Đề bài
Cho 0,56 lít [đktc] hỗn hợp khí gồm C2H4, C2H2tác dụng hết với dung dịch brom dư, khối lượng brom đã tham gia phản ứng là 5,6 gam.
a] Hãy viết phương trình hoá học.
b] Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
- Tính được số mol hỗn hợp khí và số mol brom phản ứng.
- Gọi số mol của từng khí là x, y.
- Viết các PTHH đã xảy ra.
- Dựa vào dữ kiện đề bài lập hệ phương trình:
+ Số mol hỗn hợp
+ Số mol brom đã tham gia phản ứng
Giải hệ tìm ra x, y. Tính thành phần phần trăm về thể tích mỗi khí.
Lời giải chi tiết
a] PTHH:C2H4+ Br2C2H4Br2
C2H2+ 2Br2 C2H2Br4
b] Tính %V: n[hỗn hợp] = 0,56 : 22,4 = 0,025 mol
Gọi x, y lần lượt là số mol của etilen và axetilen; nBr2p/ư= 5,6 : 160 = 0,035 mol.
Ta có hệ phương trình:\[ \left\{\begin{matrix} x+y=0,025\\ x+2y=0,035 \end{matrix}\right.\]
Giải hệ ta được x =0,015 vày = 0,01
%\[ V_{C_{2}H_{4}}\]=\[ \frac{0,015}{0,025}\]x 100% = 60%;\[ V_{C_{2}H_{2}}\]= 100% - 60% = 40%