So sánh chất điện ly mạnh điện ly yếu năm 2024

HClO là công thức hóa học của axit hipoclorơ, một axit không cộng hưởng có tính oxi hóa mạnh. HClO được sử dụng trong nhiều ứng dụng như khử trùng nước, tẩy trắng, và sản xuất thuốc nhuộm. Nhưng HClO là chất điện li mạnh hay yếu? Để trả lời câu hỏi này, chúng ta cần xem xét các yếu tố sau:

Độ Phân Ly Của HClO

Độ phân ly của HClO là tỉ lệ giữa số mol HClO phân ly thành ion H+ và ClO- và số mol HClO ban đầu trong dung dịch. Độ phân ly của HClO có thể được tính bằng công thức sau:

alpha=frac[H+][HClO]0​

Trong đó:

• alpha là độ phân ly của HClO
• [H+] là nồng độ ion hidro trong dung dịch
• [HClO]0​ là nồng độ HClO ban đầu trong dung dịch

Độ phân ly của HClO còn phụ thuộc vào hằng số axit của nó, được ký hiệu là Ka. Ka của HClO là giá trị biểu thị mức độ dễ dàng của HClO phân ly thành ion trong dung dịch. Ka của HClO có thể được tính bằng công thức sau:

Ka=frac[H+][ClO−][HClO]

Trong đó:

• Ka là hằng số axit của HClO
• [H+] là nồng độ ion hidro trong dung dịch
• [ClO−] là nồng độ ion hipoclorit trong dung dịch
• [HClO] là nồng độ HClO còn lại trong dung dịch

HClO Là Chất Điện Li Mạnh Hay Yếu

Theo Wikipedia, Ka của HClO ở 25°C là khoảng 3.0times10−8, tức là rất nhỏ. Điều này có nghĩa là chỉ có một lượng rất ít HClO phân ly thành ion trong dung dịch, và phần lớn HClO vẫn tồn tại dưới dạng phân tử.

So Sánh Với Các Chất Điện Li Khác

HClO Là Chất Điện Li Mạnh Hay Yếu

Một cách để xác định HClO là chất điện li mạnh hay yếu là so sánh với các chất điện li khác. Một chất điện li mạnh là một chất hoà tan hoàn toàn hoặc gần như hoàn toàn trong dung dịch, và các phân tử hòa tan đều bị ion hóa hoặc phân ly. Các ion này dẫn điện tốt trong dung dịch. Một số ví dụ về các chất điện li mạnh là:

• Các axit mạnh như HCl, HNO3, H2SO4, …
• Các bazơ mạnh như NaOH, KOH, Ba(OH)2, …
• Các muối như NaCl, KNO3, MgCl2, …

Một chất điện li yếu là một chất hoà tan không hoặc ít hoàn toàn trong dung dịch, và chỉ có một phần các phân tử hòa tan bị ion hóa hoặc phân ly. Các ion này dẫn điện kém trong dung dịch. Một số ví dụ về các chất điện li yếu là:

• Các axit yếu như CH3COOH, H2S, HF, …
• Các bazơ yếu như NH3, Mg(OH)2, …
• Một số muối như NH4Cl, CH3COONa, …

So sánh với các chất điện li mạnh, HClO có độ phân ly rất thấp và hằng số axit rất nhỏ. Điều này cho thấy HClO là một chất điện li yếu.

HClO Là Chất Điện Li Mạnh Hay Yếu

HClO Có Ứng Dụng Gì Trong Cuộc Sống?

HClO có nhiều ứng dụng trong cuộc sống, đặc biệt là trong việc khử trùng và tẩy trắng. Theo kết quả tìm kiếm của tôi, HClO được sử dụng để:

• Làm chất tẩy trắng, chất oxy hóa, chất khử mùi và chất sát trùng trong các sản phẩm tẩy rửa, hóa chất xử lý nước hay công nghiệp chế biến thực phẩm
• Tiệt trùng các hồ bơi bằng cách diệt vi khuẩn, nấm mốc, vi rút và các sinh vật gây bệnh
• Tổng hợp hữu cơ bằng cách chuyển anken thành clorua hiđrin
• Hoạt hóa các bạch cầu trung tính bằng cách peoxi hóa các ion clorit

HClO có tác hại gì đến sức khỏe không?

