Các câu hỏi tương tự
Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phương trình hoá học sau :
2 N 2 [ k ] + 3 H 2 [ k ] ⇄ xt ap suat 2 NH 3 [ k ] △ H < 0
Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn, nếu
A. giảm áp suất chung của hệ.
B. giảm nồng độ của khí nitơ và khí hiđro.
C. tăng nhiệt độ của hệ.
D. tăng áp suất chung của hệ.
F e 2 O 3 [ r ] + 3 C O [ k ] ⇌ 2 F e [ r ] + 3 C O 2 [ k ] ; ∆ H > 0
[1] Tăng nhiệt độ phản ứng
[3] Giảm nhiệt độ phản ứng
2 S O 2 [ k ] + O 2 [ k ] ⇌ 2 S O 3 [ k ] ; ∆ H < 0
[1] Tăng nhiệt độ;
[3] Hạ nhiệt độ;
[5] Giảm nồng độ S O 3 ;
Cho cân bằng hóa học sau:
Cho các biện pháp :
[2] tăng áp suất chung của hệ phản ứng,
[4] dùng thêm chất xúc tác V2O5,
[6] giảm áp suất chung của hệ phản ứng.
Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?
A. [2], [3], [4], [6]
B. [1], [2], [4]
C. [1], [2], [4], [5]
D. [2], [3], [5]
Thực hiện các tác động riêng rẽ sau lên cân bằng: [1] Tăng nhiệt độ; [2] Tăng áp suất; [3] Cho thêm chất xúc tác; [4] Giảm nhiệt độ; [5] Tăng nồng độ SO2 hoặc O2; [6] Giảm áp suất.
A. 2.
B. 4.
C. 3.
D. 5.
Số tác động làm cho cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận là
A. 2
B. 4
C. 3
D. 5
Cho cân bằng hoá học sau:
Cho các biện pháp: [1] tăng nhiệt độ, [2] tăng áp suất chung của hệ phản ứng, [3] hạ nhiệt độ, [4] dùng thêm chất xúc tác V2O5, [5] giảm nồng độ SO3, [6] giảm áp suất chung của hệ phản ứng.
Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?
Cho cân bằng hoá học sau:
5, [5] giảm nồng độ SO3, [6] giảm áp suất chung của hệ phản ứng.
Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?
A. [l],[2],[4],[5].
B. [2],[3],[5].
C. [2],[3],[4],[6].
D. [l],[2],[4].
1] CaCO3 [r] ⇄ CaO [r] + CO2 [k] ∆H > 0
3] N2 [k] + 3H2 [k] ⇄ 2NH3 [k] ∆H < 0
Các giải pháp hạ nhiệt độ, tăng áp suất, tăng nồng độ chất tham gia phản ứng và giảm nồng độ chất sản phẩm đều có thể làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận đối với phản ứng nào?
Nồng độ NH3 trong hỗn hợp lúc cân bằng sẽ lớn nhất khi:
Các câu hỏi tương tự
Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phương trình hoá học sau :
2 N 2 [ k ] + 3 H 2 [ k ] ⇄ xt ap suat 2 NH 3 [ k ] △ H < 0
Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn, nếu
A. giảm áp suất chung của hệ.
B. giảm nồng độ của khí nitơ và khí hiđro.
C. tăng nhiệt độ của hệ.
D. tăng áp suất chung của hệ.
Nồng độ NH3 trong hỗn hợp lúc cân bằng sẽ lớn hơn khi
1] CaCO3 [r] ⇄ CaO [r] + CO2 [k] ∆H > 0
3] N2 [k] + 3H2 [k] ⇄ 2NH3 [k] ∆H < 0
Các giải pháp hạ nhiệt độ, tăng áp suất, tăng nồng độ chất tham gia phản ứng và giảm nồng độ chất sản phẩm đều có thể làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận đối với phản ứng nào?
Phản ứng N2 + 3H2 ⇌ 2NH3, ∆ H< 0. Cho một số yếu tố . [1] tăng áp suất, [2] tăng nhiệt độ, [3] tăng nồng độ N2 và H2, [4] tăng nồng độ NH3, [5] tăng lượng xúc tác. Các yếu tố làm tăng hiệu suất của phản ứng nói trên là .
A. [2], [4].
B. [1], [3].
C. [2], [5].
D. [3], [5].
F e 2 O 3 [ r ] + 3 C O [ k ] ⇌ 2 F e [ r ] + 3 C O 2 [ k ] ; ∆ H > 0
[1] Tăng nhiệt độ phản ứng
[3] Giảm nhiệt độ phản ứng
2 S O 2 [ k ] + O 2 [ k ] ⇌ 2 S O 3 [ k ] ; ∆ H < 0
[1] Tăng nhiệt độ;
[3] Hạ nhiệt độ;
[5] Giảm nồng độ S O 3 ;