Dđề thi học kì i hóa học 12 năm 2024
|
Show
Một sản phẩm của công ty TNHH Giáo dục Edmicro CÔNG TY TNHH GIÁO DỤC EDMICRO MST: 0108115077 Địa chỉ: Tầng 5 Tòa nhà Tây Hà, số 19 Đường Tố Hữu, Phường Trung Văn, Quận Nam Từ Liêm, Thành phố Hà Nội, Việt Nam
Lớp học
Tài khoản
Thông tin liên hệ(+84) 096.960.2660
Follow us đầy đủ và chi tiết nhất. Các em hãy cùng HOCMAI tổng ôn lại những kiến thức trọng tâm, những dạng bài thường gặp và luyện tập bằng các đề ôn luyện thi học kì 1 lớp 12 môn Hóa học dưới đây nhé! KHÓA ÔN CHUYÊN ĐỀ THI TỐT NGHIỆP THPT NHANH CHÓNG LẤP LỖ HỔNG KIẾN THỨC - TỰ TIN NHẬP CUỘC ĐƯỜNG ĐUA ĐẠI HỌC ✅ Hệ thống hóa kiến thức trọng tâm theo từng chuyên đề thi tốt nghiệp THPT ✅ Cung cấp các phương pháp làm bài hiệu quả theo từng chuyên đề THPT ✅ Lưu ý các lỗi sai thường gặp và tips, mẹo gia tăng tốc độ làm bài ✅ Đầy đủ các môn Toán - Lí - Hóa - Anh - Văn - Sinh - Sử - Địa - GDCD ✅ Học phí chỉ 50K/chuyên đề ⇒ Các bài viết tham khảo thêm:
CHƯƠNG 1: ESTEI – Định nghĩa– Este là sản phẩm thu được khi thay thế nhóm OH trong axit cacboxylic bằng nhóm OR’ (RCOOH → RCOOR’). – Công thức tổng quát của một số loại este hay gặp:
II – Danh phápTên thay thế = Gốc Ancol + Tên thay thế của axit (đổi đuôi “ic” thành đuôi “at”).
III – Tính chất vật lý– Trạng thái: Đa số ở trạng thái lỏng. Những este có KLPT rất lớn có thể ở trạng thái rắn ( như mỡ động vật, sáp ong …) – Nhiệt độ sôi: Thấp, dễ bay hơi do không tạo liên kết hidro giữa các phân tử. – Tính tan: Ít tan hoặc không tan trong nước do không tạo liên kết hidro giữa các phân tử với nước. – Đa số các este có mùi thơm đặc trưng:
IV – Tính chất hóa học
CnH2nO2 + (3n-2)/2O2 → nCO2 + nH2O
2.1. Trong môi trường axit V – Điều chế1. Thực hiện phản ứng este hóa giữa ancol và axit RCOOH + R’OH → RCOOR’ + H2O 2. Thực hiện phản ứng cộng giữa axit và hiđrocacbon không no (đã giảm tải) RCOOH + C2H2 → RCOOCH + CH2 VI – Lipit– Là những hợp chất hữu cơ có trong tế bào sống, không tan trong nước, nhưng tan trong các dung môi hữu cơ không phân cực. – Lipit gồm: chất béo, sáp, steroit và photpholipit.
– Công thức chung là C3H5(OOCR)3 – Các axit béo thường gặp là: axit panmitic C15H31COOH, axit stearic C17H35COOH, axit oleic C17H33COOH, axit linoleic C17H31COOH. – Chất béo là thành phần chính của mỡ động vật và dầu thực vật.
– Chất béo nhẹ hơn nước và không tan trong nước, tan trong các dung môi hữu cơ không phân cực như benzen, xăng, ete… – Bản chất chất béo là este nên có những tính chất như este. CHƯƠNG 2: CACBOHIĐRAT– Cacbohiđrat (còn gọi là gluxit hoặc saccarit) là những hợp chất hữu cơ tạp chức thường có công thức chung là Cn(H2O)m, có chứa nhiều nhóm OH và nhóm cacbonyl (anđehit hoặc xeton) trong phân tử. MONOSACCARIT ĐISACCARIT Glucozơ Fructozơ Saccarozơ Công thứcC6H12O6 CH2OH – (CHOH)4 – CHO C6H12O6 CH2OH – (CHOH)3 – CO – CH2OH C12H22O11Tính Chất Vật Lí Và Trạng Thái Tự Nhiên– Là chất rắn, không màu, tan tốt trong nước, độ tan trong nước tăng khi nhiệt độ tăng. – Có vị ngọt kém đường mía. – Có nhiều trong các loại hoa quả: quả nho nên glucozo còn gọi là đường nho, mật ong (30%), máu người (0,1%) – Là chất rắn kết tính, dễ tan trong nước. – Vị ngọt hơn đường mía. – Có nhiều trong hoa quả và đặc biệt trong mật ong (40%). – Là chất kết tinh, không màu, vị ngọt, dễ tan trong nước. – Có nhiều trong tự nhiên trong mía, củ cải đường, hoa thốt nốt. Tính Chất Hóa Học
– Hòa tan Cu(OH)2 ở ngay nhiệt độ thường. – Tác dụng với anhiđrit axit tạo thành este 5 chức. (Phản ứng tương tự như glucozo)
Nên fructozơ có phản ứng: +) Tráng gương +) Cu(OH)2 /OH
Hòa tan Cu(OH)2 ở ngay nhiệt độ thường: 2C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H22O11)2Cu + 2H2O.
