- Câu hỏi:
Nêu tính chất hóa học của etilen và viết phương trình hóa học minh họa.
Lời giải tham khảo:
Tính chất hóa học của etilen:
Phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phản ứng oxi hóa
C2H4 + H2 → C2H6
CH2=CH2 → [-CH2-CH2-]n
3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH
Hãy trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án và lời giải
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Là chất khí, không màu, không mùi.
- Tan rất ít trong nước.
\[{{M}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}}}=28\approx {{M}_{kk}}\]
II. CẤU TẠO PHÂN TỬ
- Etilen có công thức cấu tạo:
- Trong phân tử etilen C2H4, có một liên kết đôi giữa hai nguyên tử cacbon.
Chú ý: Trong liên kết đôi có một liên kết kém bền. Liên kêt này dễ đứt ra trong các phản ứng hóa học.
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tác dụng với oxi:
Khi đốt trong oxi, etilen cháy tạo thành khí CO2 và H2O, tỏa nhiều nhiệt.
PTHH:
C2H4 + 3O2 \[\xrightarrow{{{t^o}}}\] 2CO2 + 2H2O
Nhận xét: Khi đốt cháy khí etilen thu được số mol CO2 bằng số mol H2O.
2. Tác dụng với dung dịch brom [phản ứng cộng].
PTHH:
CH2= CH2 + Br2 → Br – CH2 – CH2 – Br
+ Dung dịch Br2 ban đầu có màu vàng nâu. Sục khí etilen vào dung dịch => dung dịch mất màu
Nhận xét:
– Liên kết kém bền trong liên kết đôi bị đứt ra và mỗi phân tử etilen đã kết hợp thêm một phân tử brom.
– Phản ứng trên gọi là phản ứng cộng. Ngoài brom, trong những điều kiện thích hợp etilen có thể tham gia phản ứng cộng với Cl2, H2, HBr…
– Các chất có liên kết đôi như etilen dễ tham gia phản ứng cộng.
3. Các phân tử etilen kết hợp với nhau [phản ứng trùng hợp]
- Ở điều kiện thích hợp các phân tử etilen kết hợp với nhau tạo ra chất có phân tử lượng rất lớn gọi là polime.
PTHH:
Chú ý:
- Phản ứng trên là phản ứng trùng hợp.
- Poli etilen là chất không tan trong nước, không độc, là nguồn nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp chất dẻo.
IV. ỨNG DỤNG
- Etilen dùng để điều chế axit axetic, rượu etylic, poli [vinyl clorua],...
- Etilen dùng kích thích quả mau chín.
V. ĐIỀU CHẾ
C2H5OH $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ CH2=CH2 + H2O
Sơ đồ tư duy: Etilen
Etilen C2H4 được ứng dụng trong công nghiệp chất dẻo, là nguyên liệu điều chế polietilen. Đây là hợp chất quan trong được ứng dụng nhiều trong sản xuất. Vậy Công thức cấu tạo của Etilen C2H4 có dạng gì? tính chất hóa học của C2H4 etilen có điểm gì đặc biệt so với hiricacbon không no khác. Cùng tìm hiểu ở bài viết dưới đây.
Công thức cấu tạo của Etilen C2H4. Tính chất hoá học của etilen và bài tập thuộc phần: CHƯƠNG V: DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON. POLIME
I. Công thức cấu tạo của Etilen C2H4
- Công thức của etilen gồm:
+ Công thức phân tử: C2H4.
+ Công thức cấu tạo:
- Trong phân tử etilen C2H4, có một liên kết đôi giữa hai nguyên tử cacbon.
- Trong liên kết đôi có một liên kết kém bền. Liên kêt này dễ đứt ra trong các phản ứng hóa học.
- Những hiđrocacbon mạch hở, trong phân tử có một liên kết đôi như etilen gọi là anken, có công thức chung CnH2n với n ≥ 2.
III. Tính chất hoá học của etilen C2H4
- Định nghĩa: Etilen C2H4 là một hyđrocacbon không no nằm trong dãy đồng đẳng của anken. Etilen là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí [d=28/29 ].
- Danh pháp+ Tên quốc tế: C2H4 có tên gọi là etilen+ Tên nhóm CH2=CH2- được gọi là nhóm vinyl.
Etilen C2H4 Tác dụng với oxi:
- Khi đốt trong oxi, etilen cháy tạo thành khí CO2 và H2O, tỏa nhiều nhiệt.
