Giải chi tiết 4 đề hóa 2023 violet năm 2024

Đề thi thử tn thpt môn hóa 2023 Trường THPT Chuyên Hoàng Văn Thụ Lần 2 Có Lời Giải Chi Tiết, Đề thi thử tốt nghiệp năm 2023 môn Hóa Chuyên Hoàng Văn Thụ lần 2 có lời giải chi tiết được soạn dưới dạng file word và PDF gồm 8 trang. Các bạn xem và tải về ở dưới.

SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO HÒA BÌNH CHUYÊN HOÀNG VĂN THỤ (Đề thi có 04 trang) (40 câu trắc nghiệm)​

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 2 NĂM HỌC 2022-2023 Môn: HOÁ HỌC Thời gian: 50 phút (không tính thời gian phát đề)​

​

Mã đề 059​

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

Câu 41: Chất nào sau đây còn có tên gọi là đường nho

1. Glucozơ. B. Fructozơ. C. Tinh bột. D. Saccarozơ.

   Câu 42: Hoà tan m gam Al bằng dung dịch HCl (dư), thu được 6,72 lít H2 (đktc). Giá trị của m là

2. 5,4. B. 8,1. C. 1,35. D. 2,7.

   Câu 43: Kim loại Al không phản ứng với chất nào sau đây?

3. HNO3 đặc, nguội. B. dung dịch CuSO4. C. dung dịch HCl. D. dung dịch NaOH.

   Câu 44: Kim loại nào có tính dẫn điện tốt nhất trong các kim loại sau?

4. Đồng. B. Nhôm. C. Bạc. D. Vàng.

   Câu 45: Este X có công thức cấu tạo thu gọn là CH3COOCH3. Tên gọi của X là

5. etyl fomat. B. metyl fomat. C. metyl axetat. D. etyl axetat.

   Câu 46: Thành phần chính của quặng xiđerit là:

6. FeS2. B. FeCO3. C. Al2O3. D. Fe3O4.

   Câu 47: Poli(vinylclorua) được điều chế từ vinyl clorua bằng phản ứng

7. trùng hợp. B. trao đổi. C. axit – bazơ. D. trùng ngưng.

   Câu 48: Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc một?

8. CH3NHCH3. B. CH3CH2NHCH3. C. C3H5NH2. D. (CH3)3N.

   Câu 49: Bột ngọt là muối mononatri của:

9. axit axetic. B. axit oleic. C. axit glutamic. D. axit aminoaxetic.

   Câu 50: Vùng đồng bằng sông Cửu Long nước có nhiều phù sa. Để xử lí phù sa cho keo tụ lại thành khối lớn, dễ dàng tách ra khỏi nước (làm trong nước) làm nguồn nước sinh hoạt, người ta thêm vào nước một lượng chất

10. amoniac. B. phèn chua. C. giấm ăn. D. muối ăn.

    Câu 51: Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

11. NaAlO2. B. AlCl3. C. Al2O3. D. Al.

    Câu 52: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là:

12. quặng boxit. B. quặng đolomit. C. quặng pirit. D. quặng manhetit.

    Câu 53: Kim loại không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là

13. Na. B. Fe. C. K. D. Ba.

    Câu 54: Hợp chất nào sau đây không thuộc loại đipeptit ?

14. H2N-CH2CONH-CH(CH3)-COOH. B. H2N-CH2CH2CONH-CH2-CH2COOH.
15. H2N-CH2CONH-CH2COOH. D. H2N-CH(CH3)CONH-CH2COOH.

    Câu 55: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2 và

16. CH3COOH. B. C2H5OH. C. HCOOH. D. CH3CHO.

    Câu 56: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra glixerol?

17. Glucozơ. B. Triolein. C. Saccarozơ. D. Metyl axetat.

    Câu 57: Đốt cháy kim loại X trong oxi, thu được oxit Y. Hòa tan Y trong dung dịch HCl loãng dư, thu được dung dịch Z chứa hai muối. Kim loại X là

18. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe.

