a gam chất rắn khan. Giá trị của a là

A. 35,1.

B. 15,3.

C. 13,5.

D. 31,5.

Bài 11[CĐ-2012]: Hấp thụ hoàn toàn 0,336 lít khí CO2 [đktc] vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M và KOH 0,1M thu được dung dịch X. Cô cạn toàn bộ dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

A. 2,58 gam.

B. 2,22 gam.

C. 2,31 gam.

D. 2,44 gam.

Bài 12: Hấp thụ hoàn toàn 0,448 lít khí CO2 [đktc] vào 100ml dung dịch gồm NaOH 0,2M và KOH 0,3M, thu được dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 3,0.

B. 2,0.

C. 1,5.

D. 4,0.

Bài 13: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 [đktc] vào 100ml dung dịch Ca[OH]2 0,75M, thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là

A. 1,0.

B. 7,5.

C. 5,0.

D. 15,0.

Bài 14: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 [đktc] vào 100ml dung dịch Ba[OH]2 1M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 1,97.

B. 3,94.

C. 19,7.

D. 9,85.

Bài 15 [KA-07]: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 [ở đktc] vào 2,5 lít dung dịch Ba[OH]2 nồng độ a mol/l, thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là

A. 0,032.

B. 0,048.

C. 0,06.

D. 0,04.

Bài 16. Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam FeS và 12 gam FeS2 thu được khí. Cho khí này sục vào V ml dung dịch NaOH 25% [d=1,28 g/ml] được muối trung hòa. Giá trị tối thiểu của V là

A. 50 ml.

B. 75 ml.

C. 100 ml.

D. 120 ml.

Bài 17. Đốt cháy hoàn toàn 0,9 gam FeS2 trong O2 dư. Hấp thụ toàn bộ khí thu được vào 100 ml dung dịch gồm NaOH 0,1 M và Ba[OH]2 0,05 M thì thu được bao nhiêu gam kết tủa?

A. 1,080 gam

B. 2,005 gam

C. 1,6275 gam

D. 1,085 gam

Bài 18. Đốt cháy m gam FeS trong khí O2 dư thu được khí X. Hấp thụ hoàn toàn khí X vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1 M và Ba[OH]2 0,1 M. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và 4,34 gam kết tủa. Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch X thì lại thấy có kết tủa Giá trị của m là:

A. 2,53 gam

B. 3,52 gam

C.3,25 gam

D. 1,76 gam

Bài 19. Sục hết 1,568 lít khí CO2 [đktc] vào 500 ml dung dịch NaOH 0,16M. Sau thí nghiệm được dung dịch A. Rót 250 ml dung dịch B gồm BaCl2 0,16M và Ba[OH]2 xM vào dung dịch A được 3,94 gam kết tủa và dung dịch C. Nồng độ xM của Ba[OH]2 bằng

A. 0,02M.

B. 0,025M.

C. 0,03M.

D. 0,015M.

Bài 20. Nung nóng m gam MgCO3 đến khi khối lượng không đổi thì thu được V lít khí CO2 [ở đktc]. Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 vào 400 ml dung dịch Ca[OH]2 0,1 M thì thu được 2,5 gam kết tủa và dung dịch X. Cho dung dịch NaOH dư vào X thì thu được a gam kết tủa. Giá trị của V và a là:

A. 1,232 lít và 1,5 gam

B. 1,008 lít và 1,8 gam

C. 1,12 lít và 1,2 gam

D. 1,24 lít và 1,35 gam

IV. Đáp án bài tập oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm

1A	2C	3D	4B	5A
6C	7A	8D	9C	10B
11C	12A	13C	14D	15D
16B	17D	18B	19A	20A

Hướng dẫn giải chi tiết

Câu 1.

nCO2 = V/22,4 = 3,36/22,4 = 0,15 mol

nNaOH = CM.V =1.0,2 = 0,2 mol

Xét tỉ lệ giữa số mol của NaOH và CO2 ta có

nNaOH/nCO2 = 2/0,15 = 1,3 => 1< 1,3 < 2 => Tạo ra hai muối NaHCO3 và Na2CO3

CO2 + NaOH → NaHCO3

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 ↓ + H2O

Gọi x, y lần lượt là số mol của hai muối NaHCO3 và Na2CO3

Ta có hệ phương trình sau:

=> Khối lượng của NaHCO3 = 0,1.84 = 8,4 gam

mNa2CO3 = 0,05.106 = 5,3 gam

Câu 2.

nCO2 = 5,6/22,4 = 0,25mol

nKOH = 0,3 mol

Xét tỉ lệ số mol giữa CO2 và KOH ta có

nKOH/nCO2 = 0,3/0,25 = 1,2

=> 1< 1,2 < 2 => Tạo ra hai muối KHCO3 và K2CO3

Gọi a, b là số mol lần lượt của hai muối KHCO3 và K2CO3

2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

2a ← a ← a

KOH + CO2 → KHCO3

b ← b ← b

2KHCO3 → K2CO3 + H2O + CO2

b → 0,5b

Theo phương trình phản ứng ta có

nK2CO3 = 0,05 + 0,5.0,2 = 0,15 mol

mK2CO3 = 0,15.138 = 20,7g

Câu 3.