HClO có thể có tác hại đến sức khỏe nếu tiếp xúc với phổi, mắt, dạ dày, hoặc da của bạn. HClO là một chất oxy hóa mạnh, có thể gây kích ứng, bỏng, viêm, hoặc tổn thương các mô sống. Theo Wikipedia, HClO có thể gây ra các triệu chứng sau khi tiếp xúc:

Sự điện li là gì? Chất điện li là gì? Làm thế nào để phân biệt các chất điện li mạnh và điện li yếu? Cùng Monkey tìm hiểu lý thuyết chi tiết và thực hành một số bài tập về sự điện li.

Khái niệm sự điện li là gì? Chất điện li là gì?

Sự điện li (ion hóa) là quá trình phân ly các chất trong nước tạo thành ion âm (anion) và ion dương (cation). Đây là nguyên nhân khiến các dung dịch axit, bazo hay muối có thể dẫn điện được.

Cụ thể hơn, đây là quá trình một nguyên tử hoặc phân tử tích một điện tích âm hoặc dương bằng cách nhận thêm hay mất đi electron để tạo thành các ion. Quá trình này thường đi kèm nhiều thay đổi hóa học khác.

• Ion dương được tạo thành khi chúng hấp thụ đủ năng lượng (lớn hơn hoặc bằng thế năng tương tác của electron trong nguyên tử) để giải phóng electron (còn được gọi là electron tự do). Năng lượng ion hóa là năng lượng cần thiết để diễn ra quá trình này.
• Ion âm được tạo thành khi một electron tự do đập vào một nguyên tử mang điện trung hòa, ngay lập tức bị giữ lại và thiết lập hàng rào thế năng với nguyên tử này. Nguyên nhân vì nó không đủ năng lượng để thoát khỏi nguyên tử này nữa, từ đó hình thành ion âm.

Trường hợp điện li đơn giản là chất có liên kết ion hoặc có liên kết cộng hoá trị phân cực bị tách thành các ion riêng biệt trong môi trường nước, điển hình là NaCl.

Chất điện li (chất điện giải, chất điện phân): Là những chất tan trong nước (hoặc nóng chảy) phân li ra ion. Chúng bao gồm: axit, bazo và muối.

Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li.

Ví dụ:

NaCl → Na+ + Cl-

NaOH → Na+ + OH-

HCl → H+ + Cl-

Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazo và muối

Qua thực nghiệm năm 1887, A-rê-ni-ut kết luận rằng: Các dung dịch axit, bazo và muối có khả năng dẫn điện được do trong dung dịch của chúng chứa các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do, còn gọi là các ion (bao gồm anion và cation).

Cụ thể, phân tử nước bị phân cực thành hai đầu âm và dương do nguyên tử oxi có độ âm điện lớn hơn nguyên tử hydro. Do đó, cặp electron chung bị lệch về phía oxi. Vì vậy, khi một chất có liên kết ion hay liên kết cộng hóa trị phân cực hòa tan trong nước thì phân tử của nó sẽ bị bao bọc và tương tác với phân tử nước, tách các chất này ra thành các ion, ion dương (-) tách ra bởi nguyên tử oxi (mang điện âm) và ion âm (-) được tách ra bởi nguyên tử hydro (mang điện dương). Liên kết các nguyên từ bị phá vỡ nên quá trình này có giải phóng năng lượng.

Trong khi đó, các dung dịch như glixerol, đường saccarozo, ancol etylic không thể dẫn điện vì trong dung dịch chúng không phân li ra các ion âm và dương. Nguyên nhân là do trong phân tử có liên kết phân cực nhưng rất yếu.

Phân loại các chất điện li

Để phân loại các chất điện li, người ta làm thí nghiệm sau. Chuẩn bị 2 cốc: HCl 0,10M, và CH3COOH 0,10M, lắp vào dụng cụ như hình. Khi dẫn điện cùng một nguồn vào đầu dây dẫn, bóng đèn ở phía HCl sáng hơn bóng đèn phía dung dịch CH3COOH. Như vậy, ta có thể kết luận: Nồng độ ion trong HCl lớn hơn CH3COOH, nghĩa là số phân từ HCl phân li ra nhiều ion hơn.

Dựa trên thí nghiệm này, người ta chia chất điện li thành 2 loại: Chất điện li mạnh và chất điện li yếu.

Chất điện li mạnh

Khái niệm: Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.

