Ammonium sulfate hay Amoni sunfat, phân SA nó còn được biết đến với tên gọi là đạm 1 lá có công thức hóa học là [NH4]2SO4, đây là một loại muối vô cơ mà dạng tinh thể hạt màu trắng, tan nhiều trong nước, dễ bị chảy nước. CAS: 7783-20-2, Xuất xứ: Trung Quốc, quy cách: 50 kg/bao. Là loại phân có chứa 21% nitơ và 24% lưu huỳnh ứng dụng chủ yếu trong nông nghiệp, chất bảo quản…
Liên hệ
Đặt mua qua điện thoại: 19002820
Hoặc để lại số điện thoại, Chúng tôi sẽ gọi ngay cho bạn !!!
Gọi lại cho tôi
Hoặc tải về Catalogue sản phẩm
| Tên sản phẩm: | Ammonium sulfate |
| Tên gọi khác: | Amoni sunfat, phân SA, đạm 1 lá |
| Công thức hóa học: | [NH4]2SO4 |
| CAS: | 7783-20-2 |
| Xuất xứ: | Trung Quốc |
| Ứng dụng: |
– Dùng như phân bón cho đất kiềm. Trong đất các ion amoni được tách ra và tạo thành một lượng nhỏ acid, làm giảm độ pH cân bằng của đất , đồng thời cung cấp một lượng nitơ cho cây phát triển. Đang xem: Ammonium sulfate là gì – SA cũng được sử dụng như chất bổ trợ cho các loại thuốc bảo vệ thực vật – SA chủ yếu còn được sử dụng để sản xuất các loại muối amoni hay muối sunfat khác. – Ammonium sulfate là một chất chống cháy, nó làm giảm nhiệt độ đốt cháy của vật liệu. – Ammonium sulfate có thể được sử dụng như một chất bảo quản gỗ. |
| Tính chất: | S.A ở dạng hạt màu trắng, không mùi. Tan trong nước,cồn, acetone…dễ chảy nước, vón cục |
| Quy cách: | 50kg/bao |
| Bảo quản: | Nơi khô ráo, thoáng mát, tránh ánh nắng trực tiếp |
Amoni sunfat là một hóa chất cơ bản cũng được sử dụng phổ biến hiện nay, được ứng dụng đa dạng trong các ngành nghề bởi có những tính chất lý hóa nổi bật. Bài viết dưới sẽ chia sẻ một cách chi tiết thông tin về hóa chất này.
Amoni Sunfate là một hợp chất muối của gốc amoni và sunfat, nó có công thức hóa học là [NH4]2SO4.
Chúng còn được biết đến với nhiều tên gọi khác nhau như: Ammonium sulfate [2:1], Diammonium sulfate, Muối sunfuric axit diammonium, đạm 1 lá. Là một chất tồn tại ở dạng hạt hút ẩm trắng mịn hoặc tinh thể.
[NH4]2SO4 là sản phẩm mang đến nhiều ứng dụng nổi bật, trong đó không thể không nhắc đến là việc cung cấp một lượng lớn chất dinh dưỡng cho cây dưới dạng phân bón.
Xem thêm: Du Học Nghề Tiếng Anh Là Gì, 100+ Từ Vựng Tiếng Anh Chủ Đề Nghề Nghiệp
Amoni sunfat là chất có màu trắng, có tính hút ẩm, chúng bị hòa tan được trong nước nhưng không hòa tan trong acetone, rượu và etanol.Khối lượng mol: 132.14 g/mol.Khối lượng riêng: 1.77 g/cm3.Điểm nóng chảy: 235 đến 280 °C.Độ hòa tan trong nước: 70.6 g/100 g nước [0 °C] và 103.8 g/100 g nước [100 °C].
Tính chất vật lý đặc trưng của amoni sunfat [NH4]2SO4
Chúng có thể làm quỳ tím hóa đỏ bởi tính axit của mình.Nó bị phân hủy khi đun nóng trên 250 độ C để tạo thành [NH4]HSO4.Bị phân hủy thành amoniac, nitơ, lưu huỳnh điôxit và nước khi được đun ở nhiệt độ cao hơn.Có thể tác dụng với các dung dịch cân bằng của sunfat kim loại, giúp tạo ra các muối như amoni kim loại sunfat.