C2H4 + 3O2 2CO2↑ + 2H2O
Etilen C2H4 tác dụng với dung dịch Brom
- Dung dịch Brom hay nước Brom có màu vàng da cam; Ở phản ứng này, một liên kết kém bền trong liên kết dôi bị đứt ra và phân tử etilen kết hợp thêm một phân tử brom. Phản ứng trên gọi là .hàn ứng cộng.
CH2=CH2 + Br2 [dd] → Br-CH2-CH2-Br
- Ngoài Brom, trong những điều kiện thích hợp, etilen còn có phản ứng cộng vởi một số chất khác, như hiđro,...
Phản ứng trùng hợp của etilen C2H4
- Khi có xúc tác và nhiệt độ thích hợp, liên kết kém bền trong phân tử etilen bị dứt ra làm cho các phân tử etilen kết hợp với nhau, tạo thành chất có phân tử lượng rất lớn gọi là polime.
...+ CH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2 + ... ...- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2-...
- Phản ứng trên được gọi là phản ứng trùng hợp, polietilen [PE] là chất rắn, không độc, không tan trong nước và là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp chất dẻo.
III. Tính chất vật lý của Etilen C2H4
- Etilen là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí và ít tan trong nước.
IV. Ứng dụng của Etilen C2H4
- Etilen dùng để sản xuất axit axetic, rượu etylic, poli [vinyl clorua],...
- Etilen dùng kích thích quả mau chín.
V. Bài tập về Etilen C2H4
Bài 1 trang 119 sgk hoá 9: Hãy tính số liên kết đơn, liên kết đôi giữa những nguyên tử cacbon trong phân tử các chất sau:
a] CH3 – CH3.
b] CH2 = CH2.
c] CH2 = CH – CH = CH2.
Lời giải bài 1 trang 119 sgk hoá 9:
a] CH3 – CH3 có 1 liên kết đơn C – C.
b] CH2 = CH2 có 1 liên kết đôi: C = C.
c] CH2 = CH – CH = CH2 có 2 liên kết đôi: C = C và 1 liên kết đơn: C – C.
Bài 3 trang 119 sgk hoá 9: Hãy nêu phương pháp hóa học loại bỏ khí etilen có sẵn trong khí metan để thu được metan tinh khiết.
Lời giải bài 3 trang 119 sgk hoá 9:
- Dẫn hỗn hợp qua dung dịch brom dư, khi đó etilen phản ứng tạo thành đibrometan là chất lỏng ở lại trong dung dịch và chỉ có metan thoát ra.
CH2 = CH2 + Br2 → Br – CH2 – CH2 – Br.
Bài 4 trang 119 sgk hoá 9: Để đốt cháy 4,48 lít khí etilen cần phải dùng:
a] Bao nhiêu lít oxi?
b] Bao nhiêu lít không khí chứa 20% thể tích oxi? Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
Lời giải bài 4 trang 119 sgk hoá 9:
a] Phương trình phản ứng cháy etien:
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O.
- Theo bài ra, ta có: nC2H4 = 4,48/22,4 = 0,2 [mol].
- Theo PTPƯ: nO2 = 3.nC2H4 = 3.0,2 = 0,6 [mol].
⇒ VO2 = n.22,4 = 0,6.22,4 = 13,44 [lít].
b] Thể tích không khí = 13,44.[100/20] = 67,2 lít.
Công thức cấu tạo của Etilen C2H4. Tính chất hoá học của etilen và bài tập được biên soạn theo SGK Hóa học lớp 9 mới và được đăng trong mục giải hóa 9 và giải bài tập Hóa 9 gồm các bài Soạn Hóa 9 được hướng dẫn biên soạn bởi đội ngũ giáo viên dạy giỏi hóa tư vấn và những bài Hóa 9 được Soanbaitap.com trình bày dễ hiểu, dễ sử dụng và dễ tìm kiếm, giúp bạn học giỏi hóa 9. Nếu thấy hay hãy chia sẻ và comment để nhiều bạn khác học tập.
Nhắc đến Etilen bạn sẽ nhớ đến điều gì? Chắc chắn nhiều người sẽ nghĩ ngay đến công dụng làm cho chuối chín nhanh. Tuy nhiên ứng dụng của chất này không chỉ dừng lại ở đó đâu nhé. Hãy cùng xem phản ứng hóa học đặc trưng của Etilen là gì để hiểu rõ hơn về hợp chất này nhé.
