Cách Viết phương trình phân tử tử phương trình ion rút gọn
|
Phương trình ion rút gọn là phương trình hóa học trong đó có sự kết hợp các ion với nhau. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết? Show
Câu hỏi: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết? A. Bản chất của phản ứng trong dd các chất điện li. B. Những ion nào tồn tại trong dung dịch. C. Nồng độ những ion nào trong dd lớn nhất. D. Không tồn tại phân tử trong dd các chất điện li. Đáp án đúng A. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dd các chất điện li, với phương pháp sử dụng phương trình ion rút gọn nó có thể sử dụng cho nhiều loại phản ứng: Trung hòa, trao đổi, oxi hóa – khử,… miễn là xảy ra trong dung dịch. Giải thích lý do vì sao chọn A là đúngPhương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch chất điện li. Một số lưu ý khi viết phương trình ion rút gọn:Muốn viết được phương trình ion thu gọn, học sinh phải nắm vững được bảng tính tan, tính bay hơi, tính điện li yếu của các chất, thứ tự các chất xảy ra trong dung dịch. Những chất rắn, chất khí, nước khi viết phương trình ion là viết ở dạng phân tử. Những chất tan được trong dung dịch thì viết ở dạng ion Phương trình ion rút gọn là phương trình hóa học trong đó có sự kết hợp các ion với nhau. Các dạng phản ứng thường gặp khi sử dụng phương trình ion rút gọn Với phương pháp sử dụng phương trình ion rút gọn nó có thể sử dụng cho nhiều loại phản ứng: Trung hòa, trao đổi, oxi hóa – khử,… Miễn là xảy ra trong dung dịch Phản ứng trung hòa: (Phản ứng giữa axit với bazơ)Phương trình phân tử: HCl + NaOH → NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O Phương trình ion: H+ + Cl – + Na+ → Cl – + Na+ + H2O 2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH– → SO42- + 2K+ + H2O Phương trình ion rút gọn: H+ + OH– → H2O Theo phương trình phản ứng ion rút gọn: nH+ = nOH– Phản ứng của oxit axit với dung dịch kiềmPhương trình phân tử: CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O Hay CO2 + KOH → KHCO3 Phương trình ion: CO2 + 2K+ + 2OH– → 2K+ CO32- + H2O Hay CO2 + K+ + OH– → K+ + HCO3– Phương trình ion thu gọn: CO2 + 2OH– → CO32- + H2O Hay CO2 + OH– → HCO3–
(05/03/2022) Phương trình ion rút gọn là một phần quan trọng trong hóa học vì nó chỉ đại diện cho các phần tử bị thay đổi trong phản ứng hóa học. Chúng được sử dụng nhiều nhất trong phản ứng oxi hóa - khử, phản ứng trao đổi và phản ứng trung hòa axit - bazơ. Hy vọng với bài viết phương trình ion rút gọn này sẽ giúp các bạn biết cách viết cân bằng phương trình một cách đơn giản hơn. Mời các bạn theo dõi. Khái niệm phương trình ion rút gọn: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch chất điện li. Một số lưu ý khi viết phương trình ion rút gọn:- Muốn viết được phương trình ion thu gọn, học sinh phải nắm vững được bảng tính tan, tính bay hơi, tính điện li yếu của các chất, thứ tự các chất xảy ra trong dung dịch. - Những chất rắn, chất khí, nước khi viết phương trình ion là viết ở dạng phân tử. Những chất tan được trong dung dịch thì viết ở dạng ion - Phương trình ion rút gọn là phương trình hóa học trong đó có sự kết hợp các ion với nhau. Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion phải có 1 trong 3 yêu cầu sau:+) Tạo kết tủa -> Cần xem xét bảng tính tan để nắm rõ hơn. +) Có khí bay ra( CO2/SO2/H2S/NH3, …). +) Tạo ra chất điện li yếu( H2O/ axit yếu), nên ghi nhớ 7 axit mạnh là: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO3, HClO4 để suy ra axit yếu. Các bước viết phương trình ion rút gọn:- Bước 1: Viết phương trình phản ứng mà các chất tham gia và sản phẩm dưới dạng phân tử (nhớ cân bằng phương trình). - Bước 2: Các chất điện li mạnh được viết dưới dạng ion; các chất không tan, khí, điện li yếu được viết dưới dạng phân tử => phương trình ion đầy đủ. - Bước 3: Lược bỏ các ion giống nhau ở hai vế => phương trình ion rút gọn. *Khi bài toán có sự tham gia của hỗn hợp nhiều chất tác dụng với nhau nhưng có cùng phương trình ion rút gọn, để giải nhanh có thể sử dụng phương trình ion rút gọn để tính các yêu cầu của bài ra. *Hỗn hợp nhiều axit, bazơ tác dụng với nhau, phải sử dụng phương trình ion rút gọn H+ + OH- ----> H2O để giải. Ví dụ: - Phương trình phân tử: HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O - Phương trình ion: H(+) + Cl(-) + 2Na(+) + CO3(2-) → Na(+) + HCO3(-) + Na(+) + Cl(-) H(+) + Cl(-) + HCO3(-) + Na(+) → Na(+) + Cl(-) + CO2 + H2O - Phương trình ion rút gọn: H(+) + CO3(2-) → HCO3(-) HCO3(-) + H(+) → CO2 + H2O Một số phương trình ion rút gọn thường gặp:H+ + OH- --> H2O 3Cu + 8H+ + 2(NO3)- --> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ag + 2H+ + (NO3)- --> Ag+ + NO2 + H2O 3Fe2+ + 4H+ + (NO3)- --> 3Fe3+ + NO + 2H2O (HCO3)- + OH- --> (CO3)2- + H2O Ca2+ + (CO3)2- --> CaCO3 Môn Hóa là môn quan trọng nhưng với những công thức, định nghĩa khô khan thì không phải em học sinh nào cũng yêu thích môn học này. Đồng thời cũng có nhiều lý do khiến các em không học tốt môn Hóa Học như : - Mất gốc kiến thức môn Hóa Học - Không tìm được phương pháp học tập thông minh dẫn đến mất cảm hứng học - Chưa có ý thức tự học và tự nghiên cứu Hóa Học - Học kém, mải chơi, lười làm bài tập. Gia sư dạy kèm môn Hóa tại nhà sẽ giúp con bạn học tốt hơn môn Hóa Học, cấp 2, cấp 3 hay ôn thi đại học – cao đẳng đồng thời cũng giúp các em phát triển khả năng tư duy logic. Daykemtainha.vn với kinh nghiệm tư vấn tìm gia sư môn Hóa cấp 2, 3 trên toàn quốc, chúng tôi đã hợp tác với rất nhiều thầy cô giáo, các bạn sinh viên giỏi đang làm việc và học tập trên mọi miền của Tổ Quốc, tất cả đều đã và đang giảng dạy bộ môn Hóa tại trường cũng như đi gia sư tại nhà. Ngoài ra, để trở thành một gia sư dạy môn Hóa tại daykemtainha.vn, gia sư phải trải qua quá trình phỏng vấn, kiểm tra kỹ lưỡng về đạo đức, năng lực, kinh nghiệm và kỹ năng sư phạm, bảo đảm rằng người gia sư sẽ đáp ứng được mọi yêu cầu của học sinh. Vì sao bạn chọn daykemtainha.vn để tìm gia sư dạy kèm môn Hóa?