4.1 Trong tự nhiên
Ammonium sulfate trong tự nhiên, được tồn tại như một khoáng sản quý hiếm trong các fumarole núi lửa. Hay do cháy than trên một số bãi rác.
4.2 Điều chế Amoni sunfat [NH4]2SO4 trong công nghiệp:
Chúng được tạo ra bằng cách xử lý amoniac, thường là sản phẩm phụ từ lò than cốc, với axit sulfuric. Phương trình phản ứng như sau:
2 NH3 + H2SO 4 → [NH4]2SO4
Được sản xuất từ thạch cao [CaSO4 2H2O], theo phương trình phản ứng như sau:
[NH 4]2CO3 + CaSO4 → [NH4]2SO4 + CaCO3
Do thành phần của amoni sunfat chứa 21% nitơ và 24% lưu huỳnh nên chúng là một loại phân bón vô cùng cần thiết cho các loại cây trồng như: lúa mì, ngô, gạo, bông, khoai tây, cây gai dầu và cây ăn quả. Phân đạm 1 lá tham gia vào quá trình tổng hợp protein và các chất dinh dưỡng cần thiết cho cây.Phân đạm 1 lá [NH4]2SO4 còn giúp kiểm soát độ pH của đất và tham gia vào quá trình nitrat hóa được thực hiện bởi vi khuẩn.
Chúng còn là thành phần của thuốc trừ sâu hòa tan, thuốc diệt cỏ và thuốc diệt nấm để giúp bảo vệ cây trồng.
Xem thêm: “Tất Tần Tật” Về Phong Thủy Phòng Khách, 14 Lưu Ý Phong Thủy Phòng Khách Ít Người Biết
Ứng dụng của [NH4]2SO4 trong nông nghiệp
5.2 Trong phòng thí nghiệm
Còn trong phòng thí nghiệm, [NH4]2SO4 có những vai trò như sau:
Là một thuốc thử phân tích trong điện hóa, môi trường nuôi cấy vi sinh vật.Nhờ tính chất kết tủa, nên chúng được ứng dụng trong việc phân lập và tinh chế protein, đặc biệt là protein huyết tương.
5.3 Trong lĩnh vực công nghiệp
Là chất phụ gia và được xem là tác nhân trung hòa axit, sử dụng nhiều trong các món nướng có thành phần từ bột mì, điển hình chính là bánh mỳ. Chúng được sử dụng như một chất điều chỉnh áp suất thẩm thấu và như một tác nhân kết tủa muối.Có thể phân tách các chất ô nhiễm bằng cách tăng độ cứng của nước.Là một chất chống ăn mòn khá phổ biến.
Để lựa chọn và tìm mua amoni sunfat [NH4]2SO4 uy tín, chất lượng nhất hiện nay, bạn có thể liên hệ đến các chuyên viên của Công ty hóa chất cungdaythang.com để được tư vấn và hướng dẫn mua hàng tận tình nhất.
VPGD Chính tại Hà Nội:
Amoni sulfat hay còn gọi là đạm 1 lá có công thức hóa học là [NH4]2SO4, là một loại muối vô cơ với một số ứng dụng thương mại. Việc sử dụng phổ biến nhất là làm phân bón đất. Nó chứa 21% nitơ và 24% lưu huỳnh.
đầy đủ O=S[=O][O]O.N.N
Ammonium sulfate [2:1]
Diammonium sulfate
Sulfuric acid diammonium salt
Mascagnite
Actamaster
DolaminNhận dạngSố CASPubChemKEGGẢnh Jmol-3DảnhSMILES
đầy đủ
- 1/2H3N.H2O4S/c;;1-5[2,3]4/h2*1H3;[H2,1,2,3,4]
74.4 g per 100 g water [20 °C]
103.8 g per 100 g water [100 °C][1]Độ hòa tanKhông hòa tan trong acetone, alcohol và etherMagSus-67.0·10−6 cm³/molĐộ ẩm tương đối tới hạn79.2% [30 °C]Các nguy hiểmNFPA 704
1
2
0
Amoni sulfit
Amoni bisulfat
Amoni persulfatCation khácNatri sulfat
Kali sulfatHợp chất liên quanAmmonium iron[II] sulfat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng [ở 25 °C [77 °F], 100 kPa].
