Đề bài
Cho 5,4 gam Al vào 100 ml dung dịch H2SO40,5M.
a] Tính thể tích khí H2sinh ra [đktc].
b] Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng. Cho rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Viết và tính toán theo phương trình hóa học. Chú ý đến chất dư, chất hết.
Lời giải chi tiết
a] \[{n_{Al}} =\dfrac{{5,4}}{{27}}\] = 0,2[mol];
\[{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1 \times 0,5 = 0,05[mol]\]
Phương trình hóa học :
\[2Al\,+ \,3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{[S{O_4}]_3}\,+ \,3{H_2} \uparrow \]
2 mol 3 mol 1 mol 3 mol
0,2 mol 0,05 mol [số liệu dầu bài]
-----> Dư Al nên tính lượng các chất theo lượngH2SO4
\[{n_{{H_2}}} =\dfrac{{0,05}}{3} \times 3\] = 0,05[mol]
\[{V_{{H_2}}} = 0,05 \times 22,4 = 1,12[l]\]
\[{n_{A{l_2}{{[S{O_4}]}_3}}} =\dfrac{{0,05}}{3} \times 1 \approx 0,017[mol]\]
\[{C_{M[A{l_2}{{[S{O_4}]}_3}]}} = \dfrac{{0,017}}{0,1}= 0,17[M]\]