Cân bằng hóa học fe3o4 hcl fecl2 fecl3 h20 năm 2024
Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem: Phản ứng Fe3O4 + HCl → FeCl3 + FeCl2 + H2O 1. Phương trình phản ứng Fe3O4 ra FeCl3 Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 2. Điều kiện phản ứng Fe3O4 tác dụng với dung dịch axit HCl Nhiệt độ 3. Cách thực hiện phản ứng Fe3O4 tác dụng với dung dịch axit HCl Cho Fe3O4 vào ống nghiệm, nhỏ 1-2ml dung dịch axit HCl vào ống nghiệm đã bỏ sẵn Fe3O4 rồi đun trên ngọn lửa đèn cồn. 4. Hiện tượng sau phản ứng Fe3O4 tác dụng HCl Sau phản ứng sinh ra hỗn muối. 5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng 5.1. Bản chất của Fe3O4 (Sắt từ oxit) Fe3O4 tác dụng với dung dịch axit như HCl, H2SO4 loãng tạo ra hỗn hợp muối sắt (II) và sắt (III). 5.2. Bản chất của HCl (Axit clohidric) HCl tác dụng oxit kim loại tạo thành muối clorua + nước. 6. Tính chất của Fe3O4 Định nghĩa: Là hỗn hợp của hai oxit FeO, Fe2O3. Có nhiều trong quặng manhetit, có từ tính. Công thức phân tử Fe3O4 6.1. Tính chất vật lí Là chất rắn, màu đen, không tan trong nước và có từ tính. 6.2. Tính chất hóa học
Fe3O4 tác dụng với dung dịch axit như HCl, H2SO4 loãng tạo ra hỗn hợp muối sắt (II) và sắt (III). Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4 + 4H2SO4 loãng→ Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O
Fe3O4 là chất khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh: 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O 2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 10H2O
Fe3O4 là chất oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh ở nhiệt độ cao như: H2, CO, Al: Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 3Fe3O4 + 8Al → 4Al2O3 + 9Fe 6.3. Ứng dụng - Quặng manhetit có hàm lượng sắt cao nhất được dùng trong ngành luyện gang, thép. - Fe3O4 hạt nano được dùng để dánh dấu tế bào và xử lí nước bị nhiểm bẩn. 7. Tính chất hoá học của HCl Dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh. 7.1. Tác dụng chất chỉ thị Dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ (nhận biết axit) HCl → H+ + Cl- 7.2. Tác dụng với kim loại Tác dụng với KL (đứng trước H trong dãy Bêkêtôp) tạo muối (với hóa trị thấp của kim loại) và giải phóng khí hidrô (thể hiện tính oxi hóa) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Cu + HCl → không có phản ứng 7.3. Tác dụng với oxit bazo và bazo Sản phẩm tạo muối và nước NaOH + HCl → NaCl + H2 O CuO + 2HCl CuCl2 + H2 O Fe2 O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2 O 7.4. Tác dụng với muối (theo điều kiện phản ứng trao đổi) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 (dùng để nhận biết gốc clorua ) Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO4, MnO2, K2 Cr2O7, MnO2, KClO3 …… 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl + 2H2 O K2 Cr2 O7 + 14HCl → 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2 O Hỗn hợp 3 thể tích HCl và 1 thể tích HNO3 đặc được gọi là hỗn hợp nước cường toan ( cường thuỷ) có khả năng hoà tan được Au ( vàng) 3HCl + HNO3 → 2Cl + NOCl + 2H2O NOCl → NO + Cl Au + 3Cl → AuCl3 8. Bài tập vận dụng liên quan Câu 1. Phản ứng xảy ra khi đốt cháy sắt trong không khí là
Lời giải: Đáp án: A Phản ứng xảy ra khi đốt cháy sắt trong không khí là 3Fe + 2O2 → Fe3O4. Câu 2. Dãy các phi kim nào sau đây khi lấy dư tác dụng với Fe thì chỉ oxi hoá Fe thành Fe (III)?