Tham khảo hộp thông tin
Việc sử dụng chính của amoni sulfat là làm phân bón cho đất kiềm. Trong đất, ion amoni được giải phóng và tạo thành một lượng nhỏ acid, làm giảm cân bằng pH của đất, đồng thời đóng góp nitơ thiết yếu cho sự phát triển của cây. Nhược điểm chính của việc sử dụng amoni sulfat là hàm lượng nitơ thấp so với amoni nitrat, làm tăng chi phí vận chuyển.[2]
Nó cũng được sử dụng như một adjuvant nông nghiệp cho thuốc trừ sâu hòa tan trong nước, thuốc diệt cỏ và thuốc diệt nấm. Ở đó, nó có chức năng liên kết các cation sắt và calci có trong cả nước giếng và tế bào thực vật. Nó đặc biệt hiệu quả như một chất bổ trợ cho thuốc diệt cỏ 2,4-D [amin], glyphosate và glufosinate.
Sử dụng trong phòng thí nghiệm
Kết tủa amoni sulfat là một phương pháp phổ biến để tinh chế protein bằng cách kết tủa. Khi cường độ ion của dung dịch tăng, độ hòa tan của protein trong dung dịch đó giảm. Amoni sulfat cực kỳ hòa tan trong nước do bản chất ion của nó, do đó nó có thể "loại bỏ" protein bằng cách kết tủa.[3] Do hằng số điện môi cao của nước, các ion muối phân ly là amoni cation và sulfat anion dễ dàng hòa tan trong vỏ hydrat hóa của các phân tử nước. Phương pháp này được gọi là tách muối và đòi hỏi phải sử dụng nồng độ muối cao để có thể hòa tan trong hỗn hợp nước. Tỷ lệ muối được sử dụng so với nồng độ tối đa của muối trong hỗn hợp có thể hòa tan. Như vậy, mặc dù nồng độ cao là cần thiết để phương pháp có tác dụng bổ sung lượng muối dồi dào, trên 100%, cũng có thể làm bão hòa dung dịch, do đó, làm ô nhiễm kết tủa không phân cực với kết tủa muối.[4] Nồng độ muối cao, có thể đạt được bằng cách thêm hoặc tăng nồng độ amoni sulfat trong dung dịch, cho phép tách protein dựa trên sự giảm độ hòa tan protein; sự tách biệt này có thể đạt được bằng cách ly tâm. Kết tủa bởi amoni sulfat là kết quả của việc giảm độ hòa tan thay vì biến tính protein, do đó protein kết tủa có thể được hòa tan thông qua việc sử dụng bộ đệm tiêu chuẩn.[5] Kết tủa amoni sulfat cung cấp một phương tiện thuận tiện và đơn giản để phân đoạn các hỗn hợp protein phức tạp.[6]
Trong phân tích mạng cao su, các acid béo dễ bay hơi được phân tích bằng cách kết tủa cao su bằng dung dịch amoni sulfat 35%, để lại một chất lỏng trong đó acid béo dễ bay hơi được tạo ra trở lại bằng acid sulfuric và sau đó được chưng cất bằng hơi nước. Kết tủa chọn lọc với amoni sulfat, ngược lại với kỹ thuật kết tủa thông thường sử dụng acid acetic, không can thiệp vào việc xác định acid béo dễ bay hơi.[7]
Phụ gia thực phẩm
Là một phụ gia thực phẩm, amoni sulfat được Cục Quản lý Thực phẩm và Dược phẩm Hoa Kỳ coi là an toàn [GRAS],[8] và tại Liên minh Châu Âu, nó được chỉ định bởi số E517. Nó được sử dụng như một chất điều chỉnh độ acid trong bột và bánh mì.[9][10][11]
Công dụng khác
Amoni sulfat được sử dụng ở quy mô nhỏ trong điều chế các muối amoni khác, đặc biệt là amoni persulfat.