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

nCO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1[mol]

nNaOH = 0,3.1 = 0,3 [mol]

Xét tỉ lệ số mol giữa NaOH và CO2 ta có: nNaOH/nCO2 = 3 > 2

=> Số mol NaOH dư nên sản phẩm tạo thành là Na2CO3, nên tính theo mol của CO2

Dựa PTHH: nCO2 = nNa2CO3

=> mNa2CO3 = 0,1.106 = 10,6 [g]

Với chuyên đề: CO2 tác dụng với dung dịch kiềm trên đây chúng ta có thể hiểu rõ về tính chất vật lý, tính chất hóa học, các phương trình phản ứng giữa CO2 với dung dịch kiềm.

Câu 4.

Ta có:

nH2S = 3,36/22,4 = 0,15 mol;

nKOH = 0,4.1= 0,4 mol

→nKOH/nH2S = 0,4/0,15 > 2 nên KOH dư.

2KOH + H2S → K2S + 2H2O

→ nK2S = nH2S = 0,15 mol; nKOH dư = nKOH − 2nH2S= 0,4−0,15.2 = 0,1 mol

→mK2S = 0,15.[39.2 + 32] = 16,5 gam;

mKOH dư = 0,1.56 = 5,6 gam

Câu 5.

nCO2 = 0,448/22,4 = 0,02 [mol]

nNaOH = 0,1.0,5 = 0,05 [mol]

Ta thấy: nNaOH/nCO2 = 0,05/0,02 = 2,5 > 2 → Sau phản ứng thu được Na2CO3 và NaOH dư

Phương trình hóa học: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

Ban đầu: 0,02 0,05 [mol]

Phản ứng: 0,02 → 0,04 → 0,02 [mol]

Sau phản ứng còn: 0 0,01 0,02 [mol]

Vậy chất rắn sau khi cô cạn có chứa: 0,02 mol Na2CO3 và 0,01 mol NaOH dư

→ m chất rắn = 0,02.106 + 0,01.40 = 2,52 gam

Câu 7.

Phương trình hóa học

NaOH + CO2 → NaHCO3

nNaOH/nCO2 = 0.5 > 1 nên muối tạo thành là NaHCO3

Ta vó nNaHCO3 = nNaOH= 0.05

Ta có m muối tạo thành = 84.0.05 = 4,2 gam

Câu 8.

nCO2 = VCO2/22,4 = 8,96/22,4 = 0,4 [mol]

nKOH= CM.V [l] = 0,3.1= 0,3 [mol]

Xét tỉ lệ tạo muối:

nKOH/nCO2 = 0,3/0,4 = 0,75 = T < 1

→ Tạo muối axit KHCO3; CO2 dư

Phương trình hóa học

CO2 + KOH → KHCO3

→ nKHCO3 = nKOH = 0,3 [mol]

→ mKHCO3 = mmuối = 0,3.100 = 30 [g]

Câu 9.

nNaOH = 0,1 [mol]

nKOH = 0,2 [mol]

⇒ nOH = 0,3 [mol]

nCO2 = 0,2 [mol]

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3

K2CO3 + CO2 + H2O → 2KHCO3

Ta có: nOH/nCO2 = 0,3/0,2 = 1,5

⇒Tạo 2 muối

Ta có: nCO32− = 0,05 + 0,1= 0,15 [mol]

⇒ nHCO3− =2.[0,2 − 0,15] = 0,05 [mol]

⇒ nCO32− =0,15 − 0,05 = 0,1[mol]

⇒Thu được số gam chất rắn là: 23.0,1 + 39.0,2 + 0,1.60 + 0,1.61 = 22,2 [g]

Câu 11.

Ta có: số mol CO2 = 0,015 mol;

Số mol OH- = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol;

Vậy k >2 nên tạo muối trung hòa, dư OH- :

khối lượng rắn = 23.0,02 + 39.0,02 + 0,015.60 + 0,01.17=2,31 g

Câu 12.

nCO2 = 0,02 mol, nNaOH = 0,02 mol, nKOH = 0,03 mol

Tổng số mol OH- = nNaOH + nKOH = 0,05 mol

=> nOH-/nCO2 = 2,5 > 2

Do đó dung dịch sau phản ứng chưa các ion Na+, K+, CO32- và H+ dư

CO2 + 2OH- → CO32- + H2O

Có nH2O = nCO2 = 0,02

Theo định luật bảo toàn khối lượng

mCO2 + mNaOH + mKOH = mran + mH2O

mran = mCO2 + mNaOH + mKOH - mH2O = 3 gam

...........................

Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan:

Bài tập trắc nghiệm: CO2 tác dụng với dung dịch kiềm
Muối cacbonat và hidrocacbonat
Hóa học lớp 9: Nhận biết - Phân biệt các chất
Chuỗi phản ứng Hóa học vô cơ lớp 9
Chuỗi phản ứng hóa học hữu cơ lớp 9 Có đáp án

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Chuyên đề: CO2 tác dụng với dung dịch kiềm. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Giải SBT Vật Lí 9, Chuyên đề Sinh học 9, Chuyên đề Hóa học 9. Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

CO2 tác dụng với dung dịch kiềm

I. Phương pháp giải bài toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm

1. Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch NaOH, KOH

2. Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch Ca[OH]2, Ba[OH]2

3. Bài toán nghịch: Cho biết lượng sản phẩm, xác định lượng chất tham gia phản ứng.

4. Bài toán cho biết trước số mol CO2 và số mol kết tủa [=CO3]

II. Bài tập về CO2, SO2 tác dụng với kiềm

III. Bài tập oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm

IV. Đáp án bài tập oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm

Video liên quan

Bài Viết Liên Quan

Toplist mới

Bài mới nhất

Chủ Đề