Những bazơ nào tác dụng được với CO2
Những bazơ nào tác dụng được với CO2Khí CO2 có lẽ là một hợp chất quá quen thuộc trong cuộc sống chúng ta. Nhưng bạn có biết khí CO2 là gì? Và khí CO2 có hại hay lợi đối với cuộc sống của chúng ta? Hãy cùng Đức Cường tìm hiểu thêm khí CO2 là gì trong bài viết dưới đây nhé! Show Khí CO2 là gì?Khí Cacbon Diôxit hay Diôxit Cacbon (còn có tên gọi khác là thán khí, anhiđrit cacbonic, khí cacbonic,..) có công thức hóa học là CO2 . Vậy nó có tính chất gì? Khí CO2 có mùi gì? Cacbon Dioxit là chất khí vị hơi chua, không màu ở điều kiện nhiệt độ tự nhiên. Khi làm lạnh đột ngột CO2 ở dạng rắn gọi là băng khô. Băng khô không nóng chảy thành CO2 lỏng mà thăng hoa luôn. Tính chất hóa học của CO2CO2 có tính chất hóa học tiêu biểu của một oxit axit. CO2 tan trong nước tạo thành axit cacbonic (là một điaxit rất yếu) CO2 + H2O ↔ H2CO3 CO2 tác dụng với oxit bazơ → muối. CaO + CO2 → CaCO3 (t0) CO2 tác dụng với dung dịch bazơ → muối + H2O NaOH + CO2 → NaHCO3 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O CO2 bền, ở nhiệt độ cao bị nhiệt phân một phần và tác dụng được với các chất khử mạnh 2CO2 ↔ 2CO + O2 (t0) CO2 + 2Mg → 2MgO + C CO2 + C → 2CO CO2 còn được dùng để sản xuất ure CO2 + 2NH3 → NH4O – CO – NH2 (amoni cacbamat) NH4O – CO – NH2 → H2O + (NH2)2CO (1800C; 200at) Ứng dụng của khí CO2Trong công nghệ thực phẩm:
Trong công nghiệp:
Tác hại của khí CO2Bên cạnh những ứng dụng trên thì tác hại của khí CO2 mang lại cho môi trường sống của chúng ta cũng rất lớn. Việc gia tăng lượng CO2 trong khí quyển làm trầm trọng thêm hiệu ứng nhà kính và vì thế góp phần vào sự ấm toàn cầu. Có thể nói nồng độ khí CO2 tăng lên trong không khí trở thành một nguyên nhân làm trái đất nóng lên.Đây là một vấn đề nhức nhối hiện nay đe dọa trực tiếp đến sự sống của con người. Khí CO2 sinh ra từ đâu?
Biết được khí CO2 sinh ra từ đâu, bạn hoàn toàn có thể hạn chế những thói quen tiêu cực để chung tay góp phần bảo vệ môi trường. Hãy chung tay để giữ một môi trường thật xanh – sạch – đẹp các bạn nhé ! TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ I.Khái niệm và phân loại -Bazơ là hợp chất mà phân tử gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hidroxit (OH). -Hóa trị của kim loại bằng số nhóm hidroxit -Tên bazơ = tên kim loại (thêm hóa trị, nếu kim loại có nhiều hóa trị) + hidroxit Ví dụ: NaOH: Natri hidroxit Fe(OH)3: Sắt (III) hidroxit -Dựa vào tính tan của bazơ trong nước, người ta chia bazơ thành 2 loại: + Bazơ tan được trong nước tạo thành dung dịch bazơ (gọi là kiềm): Ví dụ: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, LiOH, RbOH, CsOH, Sr(OH)2. + Những bazơ không tan: Ví dụ: Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3… II. Tính chất hóa học 1) Tác dụng với chất chỉ thị màu. - Dung dịch bazơ làm quỳ tím đổi thành màu xanh. - Dung dịch bazơ làm phenolphthalein không màu đổi sang màu đỏ. 2) Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước. Ví dụ: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O 3Ca(OH)2 + P2O5 → Ca3(PO4)2↓ + 3H2O 3) Bazơ (tan và không tan) tác dụng với axit tạo thành muối và nước. Ví dụ: KOH + HCl → KCl + H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O 4) Dung dịch bazơ tác dụng với nhiều dung dịch muối tạo thành muối mới và bazơ mới. Ví dụ: 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Lưu ý: Điều kiện để có phản ứng xảy ra: Muối tạo thành phải là muối không tan hoặc bazơ tạo thành phải là bazơ không tan. 5) Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy thành oxit và nước. Ví dụ: Cu(OH)2 CuO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O III. Bài tập vận dụng Bài 1: Dùng dung dịch Ca(OH)2, làm thế nào để nhận biết được 3 loại phân bón: KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2. Bài 2: Có những bazơ sau: Mg(OH)2, KOH, Ba(OH)2. Hãy cho biết những bazơ nào a) Tác dụng được với với dung dịch HCl. b) Bị nhiệt phân hủy. c) Tác dụng được CO2. d) Đổi màu quỳ tím. thành xanh. Bài 3: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a)..