Lời giải: Đáp án: C Phương trình phản ứng xảy ra 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2Fe + 3F2 → 2FeF3 Câu 3. Nhận xét nào sau đây không đúng
Lời giải: Đáp án: D Fe phản ứng với dung dịch HCl hay phản ứng với Clo đều tạo thành một loại muối. Phương trình phản ứng minh họa Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3 ⇒ thu được 2 loại muối. Câu 4. Kim loại X phản ứng với dung dịch FeCl3, không phản ứng được với dung dịch HCl. Vậy kim loại X là
Lời giải: Đáp án: C Ta có dãy điện hóa: Mg2+/Mg > Fe2+/Fe > H+/H2 > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+ > Ag+/Ag. Để thỏa yêu cầu đề bài thì phải nằm giữa cặp H+/H2 và Fe3+/Fe2+. ⇒ X là Đồng (Cu) Câu 5. Cho Zn dư vào dung dịch AgNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3. Số phản ứng hoá học xảy ra là:
Lời giải: Đáp án: D Phương trình phản ứng minh họa Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2+ 2Fe(NO3)2 Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2+ Cu Zn + Fe(NO3)2 → Zn(NO3)2+ Fe Câu 6. Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X. Cho dãy các chất: KMnO4; Cl2; KOH; Na2CO3; CuSO4, HNO3; Fe; NaNO3. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch X là
Lời giải: Đáp án: A Fe3O4 + HCl dư → dung dịch X gồm: FeCl2; FeCl3; HCl dư. Vậy dung dịch X tác dụng được với các chất là: KMnO4; Cl2; KOH; Na2CO3; HNO3; Fe; NaNO3 Phương trình phản ứng minh họa 5FeCl2+ KMnO4 + 8HCl → 5FeCl3 + KCl + MnO2↓ + Cl2↑ + 4H2O 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 FeCl2 + KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl FeCl3 + KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl HCl + KOH → KCl + H2O 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑ FeCl2+ 4HNO3 → Fe(NO3)3 + 2HCl + NO2 ↑ + H2O 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑ 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O \=> vậy có tất cả 7 chất phản ứng với dd X Câu 7. Cho 23,2 gam Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được muối sắt có khối lượng là:
Lời giải: Đáp án: C nFe3O4 = 23,2232 = 0,1 mol Phương trình phản ứng minh họa Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Mol 0,1 → 0,1 → 0,2 mmuối = mFeCl2 + mFeCl3 = 0,1.127 + 0,2.162,5 = 45,2g Câu 8. Cho 2,24 gam Fe tác dụng với oxi, thu được 3,04 gam hỗn hợp X gồm 2 oxit. Để hoà tan hết X cần thể tích dung dịch HCl 2M là
Lời giải: Đáp án: B Áp dụng bảo toàn nguyên tố (mol nguyên tử) Oxit + HCl → muối clorua + H2O nHCl = nH = 2.nO = %7D%7B16%7D%20%3D%200%2C1mol) VddHCl 2M = 0,1.10002 = 50ml Câu 9. Để điều chế Fe(NO3)2 ta có thể dùng phản ứng nào sau đây?
Lời giải: Đáp án: B 2Fe + 3Cu(NO3)2 →2Fe(NO3)3 + 3Cu Câu 10. Dãy các chất và dung dịch nào sau đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe (III)?
Lời giải: Đáp án: D Phương trình phản ứng minh họa 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2Fe + 3Cu(NO3)2 →2Fe(NO3)3 + 3Cu Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Câu 11. Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam hỗn hợp FeO, Fe2O3 và Fe3O4 cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M , thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 6 gam chất rắn. Tính V ?