C12H22O11 +H2O → C6H12O6 (glucozơ) + C6H12O6(fructozơ) Điều chếDựa vào phản ứng thủy phân: +) Tinh bột và xenlulozơ: (C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6 +) Saccarozơ: C12H22O11 +H2O → C6H12O6 (glucozơ) + C6H12O6 (fructozơ) Trong công nghiệp người ta thường sản xuất saccarozơ từ mía, củ cải,…Ứng dụng– Làm thuốc tăng lực – Công nghiệp: sản xuất saccarozo, ancol etylic,… – Pha chế thuốc – Nguyên liệu sản xuất bánh kẹo, nước ngọt, … CHƯƠNG 3: AMIN – AMINO AXIT – PEPTITAMIN RNH2AMINO AXIT NH2-R-COOH Định nghĩaKhi thay thế nguyên tử H trong phân tử NH3 bằng các gốc hiđrocacbon ta thu được amin. Amino axit là loại hợp chất hữu cơ tạp chức mà phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) và nhóm cacboxyl (COOH)Đồng phân– Mạch cacbon – Bậc amin Danh pháp– gốc – chức : ank + yl + amin – thay thế : ankan + vị trí + amin – thay thế: “axit” + vị trí + “amino” + tên axit cacboxylic tương ứng. – bán hệ thống: “axit” + vị trí chữ cái Hi Lạp (α, β, γ, δ, ε, ω) + “amino” + tên thông thường của axit cacboxylic tương ứng. T/c Vật Lý– Giữa amin và nước có liên kết Hiđro liên phân tử nên các amin có khả năng tan tốt trong nước. Độ tan trong nước giảm khi số nguyên tử C tăng. – Metylamin, đimetylamin, trimetylamin và etylamin là chất khí, có mùi khai; các amin còn lại đều tồn tại ở trạng thái lỏng, rắn. – Anilin: lỏng, không màu, độc ít tan trong nước dễ bị oxi hóa chuyển thành màu nâu đen. – Amino axit kết tinh tồn tại ở dạng ion lưỡng cực – Trong dung dịch, dạng ion lưỡng cực chuyển một phần nhỏ thành dạng phân tử. – Các amino axit là các chất rắn không màu, vị hơi ngọt, dễ tan trong nước vì chúng tồn tại ở dạng ion lưỡng cực (muối nội phân tử), nhiệt độ nóng chảy cao (vì là hợp chất ion) T/c Hóa Học1. Tính bazơ Amin có càng nhiều gốc đẩy e thì tính bazơ càng mạnh, amin có càng nhiều gốc hút e thì tính bazơ càng yếu. 1. Tác dụng lên thuốc thử màu (H2N)x – R – (COOH)y. Khi: x = y thì amino axit trung tính, quỳ tím không đổi màu x > y thì amino axit có tính bazơ, quỳ tím hóa xanh x < y thì amino axit có tính axit, quỳ Điều chế1. Hiđro hóa hợp chất nitro C6H5NO2 + 6H → C6H5NH2 + 2H2O (Fe/HCl) 2. Dùng kiềm mạnh đẩy amin ra khỏi muối amoni C6H5NH3Cl + NaOH → C6H5NH2 + NaCl + H2O – Amino axit thiên nhiên (hầu hết là α-amino axit) là cơ sở để kiến tạo nên các loại protein của cơ thể sống – Muối mononatri của axit glutamic được dùng làm mì chính (hay bột ngọt) – Axit ε-aminocaproic và axit ω-aminoenantoic là nguyên liệu sản xuất tơ tổng hợp (nilon – 6 và nilon– 7) – Axit glutamic là thuốc hỗ trợ thần kinh, methionin (CH3–S–CH2–CH2–CH(NH2)–COOH) là thuốc bổ gan PEPTIT PROTEIN Định nghĩa– Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị α – aminoaxit được gọi là liên kết peptit. – Peptit là những hợp chất chứa từ 2 đến 50 gốc α – aminoaxit liên kết với nhau bằng các liên kết peptit. Protein là những polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu. Phân loại– Oligopeptit gồm các peptit có từ 2 đến 10 gốc α – aminoaxit. Ví dụ nếu có hai gốc thì gọi là đipeptit, ba gốc thì gọi là tripeptit (các gốc có thể giống hoặc khác nhau). – Polipeptit gồm các peptit có từ 11 đến 50 gốc α – aminoaxit. Polipeptit là cơ sở tạo nên protein. – Gồm hai loại protein đơn giản và protein phức tạp: + Protein đơn giản chỉ gồm các chuỗi polipeptit. + Protein phức tạp ngoài các chuỗi polipeptit còn có thành phần phi protein khác. Đồng phân– Sự thay đổi vị trí các gốc α – aminoaxit tạo nên các peptit khác nhau. – Phân tử có n gốc a – aminoaxit khác nhau sẽ có n! đồng phân. Danh pháp– Tên peptit = Tên thông thường của các aminoaxit bắt đầu từ đầu chứa N Ví dụ: Ala – Gly – Lys thì tên gọi là Alanyl Glyxyl Lysin T/c Vật lýHình sợi: keratin (tóc, móng, sừng), miozin (cơ bắp), fibroin (tơ tằm, mạng nhện) hoàn toàn không tan. Hình cầu: anbumin, hemoglobin tan trong nước tạo dung dịch keo khi đun nóng hoặc gặp hóa chất lạ bị đông tụ. T/c Hóa học1. Phản ứng màu Biure Từ tripeptit trở lên tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch có màu tím đặc trưng. Lưu ý: Đipeptit không có phản ứng này. 2. Phản ứng thủy phân hoàn toàn tạo các α – aminoaxit Khi thủy phân hoàn toàn tùy theo môi trường mà sản phẩm của phản ứng khác nhau: – Trong môi trường trung tính: n-peptit + (n1) H2O → aminoaxit. – Trong môi trường axit HCl: n-peptit + (n1) H2O + ?HCl → muối amoniclorua của aminoaxit. – Trong môi trường bazơ NaOH: n-peptit + ? NaOH → muối natri của aminoaxit + ? H2O – Phản ứng thủy phân tạo các α-aminoaxit nếu không hoàn toàn tạo các oligopeptit. – Phản ứng với Cu(OH)2 có phản ứng màu Biure. – Phản ứng màu với HNO3 đặc tạo kết tủa màu vàng – Bị đông tụ khi đun nóng hay tiếp xúc với axit, bazơ hóa chất lạ. CHƯƠNG 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME1. Khái niệm: Những hợp chất có khối lượng phân tử rất lớn (từ hàng ngàn tới hàng triệu đvC) do nhiều mắt xích liên kết với nhau được gọi là hợp chất cao phân tử hay polime. Polime gồm 2 loại :
2. Cấu trúc của polime Có 3 dạng cấu trúc: mạch không nhánh (thí dụ : polietilen, PVC, xenlulozơ,…), mạch phân nhánh (thí dụ : nhựa rezol) và mạng không gian (thí dụ : cao su lưu hoá, amilopectin, nhựa rezit). 3. Tính chất
Các polime không bay hơi, không có nhiệt độ nóng chảy xác định, khó bị hòa tan trong các dung môi thông thường, có tính bền nhiệt và độ bền cơ học cao.
– Nhiều polime có tính bền vững với tác dụng của axit, bazơ và chất oxi hoá như teflon, polietilen,… – Một số polime có phản ứng giữ nguyên mạch polime : xenlulozơ có phản ứng este hoá ; PVC, poli(metyl metacrylat) bị thủy phân ; phản ứng cộng vào liên kết đôi C=C,… – Một số polime có phản ứng phân cắt mạch polime (các polieste, poliamit, tinh bột hoặc xenlulozơ,… bị thuỷ phân trong môi trường axit hoặc bazơ hoặc xúc tác enzim) – Polipeptit và protein có phản ứng màu với Cu(OH)2, với axit HNO3; Tinh bột có phản ứng màu với iot;… 4. Phương pháp tổng hợp polime
– Quá trình kết hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (monome) tạo thành phân tử lớn (polime) được gọi là phản ứng trùng hợp. – Các chất tham gia phản ứng trùng hợp là những chất trong phân tử có liên kết bội (đôi hoặc ba) hoặc vòng kém bền.
– Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với nhau thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác gọi là phản ứng trùng ngưng. – Các chất tham gia phản ứng trùng ngưng là những chất trong phân tử phải có từ hai nhóm chức có khả năng phản ứng trở lên. CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI1. Khái niệm dãy điện hóa Dãy điện hóa của kim loại là dãy những cặp oxi hóa – khử của kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa của ion kim loại và giảm dần tính khử của kim loại. 2. Ý nghĩa dãy điện hóa của kim loại
– Tính oxi hóa của ion Mn+ càng mạnh thì tính khử của kim loại M càng yếu và ngược lại (tính oxi hóa của ion Mn+ càng yếu thì tính khử của kim loại M càng mạnh).
