Cần bao nhiêu gam H2SO4 để pha chế 100ml d có pH = 3

Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là

Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]

Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:

Dung dịch HCl 0,1M có pH là:

Bài 45 : Hợp chất có oxi của lưu huỳnh – Bài 9 trang 187 SGK Hóa học 10 Nâng cao. Có 100 ml H2SO4 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml. Người ta muốn pha loãng thể tích H2SO4 trên thành dung dịch H2SO4 20%.

Có 100 ml H2SO4 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml. Người ta muốn pha loãng thể tích H2SO4 trên thành dung dịch H2SO4 20%.

a] Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng.

b] Cách pha loãng phải tiến hành như thế nào?

a] Ta có: \[{m_{{H_2}S{O_4}\text{ban đầu}}} = {{100.1,84.98} \over {100}} = 180,32\,\,\left[ {gam} \right]\]

Gọi lượng nước cần pha là m gam.

Theo đề bài ta có \[{{180,32.100} \over {\left[ {\left[ {100 + 184} \right] + m} \right]}} = 20\]

Giải ra được m = 717,6 gam vì \[{D_{{H_2}O}} = 1g/ml \Rightarrow {V_{{H_2}O}} = 717,6\,ml\]

b] Cách pha loãng : Cho từ từ 100ml H2SO4 98% vào cốc chứa sẵn 717,6 ml nước rồi khuấy đều.

Đáp án A

nHCl= nH+= 0,4.10-2 [mol], mHCl= 0,146 gam

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Đáp án A

Gọi thể tích dung dịch H2SO4 cần thêm là V lít

nH+ = V.10-3 + 0,2.0,04 [mol]

[H+] = nH+/ Vdd = [ V.10-3 + 0,2.0,04]/ [V+ 0,2] = 10-2,5

Giải ra V = 3,407 lít

Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 10 ?

Cần thêm bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 có pH = 3 vào 200ml dung dịch HNO3 0,04M để thu được dung dịch có pH = 2,5?

A. 3,407 lít

B. 4,407 lít

C. 2,407 lít

D. 2,050 lít