- Chúng tôi luôn có sẵn một lượng lớn gia sư có chất lượng tốt và luôn sẵn sàng giảng dạy. - Kết nối giữa giáo viên - gia sư và học viên vô cùng tiện lợi bằng công nghệ 4.0 tiết kiệm thời gian và tiền bạc. - Tìm được giáo viên - gia sư phù hợp nhanh nhất với con em mình. Gia sư môn Hóa cần làm gì để giúp học sinhĐối với môn học có chút khô khan này, các gia sư không chỉ giúp các em thấy được sự bổ ích và kỳ điệu của Hóa học trong cuộc sống hàng ngày để các em hứng thú hơn. Đặc biệt còn phải truyền đạt cho các em phương pháp học phù hợp và những kỹ năng cần thiết như: kỹ năng quan sát, phân tích, tổng hợp, suy luận; kỹ năng vận dụng kiến thức vào bài tập; kỹ năng tính toán,… Để dạy kèm môn Hóa, các gia sư cần nắm chắc kiến thức của Hóa trong từng cấp học, liên tục cập nhật các phương pháp giảng dạy học mới với dạng đề thi trắc nghiệm môn Hóa các năm gần đây. Bên cạnh đó để các em hiểu hết được các kiến thức cần dạy, các gia sư phải có khả năng truyền đạt tốt, liên hệ các kiến thức trong bài học với thực tế cuộc sống. Khuyến khích các em tìm hiểu và lý giải các hiện tượng tự nhiên để các em cảm thấy hứng thú và yêu môn hóa học hơn. Đối với các học sinh có trình độ và nhu cầu khác nhau, gia sư Hóa tại nhà cần lên giáo án và chương trình dạy tương ứng. Các kiến thức sẽ bám sát chương trình học trên lớp và đần nâng cao để kích thích sự mày mò, tư duy sâu cho các em. Daykemtainha.vn – Lựa chọn số 1 giúp các em học sinh giỏi HóaDaykemtainha.vn với nhiều năm kinh nghiệm trong việc cung cấp các dịch vụ gia sư dạy kèm môn Hóa tại nhà chuyên nghiệp, chúng tôi luôn lấy sự tiến bộ của các em làm mục tiêu cuối cùng hướng đến. Chính vì vậy chúng tôi luôn cam kết sẽ giúp quý phụ huynh tìm gia sư dạy Hóa giỏi tại nhà giỏi nhất với các dịch vụ hỗ trợ tốt nhất. Đến với daykemtainha.vn, quý phụ huynh và các em học sinh sẽ được hưởng những quyền lợi như: - Được tư vấn lựa chọn gia sư Hóa tại nhà tốt nhất là các giáo viên giỏi của bộ môn Hóa, hay các bạn sinh viên giỏi các trường Đại học Sư phạm và các trường đại học danh giá khối A, B… - Lộ trình học tập tối ưu giúp các học sinh nhanh tiến bộ nhất. Giúp tiết kiệm thời gian, công sức, tiền bạc đi lại cho phụ huynh. - Miễn phí 2 buổi học thử để kiểm tra trình độ và giúp phụ huynh và học sinh lựa chọn được gia sư ưng ý. - Được cung cấp các tài liệu học môn Hóa và hỗ trợ các phụ huynh phương pháp kèm dạy con hiệu quả nhất. Trong suốt quá trình học của các con với gia sư Hóa tại nhà, daykemtainha.vn luôn đồng hành và phối hợp cùng gia đình để con có được kết quả học tập tốt nhất. Hãy liên hệ với chúng tôi để con bạn luôn đạt điểm 10 trong cuộc sống. Daykemtainha.vn đã làm nhịp cầu chia sẻ thông tin hữu ích đến các phụ huynh, học sinh và gia sư ở khắp mọi miền đất nước. Sự chân thành, chính xác, tư vấn nhiệt tình và tiết kiệm tối đa chi phí – chính là mục tiêu xuyên suốt trong nhiều năm qua của trung tâm. Trong quá trình sử dụng dịch vụ của Daykemtainha.vn, học viên có thể hoàn toàn yên tâm với giao diện thông minh, dễ dàng sử dụng để tìm kiếm gia sư với rất nhiều các phương thức Đăng ký tìm gia sư tại website: https://www.daykemtainha.vn, hoặc tìm kiếm gia sư qua ứng dụng (apps) daykemtainha.vn trên điện thoại một cách đơn giản, kể cả đối với người ít tiếp xúc với công nghệ. Đặc biệt, Trung tâm có đội ngũ hỗ trợ làm việc 24/7 qua Hotline: 090 333 1985 – 09 87 87 0217. Riêng với ứng dụng daykemtainha.vn, đây là ứng dụng được thiết kế thông minh, đáp ứng nhu cầu sử dụng của cả gia sư và học viên. Ứng dụng daykemtainha.vn cho phép gia sư truy cập hàng trăm lớp học đang tìm giáo viên và cho phép học viên tìm kiếm gia sư phù hợp nhất giữa hàng ngàn gia sư giỏi có trên hệ thống. Đồng thời, Daykemtainha.vn hiện đang là một trong những ứng dụng Dạy Kèm/Gia Sư được đánh giá cao về tính hiệu quả, có rất nhiều lượt người sử dụng và yêu thích. Phương trình ion rút gọn và các bài toán liên quanPhương trình ion rút gọn