    Câu 58: Chất thuộc loại polisaccarit là

19. fructozơ. B. glucozơ. C. saccarozơ. D. xenlulozơ.

    Câu 59: Chất nào dưới đây thuộc loại polime tổng hợp?

20. Tơ axetat. B. Tinh bột. C. Tơ tằm. D. Polietilen.

    Câu 60: Cho phản ứng hóa học: Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag. Trong phản ứng trên xảy ra

21. sự khử Zn2+ và sự oxi hóa Ag. B. sự oxi hóa Zn và sự oxi hóa Ag.
22. Zn bị oxi hóa và Ag+ bị khử. D. Zn bị khử và Ag+ bị oxi hóa.

    Câu 61: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z là:

23. hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe2O3. B. hỗn hợp gồm FeO và Fe2O3.
24. hỗn hợp gồm BaSO4 và FeO. D. hỗn hợp Fe2O3 và BaSO4.

    Câu 62: Phát biểu nào sau đây sai?

25. Đốt cháy dây sắt trong không khí khô chỉ có quá trình ăn mòn hóa học.
26. Thủy ngân là kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất.
27. Các kim loại kiềm thổ đều tan tốt trong nước.
28. Không dùng chậu nhôm để đựng nước vôi trong.

    Câu 63: Phát biểu nào sau đây đúng?

29. Dung dịch etylamin làm quỳ tím hóa xanh.
30. Trong phân tử lysin có một nguyên tử nitơ.
31. Anilin là một bazơ mạnh, làm quỳ tím hóa xanh.
32. Thành phần chính của bột ngọt là axit glutamic.

    Câu 64: Cho hỗn hợp gồm có 7,3 gam lysin và 7,5 gam glyxin vào dung dịch chứa 0,3 mol KOH, thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được m gam muối. Giá trị của m là:

33. 44,45. B. 54,44. C. 45,44. D. 44,54.

    Câu 65: Nhúng một đinh sắt vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, sấy khô và đem đi cân thì thấy khối đinh sắt tăng thêm m gam. Giá trị của m là

34. 5,2 gam. B. 8,0 gam. C. 5,38 gam. D. 8,32 gam.

    Câu 66: Thực hiện phản ứng este hoá giữa 3,2 gam ancol metylic với lượng dư axit propionic, thu được m gam este. Biết hiệu suất phản ứng este hoá là 50%. Giá trị của m là:

35. 8,8. B. 4,4. C. 5,28. D. 17,6.

    Câu 67: Kim loại M tác dụng được với axit HCl và oxit của nó bị khử bởi CO ở nhiệt độ cao. M là kim loại nào sau đây?

36. Cu. B. Mg. C. Fe. D. Ag.

    Câu 68: Một amin có trong cây thuốc lá rất độc, nó là tác nhân chính gây ra viêm phổi, ho lao. Amin đó là

37. Trimetylamin. B. Anilin. C. Nicotin. D. Benzyl amin.

    Câu 69: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa glucozơ, fructozơ, saccarozơ cần dùng vừa đủ 67,2 lít khí O2 (đktc) thu được 51,48 gam H2O. Giá trị của m là:

38. 68,34. B. 89,18. C. 78,24. D. 87,48.

    Câu 70: Các núi đá dọc bờ sông hay ở dưới biển thì có hiện tượng chân núi đá bị ăn mòn lõm vào tạo hốc sâu, hang động… Ngoài tác động mài mòn của nước thì có nguyên nhân chính là có phản ứng hóa học xảy ra trong thời gian dài. Phản ứng đó là

39. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. B. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2.
40. CaCO3 → CaO + CO2. D. Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O.

    Câu 71: Cho các polime sau: Polietilen, tơ lapsan, polistiren, polibutađien, tơ nilon-6,6. Số polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp là:

41. 5. B. 4. C. 2. D. 3.

