Nồng độ cao nhất của dung dịch HCl ở 20oC là
Nhận xét nào sau đây về khí hiđro clorua là không đúng?
Trong các phản ứng hóa học, axit HCl có thể đóng vai trò là
Hợp chất nào sau đây vừa có tính axit vừa có tính khử là:
HCl tác dụng với dãy chất nào sau đây tạo ra khí?
Để loại khí HCl có lẫn trong khí Cl2, ta dẫn hỗn hợp khí qua
Để điều chế khí HCl trong công nghiệp, người ta sử dụng phương pháp:
13/12/2021 521
C. 19,6%
Đáp án chính xác
Đáp án: C
Số mol Fe = 22,4 : 56 = 0,4 mol
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Các kim loại tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hiđro:
Xem đáp án » 13/12/2021 2,799
Cho 9,2g một kim loại A phản ứng với khí clo dư tạo thành 23,4g muối. Hãy xác định kim loại A, biết rằng A có hóa trị I.
Xem đáp án » 13/12/2021 1,801
Kim loại vừa tác dụng với dd HCl vừa tác dụng được với dung dịch KOH:
Xem đáp án » 13/12/2021 832
Hãy viết hai phương trình hóa học trong mỗi trường hợp sau đây :
– Kim loại tác dụng với oxi tạo thành oxit bazơ.
– Kim loại tác dụng với phi kim tạo thành muối.
– Kim loại tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và giải phóng khi hiđro.
– Kim loại tác dụng với udng dịch muối tạo thành muối mới và kim loại mới.
Xem đáp án » 13/12/2021 820
Cho 4,6 g một kim loại M [hoá trị I] phản ứng với khí clo tạo thành 11,7g muối. M là kim loại nào sau đây:
Xem đáp án » 13/12/2021 590
Hãy xem xét các cặp chất sau đây, cặp chất nào có phản ứng? Không có phản ứng?
a] Al và khí Cl2.
b] Al và HNO3 đặc, nguội.
c] Fe và H2SO4 đặc, nguội.
d] Fe và dung dịch Cu[NO3]2.
Viết các phương trình hóa học [nếu có]
Xem đáp án » 13/12/2021 510
Hoàn thành sơ đồ phản ứng:
Xem đáp án » 13/12/2021 449
Cho 0,83g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.
a] Viết các phương trình hóa học.
b] Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Xem đáp án » 13/12/2021 393
Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58 gam.
a] Hãy viết phương trình hoá học.
b] Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.
Xem đáp án » 13/12/2021 334
Dung dịch FeCl2 có lẫn tạp chất là CuCl2 có thể dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch FeCl2 trên:
Xem đáp án » 13/12/2021 283
Hoà tan hết 2,3g Na kim loại vào 97,8g nước thu được dung dịch có nồng độ:
Xem đáp án » 13/12/2021 234
Cho một lá Fe vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy lá sắt ra, khối lượng dung dịch thay đổi như thế nào?
Xem đáp án » 13/12/2021 188
Có 3 lọ đựng 3 chất riêng biệt Mg, Al, Al2O3 để nhận biết chất rắn trong từng lọ chỉ dùng 1 thuốc thử là:
Xem đáp án » 13/12/2021 185
Có 4 kim loại A, B, C, D đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học. Biết rằng:
– A và B tác dụng với dung dịch HCl giải phóng hiđro.
– C và D không phản ứng với dung dịch HCl.
– B tác dụng với dung dịch muối A và giải phóng A.
– D tác dụng với dung dịch muối C và giải phóng C.
Hãy xác định thứ tự sắp xếp nào sau đây là đúng [theo chiều hoạt động hóa học giảm dần].
a] B, D, C, A
b] D, A, B, C
c] B, A, D, C
d] A, B, C, D
e] C, B, D, A
Xem đáp án » 13/12/2021 152
Nhúng một lá sắt vào dung dịch đồng sunfat sau một thời gian lấy lá sắt ra khỏi dung dịch cân lại thấy nặng hơn ban đầu 0,2g. Khối lượng đồng bám vào lá sắt là:
Xem đáp án » 13/12/2021 146
Đáp án:
a] 3,36l
b] 17,1 g và 34,3g
Giải thích các bước giải:
\[\begin{array}{l}a]\\nAl = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{2,7}}{{27}} = 0,1\,mol\\n{H_2}S{O_4} = \dfrac{{200 \times 24,5\% }}{{98}} = 0,5\,mol\\2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{[S{O_4}]_3} + 3{H_2}\\\dfrac{{0,1}}{2} < \dfrac{{0,5}}{3} \Rightarrow\text{$H_2SO_4$ dư} \\n{H_2} = 0,1 \times 1,5 = 0,15\,mol\\V{H_2} = n \times 22,4 = 0,15 \times 22,4 = 3,36l\\b]\\n{H_2}S{O_4} = 0,5 – 0,15 = 0,35\,mol\\nA{l_2}{[S{O_4}]_3} = \dfrac{{0,1}}{2} = 0,05\,mol\\m{H_2}S{O_4} = n \times M = 0,35 \times 98 = 34,3g\\mA{l_2}{[S{O_4}]_3} = n \times M = 0,05 \times 342 = 17,1g\\c]\\mddspu = 2,7 + 200 – 0,15 \times 2 = 202,4g\\C\% {H_2}S{O_4} = \dfrac{{mct}}{{mdd}} \times 100\% = \dfrac{{34,3}}{{202,4}} \times 100\% = 16,95\% \\C\% A{l_2}{[S{O_4}]_3} = \dfrac{{mct}}{{mdd}} \times 100\% = \dfrac{{17,1}}{{202,4}} \times 100\% = 8,45\%
\end{array}\]