Dãy điện hóa của kim loại cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa hai cặp oxi hóa – khử theo quy tắc alpha (α): Phản ứng giữa hai cặp oxi hóa – khử sẽ xảy ra theo chiều chất oxi hóa mạnh hơn sẽ oxi hóa chất khử mạnh hơn, sinh ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn. 3. Cấu tạo của nguyên tử kim loại – Các nguyên tử kim loại có số e ngoài cùng rất ít 1, 2 hoặc 3e. – Trong chu kỳ nguyên tử kim loại có bán kính lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với các phi kim. 4. Cấu tạo đơn chất kim loại – Kim loại có cấu tạo mạng tinh thể gồm ion dương dao động liên tục tại các nút mạng và các hạt e tự chuyển động giữa các ion dương. – Có 3 kiểu mạng tinh thể. 5. Liên kết kim loại – Là liên kết sinh ra do các e tự do gắn các ion dương kim loại với nhau. – Đặc điểm liên kết:
6. Tính chất vật lý của kim loại – Tính chất vật lí:
Những tính chất vật lý chung của Kim loại là do các hạt e tự do trong mạng tinh thể kim loại gây ra. – Những tính chất vật lý khác:
7. Tính chất hóa học của kim loại – Tác dụng với phi kim 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Cu + Cl2 → CuCl2 – Tác dụng với dung dịch axit
Zn + HCl → ZnCl2 + H2 Zn+ H2SO4 → ZnSO4 + H2
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O. – Tác dụng với dung dịch muối. Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu 8. Hợp kim – Hợp kim là chất rắn thu được sau khi nung nóng chảy một hỗn hợp nhiều kim loại khác nhau hoặc hỗn hợp kim loại và phi kim. – Tính chất của hợp kim.
9. Ăn mòn kim loại Định nghĩa: Sự phá hủy bề mặt kim loại hay hợp kim do tác dụng hóa học của môi trường xung quanh gọi là sự ăn mòn kim loại.
– Khái niệm: ăn mòn hóa học là sự phá hủy kim loại hay hợp kim do phản ứng với chất khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao. – Đặc điểm: không phát sinh dòng điện, ở nhiệt độ càng cao thì qu trình ăn mòn diễn ra càng nhanh. – Bản chất: là một quá trình oxy hóa – khử. Electron chuyển trực tiếp từ kim loại sang môi trường.
– Khái niệm: là sự phá hủy kim loại, hợp kim do kim loại , hợp kim tiếp xúc với dd chất điện li tạo nên dòng điện. – Ví dụ: Nhúng thanh hỗn hợp 2 kim loại Zn – Cu nối nhau qua dây dẫn và vôn kế vào dung dịch H2SO4 lỗng.
– Điều kiện xảy ra quá trình ăn mòn:
– Cách chống sự ăn mòn kim loại
10. Điều chế kim loại
Khử ion Kim loại trong các hợp chất: Mn+ + ne → M
– Phương pháp thủy luyện
– Phương pháp nhiệt luyện
– Phương pháp điện phân
– Điện phân dung dịch:
Trong đó :
⇒ THAM KHẢO CHI TIẾT ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC 12 TẠI ĐÂY:II – Đề ôn thi cuối kì 1 Hóa 12 (Có hướng dẫn giải chi tiết)Sau đây là một số đề tham khảo ôn thi học kì 1 lớp 12 môn Hóa do chính giáo viên tại hệ thống giáo dục HOCMAI biên soạn và bộ đề thi chúng tôi sưu tầm gửi đến các em học sinh. Các em hãy tham khảo thật kỹ, thực hành làm nhiều đề để nắm chắc kiến thức, tự tin giành điểm cao trong kỳ thi sắp tới nhé! Đề ôn thi học kì 1 lớp 12 môn Hóa – Đề số 1⇒ Tham khảo đáp án chi tiết TẠI ĐÂY! Đề ôn thi học kì 1 lớp 12 môn Hóa – Đề số 2⇒ Tham khảo đáp án chi tiết TẠI ĐÂY! Đề ôn thi học kì 1 lớp 12 môn Hóa – Đề số 3⇒ Tham khảo đáp án chi tiết TẠI ĐÂY! Bộ đề thi học kì 1 lớp 12 môn HóaTrên đây là chi tiết toàn bộ Đề cương ôn thi học kì 1 Hóa 12 do HOCMAI tổng hợp và biên soạn gửi đến các em học sinh. Chúc cho các em ôn luyện thi thật tốt để chinh phục kỳ thi cuối kỳ sắp tới nhé! |