    Câu 72: Cho 2,16 gam Al tác dụng với dung dịch HNO3 (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,224 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là

42. 6,12 gam. B. 4,02 gam. C. 17,04 gam. D. 19,14 gam.

    Câu 73: Cho các phát biểu sau:

    (a) Tơ nitron được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.

    (b) Ở điều kiện thường, alanin là chất rắn.

    (c) Ở điều kiện thích hợp, tripanmitin tham gia phản ứng cộng H2.

    (d) Thủy phân saccarozơ trong môi trường kiềm thu được glucozơ và fructozơ.

    Số phát biểu sai là:

43. 4. B. 3. C. 1. D. 2.

    Câu 74: Cho các phát biểu sau

    (a) Điện phân dung dịch CaCl2, thu được Ca ở catot.

    (b) Than hoạt tính được sử dụng nhiều trong mặt nạ phòng độc, khẩu trang y tế.

    (c) Cho Ba(HCO3)2 vào dung dịch KHSO4 sinh ra kết tủa và khí.

    (d) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO4 và H2SO4 xảy ra ăn mòn điện hóa.

    (e) Để phân biệt khí CO2 và SO2 có thể dùng dung dịch nước vôi trong.

    Số phát biểu đúng là

44. 1. B. 3. C. 4. D. 2.

    Câu 75: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất béo X cần 3,875 mol O2, thu được 2,75 mol CO2. Mặt khác, 0,2 mol X tác dụng được tối đa với 0,4 mol Br2 trong dung dịch. Cho m gam X tác dụng vừa đủ dung dịch KOH thu được a gam muối. Giá trị của a là:

45. 46,7. B. 42,9. C. 48,9. D. 44,3.

    Câu 76: Hỗn hợp X gồm 2 este no, đơn chức mạch hở và 2 amin no, mạch hở, trong đó có 1 amin đơn chức và 1 amin hai chức (hai amin có số mol bằng nhau). Cho m gam X tác dụng vừa đủ 200 ml dung dịch KOH 1,00M. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng 1,20 mol O2, thu được CO2, H2O và 0,12 mol N2. Giá trị của m là

46. 20,16. B. 24,88. C. 25,14. D. 22,08.

    Câu 77: Hỗn hợp E gồm hai este (X và Y) đều no, mạch hở trong đó X đơn chức còn Y hai chức. Thủy phân hoàn toàn 15,52 gam E trong dung dịch NaOH thu được hỗn hợp 2 ancol đơn chức đồng đẳng liên tiếp T và 13,48 gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn hoàn lượng ancol T trên thu được 0,46 mol CO2. Phần trăm khối lượng của X có trong E gần nhất với:

47. 44%. B. 42%. C. 38%. D. 40%.

    Câu 78: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuCl2, CuSO4 và 8,94 gam KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi. Trong thời gian t giây đầu tiên, thu được khí ở anot và a gam kim loại ở catot. Điện phân tiếp tục thêm t giây thì dừng điện phân, thu được thêm 0,225 mol khí ở cả hai điện cực, 0,8a gam kim loại ở catot và dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 8 gam CuO. Giá trị của m gần nhất với

48. 91. B. 74. C. 77. D. 90.

    Câu 79: Tiến hành các thí nghiệm sau:

    Thí nghiệm 1: Cho 5 giọt dung dịch CuSO4 5% và khoảng 1 ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm. Lắc nhẹ, gạn bỏ lớp dung dịch giữ lại kết tủa Cu(OH)2. Rót thêm 2 ml dung dịch glucozơ vào ống nghiệm chứa Cu(OH)2, lắc nhẹ

    Thí nghiệm 2: Cho vào ống nghiệm 1 ml dung dịch protein 10% (lòng trắng trứng 10%), 1 ml dung dịch NaOH 30% và 1 giọt dung dịch CuSO4 2%. Lắc nhẹ ống nghiệm

    Thí nghiệm 3: Cho một đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào ống nghiệm chứa 5 ml dung dịch H2SO4 loãng (dư). Sau 5 phút lấy đinh sắt ra, thêm từng giọt dung dịch K2Cr2O7 vào dung dịch vừa thu được

    Cho các phát biểu sau:

    (1) Thí nghiệm 1: chứng tỏ glucozơ có chứa nhiều nhóm OH liền kề

    (2) Thí nghiệm 2: thu được sản phẩm màu tím.