Phản ứng hóa học đặc trưng của etilen là gì?
Etilen là gì?
Etilen còn có tên gọi khác là Ethylene. Chúng là một chất khí có trong các loại hidrocacbon. Đồng thời đây cũng là một anken [alkene] đơn giản nhất với công thức hóa học là C2H4 hay CH2=CH2.
Etilen được con người biết đến và sử dụng nhiều như hiện nay bởi chúng là một trong những chất khí sinh học đầu tiên con người tìm thấy vào năm 1917. Chúng là loại khí Olefin đơn giản nhất và xuất hiện rất nhiều trong cuộc sống. Thậm chí là ngay trong gia đình bạn cũng có sự xuất hiện của loại khí này.
Công dụng đầu tiên của etilen đó chính là có khả năng kích thích quả chín. Ngay sau đó, đã có nhiều nhà khoa học nghiên cứu về loại khí này và chứng minh chúng được sinh ra từ thành phần thực vật đặc biệt là các loại quả.
>> Tham khảo: Ứng dụng học trực tuyến hàng đầu Việt Nam – Toppy
Tính chất vật lí của khí Etilen là gì?
Tính chất vật lý của Etilen như sau: Chúng là chất khí hoàn toàn không màu, không mùi và nhẹ hơn không khí. Khí này hầu như không tan trong nước và rất dễ bắt cháy. Chúng ta có thể cảm nhận được mùi ngọt nhẹ của xạ hương khi ngửi Etilen.
Tính chất hóa học của Etilen là gì?
C2H4 có khả năng tác dụng được với rất nhiều chất khác nhau ở nhiều dạng bao gồm: khí oxy, dung dịch brom, phản ứng trùng hợp của etilen C2H4…
Về mặt hóa học thì chúng là một chất khí hoàn toàn không thể trơ và góp mặt vào nhiều phản ứng hóa học ở nhiều dạng khác nhau.
Vậy cụ thể về tính chất hóa học Etilen là: Trong phân tử C2H4, có một liên kết đôi giữa hai nguyên tử cacbon. Trong đó sẽ gồm 1 liên kết kém bền rất dễ đứt khi tiến hành phản ứng hóa học.
Các phản ứng hóa học đặc trưng của Etilen là gì?
Tác dụng với oxi
Nếu chúng ta đốt etilen ở trong oxi thì chúng sẽ cháy và tạo thành khí CO2 và H2O đồng thời tỏa rất nhiều nhiệt.
Phương trình hóa học của phản ứng này là:
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O + Q
Etilen tác dụng brom dạng dung dịch
Phương trình hóa học của phản ứng đặc trưng này là:
CH2=CH2 + Br2 → Br – CH2 – CH2 – Br
Etilen có đặc điểm các chất liên kết đôi chính vì thế dùng rất dễ tham gia phản ứng cộng. Các phân tử etilen sẽ kết hợp với nhau chúng ta gọi đó là phản ứng trùng hợp.
Khi các phân tử etilen khi kết hợp với nhau sẽ tạo ra chất có phân tử lượng rất lớn là PolyEtylen hay còn gọi là PE
Phương trình phản ứng này như sau:
….+ CH2= CH2 + CH2= CH2 +….→ ….- CH2– CH2 – CH2– CH2-….
Cấu tạo hóa học của Etilen
Điều chế Etilen
Trong những điều kiện khác nhau thì Etilen sẽ lại được điều chế theo những cách khác nhau. Cụ thể là:
- Trong công nghiệp, chất khí này được sản xuất bằng bằng phản ứng cracking hoặc tách hiđro từ ankan tương ứng.
- Trong phòng thí nghiệm, chúng ta có thể điều chế etilen bằng phương pháp đun nóng etanol cùng với axit sunfuric đậm đặc. Phương trình như sau: CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O [H2SO4, to]
>> Đăng ký học thử miễn phí môn Hóa học từ lớp 8 đến lớp 12
Ứng dụng của Etilen trong thực tế
Ứng dụng mà Etilen mang đến cho con người chúng ta là rất nhiều. Chúng có mặt ở nhiều lĩnh vực khác nhau. Trong đó phải kể đến các ngành đặc trưng là:
- Dùng trong sản xuất bao bì
- Vận chuyển
- Ngành điện tử
- Ngành dệt may
- Nguyên liệu tạo ra chất phủ và chất kết dính
- Nguyên liệu trong vật liệu xây dựng
- Tham gia nhiều phản ứng tạo ra các hóa chất
- Ứng dụng vào ngành hóa dầu
- Ứng dụng dẫn xuất
Đặc biệt chắc chắn không thể nào bỏ qua ứng dụng của Etilen trong ngành nông nghiệp. Chúng được dùng với những tác dụng như sau:
- Làm tăng sự sinh trưởng của các tế bào thực vật giúp chúng chín nhanh hơn.
