Một dung dịch có [ OH- ]= 10-5 M. Môi t...
Câu hỏi: Một dung dịch có [ OH- ]= 10-5 M. Môi trường của dung dịch này là
A. trung tính
B. kiềm
C. axit
D. không xác dịnh được
Đáp án
B
- Hướng dẫn giải
\[{[{H^ + }] = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{[O{H^ - }]}} = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{{{10}^{ - 5}}}} = {{10}^{ - 9}}}\]
\[{pH = - \log {{10}^{ - 9}} = 9}\]
Môi trường bazơ
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm
Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 5 Luyện tập Axit, bazơ và muối và Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
Lớp 11 Hoá học Lớp 11 - Hoá học
Dung dịch có [OH‒] = 1,0.10–12M. Dung dịch đó có môi trường
A.
B.
C.
D.
Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu sau đây ?
Dung dịch của một axit ở 250C có
Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch ?
Chất có môi trường trung tính là:
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7 ?
Ở các vùng đất phèn người ta bón vôi để làm
Chất nào sau đây khi cho vào nước không làm thay đổi độ pH của dung dịch?
Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu sau đây ?
Dung dịch của một axit ở 250C có
Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch ?
Chất có môi trường trung tính là:
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7 ?
Ở các vùng đất phèn người ta bón vôi để làm
Chất nào sau đây khi cho vào nước không làm thay đổi độ pH của dung dịch?
Xem thêm các sách tham khảo liên quan:
Giải Bài Tập Hóa Học 11 – Bài 4: Sự điện li của nước – pH – Chất chỉ chỉ thị axit-bazơ [Nâng Cao] giúp HS giải bài tập, cung cấp cho các em một hệ thống kiến thức và hình thành thói quen học tập làm việc khoa học, làm nền tảng cho việc phát triển năng lực nhận thức, năng lực hành động:
Lời giải:
– Môi trường axit [H+] > 10-7 ⇒ pH < 7
– Môi trường bazơ [H+] < 10-7 ⇒ pH > 7
– Môi trường trung tính [H+] = 10-7 ⇒ pH = 7
A. Axit
B. Kiềm
C. Trung tính
D. Không xác định được.
Lời giải:
Chọn A.
Ta có: pOH = -lg[OH–] = -lg2,5.10-10 = 9,6
⇒ pH = 14 – 9,6 = 4,4 < 7
⇒ Môi trường của dung dịch là axit.
A. [H+][OH–] = 1,0.10-14
B. [H+][OH–] > 1,0.10-14
C. [H+][OH–] < 1,0.10-14
D. không xác định được.
Lời giải:
Chọn A. [H+][OH–] = 1,0.10-14
A. pH = 3,00;
B. pH = 4,00;
C. pH < 3,00;
D. pH > 4,00.
Lời giải:
Chọn C.
Ta có: pH = -lg[H+] = -lg4,2.10-3 = 2,3767 < 3
A. [H+] = 2,0.10-5M ;
B. [H+] = 5,0.10-4M ;
C. [H+] = 1,0.10-5M ;
D. [H+] = 1,0.10-4M ;
Lời giải:
Chọn C. Ta có pH = -lg[H+] = 5 ⇒ [H+] = 1,0.10-5M ;
A. [H+]CH3COOH > [H+]HNO2 ;
B. [H+]CH3COOH < [H+]HNO2 ;
C. pH[CH3COOH] < pH[HNO2] ;
D. [CH3COO–] > [NO2–].
Lời giải:
Chọn B.
Lời giải:
Lời giải:
Chất chỉ thị axit – bazơ : Là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch.
Màu của quỳ và phenolphtanein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau.
– pH ≤ 6: Quỳ hóa đỏ, phenolphtanein không màu.
– pH = 7: Quỳ không đổi màu, phenolphtanein không màu.
– 8 ≤ pH ≤ 8,3: Quỳ hóa xanh, phenophtanein không màu.
– pH ≥ 8,3: Quỳ hóa xanh, phenolphtanein hóa hồng.
Lời giải:
Ta có: pH = 10 ⇒ pOH = 14 – 10 = 4 ⇒ [OH–] = 10-4M
⇒ nOH–– = [OH–].V = 10-4. 0,3 = 3.10-5 mol
Khối lượng NaOH cần dùng : m = 40.3.10-5 = 12.10-4 = 0,0012 [g].
a] Tính pH của dung dịch chứa 1,46g HCl trong 400,0 ml.
b] Tính pH của dung dịch tạo thành sau khi trộn 100,0 ml dung dịch HCl 1,00M và 400,0 ml dung dịch NaOH 0,375M.
Lời giải:
a] nHCl = 1,46/35,5 = 0,04 mol
⇒ [H+] = 0,04/0,4 = 10-1M ⇒ pH = -lg10-1 = 1
b] nHCl = 0,1 mol; nNaOH = 0,4.0,375 = 0,15 [mol]
⇒ pOH = -lg[OH–] = -lg10-1= 1 ⇒ pH = 13.
Thuộc chủ đề:Trắc nghiệm Hóa 11 25/02/2021 by
- Thực hiện thí nghiệmKhi nhỏ dung dịch Y vào dung dịch X thấy vừa có khí thoát ra vừa có kết tủa tạo thành.
- Kết tủa PbS được tạo thành trong dung dịch bằng các cặp chất nào dưới đây?
- phản ứng xảy ra trong dd chỉ có thể xảy ra khi có ít nhất một hiện tượng nào:
- Cho các phản ứng hóa học sau: [1] [NH4]2SO4 + BaCl2 → [2] CuSO4 + Ba[NO3]2 → [3] Na2SO4 + BaCl
- Một dung dịch có pH = 5,0. Tính nồng độ mol của các ion H+ và OH– trong dung dịch.
- Một dung dịch có [H+] = 0,001 M. Tính [OH–] và pH của dung dịch?
- Cho các chất: NaOH, HF, HBr, CH3COOH, C2H5OH, C12H22O11 [saccarozơ], CH3COONa, NaCl, NH4NO3.
- Tính pH của dung dịch chứa 0,4 gam NaOH trong 100 ml .
- Cho 200 ml dung dịch gồm KOH 2M và Ca[OH]2 1M trung hòa V ml dung dịch H2SO4 0,5M
- Cho 200 ml dung dịch KOH 2M trung hòa V ml dung dịch H2SO4 2M
- Cho phản ứng sau NaHCO3 + T → Na2CO3 + G. Để phản ứng xảy ra thì T, G lần lượt là
- Sắp xếp các dung dịch sau : H2SO4 [1], CH3COOH [2], KNO3 [3], Na2CO3 [4]
- Cho 1 giọt quỳ tím lần lượt vào từng dd các muối có cùng nồng độ 0,1M sau : NH4Cl, Al2[SO4]3, K2CO3, KNO3
- Trong dung dịch H2S [dung môi là nước] có thể chứa
- Câu nào dưới đây là đúng khi nói về sự điện li
- Dãy chất nào sau đây là các chất điện li mạnh?