    (3) Thí nghiệm 3: ion Cr2O72- bị oxi hoá thành Cr3+.

    (4) Cả ba thí nghiệm đều có sự thay đổi màu sắc.

    Số phát biểu đúng là:

49. 4. B. 3. C. 2. D. 1.

    Câu 80: Cho 9,52 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ca, Ba và Al (trong đó Al chiếm 22,689% về khối lượng) tan hết vào nước, thu được dung dịch Y và 5,376 lít H2 (đktc). Cho 0,36 lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

50. 4,68. B. 3,90. C. 3,12. D. 3,51.

ĐÁP ÁN​

41A​

42A​

43A​

44C​

45C​

46B​

47A​

48C​

49C​

50B​

51C​

52A​

53B​

54B​

55B​

56B​

57D​

58D​

59D​

60C​

61D​

62C​

63A​

64A​

65B​

66B​

67C​

68C​

69D​

70B​

71D​

72D​

73B​

74B​

75A​

76D​

77C​

78B​

79B​

80C​

Câu 42:

2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2

nH2 = 0,3 —> nAl = 0,2 —> mAl = 5,4 gam

Câu 43:

1. Không phản ứng, do Al bị thụ động trong HNO3 đặc, nguội.
2. Al + CuSO4 —> Cu + Al2(SO4)3
3. Al + HCl —> AlCl3 + H2
4. Al + H2O + NaOH —> NaAlO2 + H2

   Câu 44:

   Độ dẫn điện: Ag > Cu > Au > Al > Fe —> Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag.

   Câu 50:

   Dùng phèn chua (KAl(SO4)2.12H2O) để làm trong nước, do trong phèn chua có Al3+ dễ bị thủy phân tạo kết tủa keo Al(OH)3 kết dính các hạt phù sa thành khối và lắng xuống.

   Al3+ + H2O ⇔ Al(OH)3 + H+

   Câu 54:

   Hợp chất H2N—CH2—CH2—CONH—CH2—CH2—COOH không thuộc loại đipeptit vì mắt xích H2N—CH2—CH2—CO— không tạo bởi α-amino axit.

   Câu 56:

   Triolein tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra glixerol:

   (C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH —> 3C17H33COONa + C3H5(OH)3

   Câu 57:

   X là Fe, Y là Fe3O4, Z chứa FeCl2, FeCl3:

   Fe + O2 —> Fe3O4

   Fe3O4 + HCl —> FeCl2 + FeCl3 + H2O

   Câu 60:

   Trong phản ứng trên xảy ra sự oxi hóa Zn (số oxi hóa tăng từ 0 lên +2) và sự khử Ag+ (số oxi hóa giảm từ +1 xuống 0)

   Câu 61:

   X chứa Al2(SO4)3, FeSO4, H2SO4 dư

   Y gồm Fe(OH)2, BaSO4

   Z gồm Fe2O3, BaSO4.

   Câu 62:

5. Đúng, do không có 2 điện cực và không có môi trường điện li nên chỉ có quá trình ăn mòn hóa học.
6. Đúng, Hg là kim loại thể lỏng duy nhất ở điều kiện thường nên nhiệt độ nóng chảy của nó thấp nhất.
7. Sai, Be không phản ứng.
8. Đúng, vì chậu sẽ bị thủng do phản ứng:

   Al2O3 + Ca(OH)2 —> Ca(AlO2)2 + H2O

   Al + H2O + Ca(OH)2 —> Ca(AlO2)2 + H2

   Câu 63:

9. Đúng
10. Sai, Lys là C6H14N2O2.
11. Sai, anilin là bazơ rất yếu, không làm đổi màu quỳ tím.
12. Sai, thành phần chính của bột ngọt là muối mononatri glutamic.