Lời giải: Đáp án: D Quy đổi thành 5,6 gam ( Fe : x mol và O : y mol ) Sơ đồ hợp thức: 2Fe → Fe2O3 Ta có: nFe = 2nFe2O3 = 2.6160 = 0,075 mol \=> nO (oxit) = 5,6-0,075.5616 = 0,0875 mol \=> nHCl p/u = 2nO (oxit) = 0,175 mol \=> V = 175 ml Câu 12. Dung dịch X gồm 0,2 mol HCl và 0,025 mol Cu(NO3)2. Cho m gam bột Fe vào dung dịch, khuấy đều cho đến khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Z gồm hai kim loại có khối lượng 0,4m gam. Giả sử sản phẩm khử HNO3 duy nhất chỉ có NO. Giá trị của m bằng:
Lời giải: Đáp án: A Sau phản ứng thu được hỗn hợp gồm 2 kim loại Fe, Cu → H+ và NO3-, Cu2+ hết. Dung dịch chỉ chứa FeCl2: 0,1 mol (bảo toàn Cl- = 0,2 mol), Cu: 0,025 mol ⇒ Khối lượng Fe phản ứng là: mFe pư = 0,1. 56 = 5,6 gam → 0,4m gam kim loại gồm Fe dư: m - 5,6 (gam) và Cu: 0,025. 64 = 1,6 gam → 0,4m = 1,6 + m - 0,1.56 → m = 20 gam. Câu 13. Thổi hỗn hợp khí CO và H2 đi qua a gam hỗn hợp gồm CuO và Fe3O4 có tỉ lệ mol 1:2, sau phản ứng thu được b gam chất rắn X. Hòa tan hoàn toàn b gam X bằng dung dịch HNO3 loãng dư, thu được dung dịch Y (không chứa ion Fe2+). Cô cạn dung dịch Y thu được 82 gam muối khan. Giá trị của a là
Lời giải: Đáp án: A nCu= x mol; nFe3O4 = 2x mol; → nCu(NO3)2 = x; nFe(NO3)3 = 6x mol mmuối= mCu(NO3)2 + mFe(NO3)3 → 188x + 242.6x = 82 → x = 0,05 mol → x = 0,05.80 + 0,05.2.232 = 27,2 gam. Câu 14. Những nhận định sau về kim loại sắt: (1) Kim loại sắt có tính khử trung bình. (2) Ion Fe2+ bền hơn Fe3+. (3) Fe bị thụ động trong H2SO4 đặc nguội. (4) Quặng manhetit là quặng có hàm lượng sắt cao nhất. (5) Trái đất tự quay và sắt là nguyên nhân làm Trái Đất có từ tính. (6) Kim loại sắt có thể khử được ion Fe3+. Số nhận định đúng là
Lời giải: Đáp án: B (1) đúng (2) sai, Fe2+ trong không khí dễ bị oxi hóa thành Fe3+ (3) đúng (4) đúng, quặng manhetit (Fe3O4) là quặng có hàm lượng Fe cao nhất. (5) sai, vì từ trường Trái Đất sinh ra do sự chuyển động của các chất lỏng dẫn điện (6) đúng, Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ Vậy có 4 phát biểu đúng Câu 15. Ngâm thanh Cu (dư) vào dung dịch AgNO3 thu được dung dịch X. Sau đó ngâm thanh Fe (dư) vào dung dịch X thu được dung dịch Y. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Dung dịch Y có chứa chất tan là:
Lời giải: Đáp án: B Các phản ứng xảy ra: Cu (dư) + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag Cu(NO3)2 + Fe(dư) → Fe(NO3)2+ Cu Vậy dung dịch Y chứa Fe(NO3)2. Câu 16. Có 4 dung dịch đựng riêng biệt: (a) HCl; (b) CuCl2; (c) FeCl2; (d) HCl có lẫn CuCl2. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh sắt nguyên chất. Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là
Lời giải: Đáp án: D Để xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa cần thỏa mãn 3 điều kiện: + Có 2 điện cực khác bản + 2 điện cực tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau + 2 điện cực được nhúng trong cùng 1 dung dịch chất điện li Có 2 trường hợp thỏa mãn: Fe nhúng vào dung dịch CuCl2 và Fe nhúng vào dung dịch CuCl2 + HCl Câu 17. Kim loại sắt phản ứng với lượng dư dung dịch chất nào sau đây tạo ra muối sắt(II)?
Lời giải: Đáp án: C Tác dụng với HNO3 dư (loãng hay đặc nóng) đều cho muối Fe3+ Tác dụng với H2SO4 đặc nóng cho Fe3+; tác dụng với H2SO4 loãng cho Fe2+ Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 Câu 18. Cho các nội dung nhận định sau: (a) Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là tính khử. (b) Đồng (Cu) không khử được muối sắt (III) (Fe3+). (c) Ăn mòn kim loại là một quá trình hoá học trong đó kim loại bị ăn mòn bởi các axit trong môi trường không khí. (d) Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn vào mặt ngoài vỏ tàu (phần chìm trong nước biển) những khối kẽm. |