- Chất này còn được dùng để kích thích sự nảy mầm, sinh trưởng của các loại cây trồng.
- Chúng ta cũng sử dụng etylen để tăng năng suất của cây trồng từ đó phục vụ cho các ngành nông nghiệp trồng trọt canh tác.
Sự nguy hiểm của Etilen như thế nào?
Mặc dù được ứng dụng nhiều như vậy nhưng lưu ý là chúng ta phải có kiến thức khi sử dụng Etilen nếu không sẽ gặp phải những nguy hiểm là:
- Trong môi trường chật hẹp và có quá nhiều khí C2H4 thì sẽ khiến cho chúng ta bị ngạt thở do thiếu oxy. Người nào hít quá nhiều C2H4 sẽ dần dần bị mất nhận thức, gây mê, và ngạt thở dẫn đến tử vong.
- Rất khó nhận biết nếu như chúng tích tụ ở trong phòng do chất khí này không màu, không mùi. Vì vậy, nếu không để ý thì rất có thể một ngày nào đó chúng ta sẽ bị ngạt khí.
- Nếu bạn vô tình tiếp xúc với C2H4 ở dạng lỏng cũng sẽ bị gây tê và các mô phơi nhiễm sẽ bị đông cứng.
- Khi Etilen lọt ra khu vực đang có lửa thì rất dễ gây ra nổ nguy hiểm.
Etilen được ứng dụng rất nhiều trong cuộc sống
Như vậy, các bạn đã hiểu Etilen là gì. Thực tế, phản ứng hóa học đặc trưng của etilen là một phần kiến thức chúng ta sẽ được tìm hiểu khi học môn hóa. Hy vọng những thông tin trên đã có thể giúp ích được cho bạn để học tập tốt hơn.
Xem thêm:
Giải pháp toàn diện giúp con đạt điểm 9-10 dễ dàng cùng Toppy
Với mục tiêu lấy học sinh làm trung tâm, Toppy chú trọng việc xây dựng cho học sinh một lộ trình học tập cá nhân, giúp học sinh nắm vững căn bản và tiếp cận kiến thức nâng cao nhờ hệ thống nhắc học, thư viện bài tập và đề thi chuẩn khung năng lực từ 9 lên 10.
Kho học liệu khổng lồ
Kho video bài giảng, nội dung minh hoạ sinh động, dễ hiểu, gắn kết học sinh vào hoạt động tự học. Thư viên bài tập, đề thi phong phú, bài tập tự luyện phân cấp nhiều trình độ.Tự luyện – tự chữa bài giúp tăng hiệu quả và rút ngắn thời gian học. Kết hợp phòng thi ảo [Mock Test] có giám thị thật để chuẩn bị sẵn sàng và tháo gỡ nỗi lo về bài thi IELTS.
Học online cùng Toppy
Nền tảng học tập thông minh, không giới hạn, cam kết hiệu quả
Chỉ cần điện thoại hoặc máy tính/laptop là bạn có thể học bất cứ lúc nào, bất cứ nơi đâu. 100% học viên trải nghiệm tự học cùng TOPPY đều đạt kết quả như mong muốn. Các kỹ năng cần tập trung đều được cải thiện đạt hiệu quả cao. Học lại miễn phí tới khi đạt!
Tự động thiết lập lộ trình học tập tối ưu nhất
Lộ trình học tập cá nhân hóa cho mỗi học viên dựa trên bài kiểm tra đầu vào, hành vi học tập, kết quả luyện tập [tốc độ, điểm số] trên từng đơn vị kiến thức; từ đó tập trung vào các kỹ năng còn yếu và những phần kiến thức học viên chưa nắm vững.
Trợ lý ảo và Cố vấn học tập Online đồng hành hỗ trợ xuyên suốt quá trình học tập
Kết hợp với ứng dụng AI nhắc học, đánh giá học tập thông minh, chi tiết và đội ngũ hỗ trợ thắc mắc 24/7, giúp kèm cặp và động viên học sinh trong suốt quá trình học, tạo sự yên tâm giao phó cho phụ huynh.