    Câu 64:

    nLys = 0,05; nGly = 0,1

    Y + HCl dư tạo các muối Lys(HCl)2 (0,05), GlyHCl (0,1), KCl (0,3)

    —> m muối = 44,45 gam

    Câu 65:

    Fe + 2AgNO3 —> Fe(NO3)2 + 2Ag

    nAgNO3 = 0,1 —> nFe phản ứng = 0,05 và nAg = 0,1

    Δm = mAg – mFe phản ứng = 8

    Câu 66:

    CH3OH + C2H5COOH —> C2H5COOCH3 + H2O

    —> nC2H5COOCH3 = nCH3OH phản ứng = 0,1.50% = 0,05

    —> mC2H5COOCH3 = 4,4 gam

    Câu 67:

    Kim loại M tác dụng được với axit HCl —> M đứng trước H trong dãy điện hóa.

    Oxit của M bị khử bởi CO ở nhiệt độ cao —> M đứng sau Al trong dãy điện hóa.

    —> Chọn M là Fe:

    Fe + HCl —> FeCl2 + H2

    FexOy + CO —> Fe + CO2

    Câu 69:

    Quy đổi X thành C và H2O

    nC = nCO2 = 3 mol

    —> mX = mC + mH2O = 87,48 gam

    Câu 70:

    Nguyên nhân chính của hiện tượng núi đá bị ăn mòn lõm vào tạo hốc sâu là sự xâm thực của H2O có hòa tan CO2:

    CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

    Câu 71:

    Các polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp là: Polietilen, polistiren, polibutađien (trùng hợp tương ứng từ CH2=CH2, C6H5—CH=CH2, CH2=CH—CH=CH2)

    Câu 72:

    nAl(NO3)3 = nAl = 0,08; nNO = 0,01

    Bảo toàn electron: 3nAl = 3nNO + 8nNH4NO3

    —> nNH4NO3 = 0,02625

    m muối = mAl(NO3)3 + mNH4NO3 = 19,14 gam

    Câu 73:

    (a) Sai, tơ nitron điều chế bằng phản ứng trùng hợp CH2=CH-CN

    (b) Đúng, alanin tồn tại ở dạng ion lưỡng cực nên có dạng tinh thể (thể rắn) điều kiện thường

    (c) Sai, tripanmitin là chất béo no

    (d) Sai, saccarozơ không bị thủy phân trong kiềm

    Câu 74:

    (a) Sai, thu được H2 ở catot:

    CaCl2 + H2O —> H2 + Cl2 + Ca(OH)2

    (b) Đúng

    (c) Đúng: KHSO4 + Ba(HCO3)2 —> BaSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O

    (d) Đúng: Fe + CuSO4 —> FeSO4 + Cu

    CU sinh ra bám vào lá Fe làm xuất hiện cặp điện cực Fe-Cu cùng tiếp xúc với dung dịch điện li nên có ăn mòn điện hóa.

    (e) Sai, cả CO2, SO2 đều tạo kết tủa trắng với Ca(OH)2. Để nhận biết 2 chất này ta dùng dung dịch Br2 (SO3 làm mất màu).