Amoni sulfatđược liệt kê là một thành phần của nhiều loại vắc-xin Hoa Kỳ theo Trung tâm Kiểm soát Bệnh tật.[12]
Amoni sulfat được tạo ra bằng cách xử lý amonia, thường là sản phẩm phụ từ lò than cốc, với acid sulfuric:
2 NH3 + H2SO 4 → [NH4]2SO 4Một hỗn hợp khí amonia và hơi nước được đưa vào lò phản ứng có chứa dung dịch amoni sulfat bão hòa và khoảng 2 đến 4% acid sulfuric tự do ở 60 °C. Acid sulfuric đậm đặc được thêm vào để giữ cho dung dịch có tính acid và giữ lại mức acid tự do. Nhiệt của phản ứng giữ nhiệt độ lò phản ứng ở mức 60 °C. Amoni sulfat dạng bột, khô có thể được hình thành bằng cách phun acid sulfuric vào buồng phản ứng chứa đầy khí amonia. Nhiệt của phản ứng làm bay hơi tất cả nước có trong lò, tạo thành muối dạng bột. Khoảng 6000 triệu tấn amoni sulfat đã được sản xuất vào năm 1981.[2]
Amoni sulfat cũng được sản xuất từ thạch cao [CaSO4 2H2O]. Thạch cao được chia nhỏ được thêm vào dung dịch amoni cacbonat. Calci cacbonat kết tủa dưới dạng chất rắn, để lại amoni sulfat trong dung dịch.
[NH 4] 2 CO 3 + CaSO 4 → [NH 4] 2 SO 4 + CaCO 3Amoni sulfat tồn tại một cách tự nhiên như là mascagnite khoáng sản quý hiếm trong các fumarole núi lửa và do cháy than trên một số bãi rác.[13]
Amoni sulfat trở thành sắt điện ở nhiệt độ dưới -49,5 °C. Ở nhiệt độ phòng, nó kết tinh trong hệ thống trực giao, với kích thước tế bào là a = 7,729 Å, b = 10,560 Å, c = 5.951 Å. Khi được làm lạnh ở trạng thái sắt điện, tính đối xứng của tinh thể thay đổi thành nhóm không gian Pna2 1.[14]
Amoni sulfat bị phân hủy khi đun nóng trên 250 °C, tạo thành amoni bisulfate. Làm nóng ở nhiệt độ cao hơn dẫn đến phân hủy thành amonia, nitơ, lưu huỳnh điôxit và nước.[15]
Là một muối của acid mạnh [H2SO4] và base yếu [NH3], dung dịch của nó có tính acid; pH của dung dịch 0,1 M là 5,5. Trong dung dịch nước, các phản ứng là các ion NH4 + và SO4−2.
Amoni sulfat tạo thành nhiều muối kép [amoni kim loại sulfat] khi dung dịch của nó được trộn với các dung dịch cân bằng của sulfat kim loại và dung dịch bị bay hơi chậm. Với các ion kim loại hóa trị ba, các alum như FerricAmoni sulfat được hình thành. Các sulfat kim loại kép bao gồm amoni cobaltous sulfate, sắt diammonium sulfate, Amoni nickel sulfat được gọi là muối Tutton và amoni ceric sulfat.[2] Các sulfat kép khan của amoni cũng xảy ra trong họ Langbeinites.