Phương trình ion rút gọn và các bài toán liên quan được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 11 hiệu quả hơn. Phương trình ion rút gọn
I. Khái niệm phương trình ion rút gọnPhương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch chất điện li.Một số lưu ý khi viết phương trình ion rút gọn: Muốn viết được phương trình ion thu gọn, học sinh phải nắm vững được bảng tính tan, tính bay hơi, tính điện li yếu của các chất, thứ tự các chất xảy ra trong dung dịch. Những chất rắn, chất khí, nước khi viết phương trình ion là viết ở dạng phân tử. Những chất tan được trong dung dịch thì viết ở dạng ion Phương trình ion rút gọn là phương trình hóa học trong đó có sự kết hợp các ion với nhau. II. Các dạng phản ứng thường gặp khi sử dụng phương trình ion rút gọnVới phương pháp sử dụng phương trình ion rút gọn nó có thể sử dụng cho nhiều loại phản ứng: Trung hòa, trao đổi, oxi hóa - khử,... Miễn là xảy ra trong dung dịch. 1. Phản ứng trung hòa: (Phản ứng giữa axit với bazơ)Phương trình phân tử: HCl + NaOH → NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O Phương trình ion: H+ + Cl - + Na+ → Cl - + Na+ + H2O 2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH- → SO42- + 2K+ + H2O Phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O Theo phương trình phản ứng ion rút gọn: nH+ = nOH- 2. Phản ứng giữa axit với muối
Phương trình phân tử: HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O Phương trình ion: H+ + Cl- + 2Na+ + CO32- → Na+ + HCO3- + Na+ + Cl- H+ + Cl- + HCO3- + Na+ → Na+ + Cl- + CO2 + H2O Phương trình ion rút gọn: H+ + CO32- → HCO3- HCO3- + H+ → CO2 + H2O
Phương trình phân tử: 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O Phương trình ion: 2H+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- → 2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O Phương trình ion rút gọn: 2H+ + CO32- → H2O + CO2
Phương trình phân tử: HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Phương trình ion: H+ + Cl- + Ag+ + NO3- → AgCl + H+ + NO3- Phương trình ion rút gọn: Cl- + Ag+ → AgCl 3. Phản ứng của oxit axit với dung dịch kiềmPhương trình phân tử: CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O Hay CO2 + KOH → KHCO3 Phương trình ion: CO2 + 2K+ + 2OH- → 2K+ CO32- + H2O Hay CO2 + K+ + OH- → K+ + HCO3- Phương trình ion thu gọn: CO2 + 2OH- → CO32- + H2O Hay CO2 + OH- → HCO3- 4. Dung dịch muối tác dụng với dung dịch muốiPhương trình phân tử: Na2CO3 + MgCl2 → MgCO3 + 2NaCl Phương trình ion: 2Na+ + CO32- + Mg2+ + Cl- → MgCO3 + 2Na+ + 2Cl- Phương trình ion thu gọn: CO32- + Mg2+ → MgCO3 Phương trình phân tử: Fe2(SO4)3 + 3Pb(NO3)2 → 2Fe(NO3)3 + 3PbSO4 Phương trình ion 2Fe3+ + 3SO42- + 3Pb2+ + 6NO3- → 2Fe3+ + 6NO3- + 3PbSO4 Phương trình ion thu gọn: Pb2+ + SO42- → PbSO4 5. Oxit bazơ tác dụng với axitPhương trình phân