    Câu 75:

    k = nBr2/nX + 3 = 5 —> X là CxH2x-8O6 (y mol)

    CxH2x-8O6 + (1,5x – 5)O2 —> xCO2 + (x – 4)H2O

    nO2 = y(1,5x – 5) = 3,875

    nCO2 = xy = 2,75

    —> x = 55; y = 0,05

    nKOH = 3y = 0,15; nC3H5(OH)3 = y = 0,05

    Bảo toàn khối lượng:

    y(14x + 88) + 0,15.56 = m muối + 0,05.92

    —> m muối = 46,7 gam

    Câu 76:

    nAmin đơn = nAmin đôi = x

    —> nN = x + 2x = 0,12.2 —> x = 0,08

    nEste = nKOH = 0,2

    Amin đơn = ?CH2 + NH3

    Amin đôi = ?CH2 + 2NH3 – H2

    Este = ?CH2 + O2

    Quy đổi X thành CH2 (a), NH3 (0,24), H2 (-0,08), O2 (0,2)

    —> nO2 = 1,5a + 0,24.0,75 – 0,08.0,5 = 1,2 + 0,2

    —> a = 0,84

    —> m = 22,08 gam

    Câu 77:

    Quy đổi ancol thành CH2 (0,46) và H2O (e) —> nNaOH = e

    Bảo toàn khối lượng:

    15,52 + 40e = 13,48 + 0,46.14 + 18e —> e = 0,2

    Số C của ancol = 0,46/e = 2,3 —> C2H5OH (0,14) và C3H7OH (0,06)

    TH1: E gồm HCOOC2H5 (0,08); C2H5OOC-COOC3H7 (0,06) và CH2.

    Từ mE = 15,52 —> nCH2 = 0 —> %HCOOC2H5 = 38,14%

    TH2: E gồm HCOOC3H7 (0,06); (COOC2H5)2 (0,07) và CH2.

    Từ mE = 15,52 —> nCH2 = 0,02/14: Loại

    … (Các TH khác làm tương tự)

    Câu 78:

    nCuCl2 = x; nCuSO4 = y và nKCl = 0,12

    Tại catot, trong t giây đầu tiên: nCu = z

    Tại catot, trong t giây thứ hai: nCu = 0,8z —> nH2 = 0,2z

    nCu tổng = x + y = z + 0,8z (1)

    Dung dịch sau điện phân hòa tan nCuO = 0,1 —> nH+ = 0,2

    Dung dịch sau điện phân chứa K+ (0,12), SO42- , H+ (0,2)

    Bảo toàn điện tích: 2y = 0,12 + 0,2 (2)

    ne trong t giây = 2z

    TH1: Trong t giây thứ 2 vẫn còn khí Cl2 thoát ra

    Tại anot trong 2t giây: nCl2 = x + 0,06 —> nO2 = z – 0,5x – 0,03

    n khí trong t giây thứ 2 = (x + 0,06 – z) + (z – 0,5x – 0,03) + 0,2z = 0,225 (3)

    (1)(2)(3) —> x = 0,29; y = 0,16; z = 0,25

    —> m = 135x + 160y + 8,94 = 73,69

    TH2: Trong t giây thứ 2 không còn khí Cl2 thoát ra

    nO2 trong t giây thứ hai = 0,5z

    —> 0,2z + 0,5z = 0,225 (4)

    (1)(2)(4) —> x = 293/700; y = 0,16; z = 9/28

    Trong t giây đầu: nCl2 = x + 0,06 = 67/140 > z: Vô lí, loại.

    Câu 79:

    TN1: Glucozơ thể hiện tính chất của ancol đa chức: Hòa tan Cu(OH)2 tạo phức xanh lam.

    TN2: Thực hiện phản ứng màu biurê của lòng trắng trứng.

    TN3: Tính khử của muối Fe2+.

    (1) Đúng

    (2) Đúng

    (3) Sai, ion Cr2O72- bị oxi khử thành Cr3+.

    Fe2+ + H+ + Cr2O72- —> Fe3+ + Cr3+ + H2O

    (4) Đúng: Xanh lam, tím, mất màu da cam.

    Câu 80:

    nH2 = 0,24 —> nOH- = 0,48

    nH+ = nHCl = 0,36 —> nOH- dư = 0,48 – 0,36 = 0,12

    nAl3+ = 0,08

    —> nAl(OH)3 = 0,12/3 = 0,04

    —> mAl(OH)3 = 3,12 gam