Trong tháng 11 năm 2009, lệnh cấm trên amoni sulfat, amoni nitrat và amoni nitrat calci trong phân bón đã được áp dụng trong các cựu Division Malakand -comprising các Upper Dir, Lower Dir, Swat, Chitral và Malakand huyện của tỉnh Frontier Tây Bắc [NWFP] của Pakistan, bởi chính phủ NWFP, sau các báo cáo rằng chúng đã được các chiến binh sử dụng để chế tạo thuốc nổ. Vào tháng 1 năm 2010, những chất này cũng bị cấm ở Afghanistan vì lý do tương tự.[16]
- ^ Lide, David R. biên tập [2006]. CRC Handbook of Chemistry and Physics [ấn bản 87]. Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ a b c Karl-Heinz Zapp "Ammonium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2012, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a02_243
- ^ Duong-Ly, Krisna C.; Gabelli, Sandra B. [ngày 1 tháng 1 năm 2014]. Lorsch, Jon [biên tập]. Methods in Enzymology. Laboratory Methods in Enzymology: Protein Part C. 541. Academic Press. tr. 85–94.
- ^ Duong-Ly, Krisna C.; Gabelli, Sandra B. [ngày 1 tháng 1 năm 2014]. “Salting out of proteins using Amoni sulfat precipitation”. Methods in Enzymology. 541: 85–94. doi:10.1016/B978-0-12-420119-4.00007-0. ISSN 1557-7988. PMID 24674064.
- ^ Wingfield, Paul T. [ngày 5 tháng 5 năm 2017]. “Protein Precipitation Using Amoni sulfat”. Current Protocols in Protein Science. 13 [1]: A.3F.1-8. doi:10.1002/0471140864.psa03fs13. ISSN 1934-3655. PMC 4817497. PMID 18429073.
- ^ “Ammonium Sulfate Calculator”. EnCor Biotechnology Inc. 2013. Truy cập ngày 2 tháng 3 năm 2013.
- ^ Đặc điểm kỹ thuật tiêu chuẩn ASTM cho cao su cô đặc D 1076-06
- ^ “Select Committee on GRAS Substances [SCOGS] Opinion:Amoni sulfat”. U.S. Food and Drug Administration. ngày 16 tháng 8 năm 2011. Truy cập ngày 2 tháng 3 năm 2013.
- ^ “Panera Bread › Menu & Nutrition › Nutrition Information Profile”. Bản gốc lưu trữ ngày 19 tháng 8 năm 2009. Truy cập ngày 2 tháng 3 năm 2013.
- ^ “Official Subway Restaurants U.S. Products Ingredients Guide”. Bản gốc lưu trữ ngày 14 tháng 8 năm 2011. Truy cập ngày 2 tháng 3 năm 2013.
- ^ Sarah Klein [ngày 14 tháng 5 năm 2012]. “Gross Ingredients In Processed Foods”. The Huffington Post. Truy cập ngày 2 tháng 3 năm 2013.
- ^ “Vaccine Excipient & Media Summary” [PDF]. Centers for Disease Control and Prevention [CDC]. tháng 2 năm 2012. Truy cập ngày 2 tháng 3 năm 2013.
- ^ “Mascagnite”. Mindat. Truy cập ngày 2 tháng 3 năm 2013.
- ^ Okaya, Y.; K. Vedam; R. Pepinsky [1958]. “Non-isomorphism of ferroelectric phases ofAmoni sulfat andAmoni fluoberyllate”. Acta Crystallographica. 11 [4]: 307–307. doi:10.1107/s0365110x58000803. ISSN 0365-110X.
- ^ Liu Ke-wei, Chen Tian-lang [2002]. “Studies on the thermal decomposition of Amoni sulfat”. Chemical Research and Application [bằng tiếng Trung]. 14 [6]. doi:10.3969/j.issn.1004-1656.2002.06.038.
- ^ “PAKISTAN: 'Anti-terrorist' fertilizer ban hinders farmers”. IRIN Humanitarian News and Analysis. 2010. Truy cập ngày 24 tháng 4 năm 2013.
- Thuộc tính: UNIDO và Trung tâm phát triển phân bón quốc tế [1998], Sổ tay phân bón, Nhà xuất bản học thuật Kluwer, ISBN 0-7923-5032-4.
- Máy tính: sức căng bề mặt và mật độ, số mol và tỷ lệ mol của amoni sulfat
Lấy từ “//vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Amoni_sulfat&oldid=68741778”