tử: Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O Phương trình ion: Fe2O3 + 6H+ + 3SO42- → 2Fe3+ + 3SO42- + 3H2O Phương trình ion thu gọn: Fe2O3 + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2O 6. Kim loại tác dụng với axitPhương trình phân tử: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Phương trình ion: 2Cu + 8H+ + 8NO3- → 3Cu2+ + 6NO3- + 2NO + 4H2O Phương trình ion thu gọn: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O III. Bài tập phương trình ionBài 1: Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có) xảy ra trong dung dịch: a) KNO3 + NaCl b) NaOH + HNO3 c) Mg(OH)2 + HCl d) Fe2(SO4)3 + KOH e) FeS + HCl f) NaHCO3 + HCl g) NaHCO3 + NaOH h) K2CO3 + NaCl i) CuSO4 + Na2S Đáp án hướng dẫn giải a. Không xảy ra b. NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O H+ + OH- → H2O c. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + H2O Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + H2O d. Fe2(SO4)3 + 6KOH → 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 Fe2+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ e. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S↑ f. NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O HCO3- + H+ → CO2↑ + H2O g. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- → CO32- + H2O h. Không xảy ra i. CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4 Cu2+ + S2- → CuS↓ Bài 2: Một dung dịch có chứa các ion: Mg2+, Cl-, Br-. Nếu cho dd này tác dụng với dung dịch KOH dư thì thu được 11,6 gam kết tủa. Nếu cho dd này tác dụng với AgNO3 thì cần vừa đúng 200 ml dung dịch AgNO3 2,5M và sau phản ứng thu được 85,1 g kết tủa. a. Tính [ion] trong dung dịch đầu? biết Vdung dịch = 2 lít. b. Cô cạn dung dịch ban đầu thì thu được bao nhiêu gam chất rắn? Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Phương trình ion: Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓ 0,2 0,2 mol Ag+ + Cl- → AgCl↓; x Ag+ + Br- → AgBr↓ y Gọi x, y lần lượt là mol của Cl-, Br-. x + y = 0,5 (1); 143,5x + 188y = 85,1 (2). Từ (1),(2) => x = 0,2, y = 0,3 a. [Mg2+] = 0,2/2 = 0,1 M; [Cl-] = 0,2/2 = 0,1 M; [Br-] = 0,3/0,2 = 0,15 M b. m = 0,2.24 + 0,2.35,5 + 0,3.80 = 35,9 gam Bài 3. Một dung dịch A chứa HCl và H2SO4 theo tỉ lệ 3:1. Để trung hòa 100 ml dung dịch A cần 50 dung dịch NaOH 0,5M a) Tính nồng độ mol của mỗi axit b) 200 ml dung dịch A trung hòa hết bao nhiêu ml dung dịch Bazo B chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M c) Tính tổng khối lượng muối thu được sau phản ứng giữa dung dịch A và B. Đáp án hướng dẫn giải a) Gọi số mol của H2SO4 trong 100 ml dung dịch A là x => số mol của HCl là 3x (x>0) nH+ = 2x + 3x = 5 x mol nOH- = 0,5.0,05 = 0,025 (mol) Phương trình ion rút gọn H+ + OH- → H2O (1) mol 5x 5x ta có: 5x = 0,025 => x = 0,005 CM (HCl) = 3.0,005/0,1= 0,15 M CM H2SO4 = 0,005/0,1 = 0,05M b) Phương trình ion rút gọn H+ + OH- → H2O Ba2+ +SO42- → BaSO4 Trong 200ml dung dịch A nH+ = 2.5x = 0,05 mol Gọi thể tích dung dịch B là V lít => nOH - = 0,2V + 2.0,1V = 0,4V Ta thấy: nH+ = nOH- => 0,4V = 0,05 => V = 0,125 lít hay 125 ml c. Tính tổng khối lượng các mối mcác muối = mcation + manion = mNa + + mBa2+ + mCl - + mSO42- = 4,3125 gam
|