…. Fe2O3 +3H2O b) H2SO4 +…... MgSO4 + 2H2O c) NaOH +…… NaCl + H2O d) …… + CO2 Na2CO3 +H2O e) CuSO4 + …… Cu(OH)2 + 2H2O Bài 4: Viết phương trình phản ứng hóa học của nước với: a. Lưu huỳnh trioxit b. Cacbon đioxit c. Điphotpho pentaoxit d. Canxi oxit e. Natri oxit Bài 5: : Viết phương trình phản ứng hóa học của KOH tác dụng với: a. Silic oxit b. Lưu huỳnh trioxit c. Cacbon đioxit d. Điphotpho pentaoxit Bài 6: Hãy nhận biết các dung dịch sau: H2SO4, NaOH, HCl Bài 7: Viết phương trình điều chế xút từ vôi sống và sôđa. Bài 8: Cho 18,8 gam natri oxit K2O tác dụng với nước, thu được 0,5 lít dung dịch bazơ. a) Viết phương trình hóa học và tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được. b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ nói trên. Bài 9: Dung dịch X chứa 6,2g Na2O và 193,8g nước. Cho X vào 200g dung dịch CuSO4 16% thu được a gam kết tủa . a. Tính nồng độ phần trăm của X. b. Tính a. c. Tính lượng dung dịch HCl 2M cần dùng để hòa tan hết a gam kết tủa sau khi đã nung thành chất rắn đen. Bài 10:Trung hòa 300ml dung dịch H2SO4 1,5M bằng dung dịch NaOH 40% a. Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng. b. Nếu thay dung dịch NaOH bằng dung dịch KOH 5,6% (D = 1,045g/ml) thì lượng KOH cần dùng là bao nhiêu? IV. Đáp án Bài 1: Cho 3 loại phân bón vào 3 ống nghiệm chứa dung dịch Ca(OH)2 được đun nóng nhẹ -Ống nghiệm có khí mùi khai bay ra là NH4NO3: Ca(OH)2 + 2NH4NO3 Ca(NO3)2 + 2NH3 +H2O -Ống nghiệm có kết tủa trắng là Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2 + Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)3 + 4H2O -Ống không có hiện tượng gì là KCl Bài 2: a)Tất cả các bazơ đều tác dụng với axit HCl: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O KOH + HCl → KaCl + H2O Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O b) Chỉ có Mg(OH)2 là bazơ không tan nên bị nhiệt phân hủy: Mg(OH)2 MgO + H2O c) Những bazơ tác dụng với CO2 là KOH và Ba(OH)2. KOH + CO2 → K2CO3 + H2O Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O d) Những bazơ đổi màu quỳ tím thành màu xanh là KOH và Ba(OH)2. Bài 3: a)Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O b) H2SO4 + Mg(OH)2 MgSO4 + 2H2O c) NaOH +HCl NaCl + H2O d) 2NaOH + CO2 Na2CO3 +H2O e) CuSO4 + 2KOH Cu(OH)2 + 2H2O Bài 4: a. SO3 + H2O --> H2SO4 b. CO2 + H2O --> H2CO3 c. P2O5 + 3H2O --> 2H3PO4 d. CaO + H2O --> Ca(OH)2 e. Na2O + H2O -> 2NaOH Bài 5:
Bài 6: Dùng quỳ tím: + NaOH làm quỳ chuyển màu xanh +H2SO4, HCl làm quỳ chuyển màu đỏ Dùng BaCl2 nhận 2 dung dịch axit: +Có kết tủa trắng là H2SO4 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 +2HCl +Không có hiện tượng gì là HCl Bài 7: - CaO + H2O --> Ca(OH)2 - Ca(OH)2 + Na2CO3 --> CaCO3 + 2NaOH. Bài 8: Số mol K2O = = 0,2 mol a) Khi cho K2O xảy ra phản ứng, tạo thành phản ứng dung dịch có chất tan là NaOH. K2O + H2O → 2KOH 0,2 → 0,4 (mol) CM, NaOH = 0,4/0,5 = 0,8M. b) Phương trình phản ứng trung hòa dung dịch: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O 0,4 → 0,2 0,4 (mol) mH2SO4 = 0,25×98 = 24,5 g mH2SO4 = = = 98g Vdd = = = 85,96 ml Bài 9: Số mol Na2O = 0,1 mol. nCuSO4 = 200.16100.160 = 0,2 mol 0,1 mol 0,2 mol Nồng độ % X (tức dung dịch NaOH) : C% = 0,2.40.1006,2+193,8 = 4%
0,2 mol 0,1 mol 0,1 mol a = 0,1. 98 = 9,8g 0,1 mol 0,1 mol 2HCl + CuO --> CuCl2 + H2O 0,2 mol 0,1mol Thể tích dung dịch HCl 2M : Vdd = n.V = 0,22 = 0,1 lít Bài 10: a. Phương trình hóa học: H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O Số mol H2SO4 là: nH2SO4 = 0,3 . 1,5 = 0,45 mol Khối lượng NaOH cần dùng: mNaOH = 2. 0,45. 40 = 36g. Khối lượng dung dịch NaOH 40%: mdd = 36.10040 = 90g b.Phương trình phản ứng: H2SO4 + 2KOH --> K2SO4 + 2 H2O Khối lượng KOH cần dùng: mKOH = 2 . 0,45 . 56 = 50,4g Khối lượng dung dịch KOH: mdd = 50,4.1005,6 = 900g Thể tích dung dịch KOH cần dùng: vdd = mddD = 9001,045 = 861,2 ml Tất cả nội dung bài viết. Các em hãy xem thêm và tải file chi tiết dưới đây: Luyện Bài tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 9 - Xem ngay
>> Học trực tuyến lớp 9 và luyện vào lớp 10 tại Tuyensinh247.com. , cam kết giúp học sinh lớp 9 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
|