Ví dụ về các chất điện li mạnh:

• Axit HCl, HNO3, H2SO4,...
• Bazo mạnh như NaOH, KOH, Ba(OH)2 Ca(OH)2,...
• Hầu hết các muối của axit mạnh và bazơ mạnh như NaCl, KNO3, KCI, K2SO4,...

Trong phương trình điện li của chất điện li mạnh, người ta sử dụng mũi tên 1 chiều chỉ chiều của quá trình điện li.

Ví dụ về phương trình điện li:

• NaCl là chất điện li mạnh, nếu trong dung dịch chứa 100 phân tử NaCl hoà tan thì cả 100 phân tử này đều phân li ra ion. NaCl → Na+ + Cl-
• Trong dung dịch Na2SO4 0,1M, vì sự điện li của Na2SO4 là hoàn toàn nên có thể tính được nồng độ các ion do Na2SO4 phân li lần lượt Na là 0,2M và SO2 là 0,1M. Phương trình phân li: Na2SO4 → 2Na+ +S04(2-)

Chất điện li yếu

Khái niệm: Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.

Ví dụ về các chất điện li yếu:

• Các axit yếu như các axit hữu cơ CH3COOH, axit HClO, H2S, HE, HCN H2SO3,...
• Các bazơ yếu như Bi(OH)3, Mg(OH)2, ...

Trong phương trình điện li của các chất điện li yếu, người ta sử dụng mũi tên 2 chiều.

Ví dụ về phương trình điện li:

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

Mg(OH)2 ⇌ Mg2+ + 2OH-

Sự điện li của chất điện li yếu là một quá trình thuận nghịch. Cân bằng điện li được thiết lập khi tốc độ phân li ra ion bằng với tốc độ kết hợp các ion thành phân tử. Đây là cân bằng động với hằng số cân bằng K và giống như mọi cân bằng khác, chúng tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng LG Sa-tơ-li-ê.

Sự pha loãng có ảnh hưởng gì đến sự điện li? Khi pha loãng dung dịch, các ion (+) và (-) của chất điện li rời xa nhau, ít có điều kiện va chạm để tạo lại phân tử khiến cho độ điện li tăng.

Xem thêm: Phản ứng trao đổi ion: Điều kiện xảy ra phản ứng và viết phương trình ion rút gọn

Bài tập về sự điện li SGK Hóa học 11 kèm lời giải chi tiết

Để giúp bạn đọc nắm chắc các kiến thức về sự điện li, sau đây là một số bài tập cơ bản trong SGK Hóa học 11 kèm lời giải chi tiết.

Giải bài 1 trang 7 SGK Hóa 11

Các dung dịch axit như HCl, bazơ như NaOH và muối như NaCl dẫn điện được, còn các dung dịch như ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện được là do nguyên nhân gì?

Lời giải:

Trong dung dịch: Các axit, bazơ và muối phân li ra các ion dương và ion âm chuyển động tự do nên dung dịch của chúng có khả năng dẫn điện.

Ví dụ :

HCl → H+ + Cl-

NaOH → Na+ + OH-

NaCl → Na+ + Cl-

Còn các dung dịch như ancol etylic, đường saccarozơ, glixerol không dẫn điện vì trong dung dịch chúng không phân li ra các ion dương và ion âm.

Giải bài 2 SGK Hóa 11 trang 7

Sự điện li, chất điện li là gì? Những loại chất nào là chất điện li? Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu? Lấy thí dụ và viết phương trình điện li của chúng?

Lời giải:

Sự điện li là sự phân li thành các cation (ion dương) và anion (ion âm) của phân tử chất điện li khi tan trong nước.

• Chất điện li là những chất tan trong nước và tạo thành dung dịch dẫn được điện.
• Các chất là chất điện li như axit, các bazơ, các muối tan được trong nước.
• Chất điện li mạnh là những chất khi tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li ra ion.

Ví dụ:

H2SO4 → 2H+ + SO4(2-)

KOH → K+ + OH-

Na2SO4 → 2Na+ + SO42-

Chất điện li yếu là những chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.

Ví dụ: H2S ⇌ H+ + HS-

Giải bài 3 SGK trang 7 Hóa 11

Viết phương trình điện li của những chất sau:

1. Các chất điện li mạnh: Ba(NO3)2 0.10 M; HNO3 0,020 M; KOH 0,010 M. Tính nồng độ mol của từng ion trong dung dịch.

2. Các chất điện li yếu HClO; HNO2.

Lời giải:

1. Các chất điện li mạnh:

2. Các chất điện li yếu: HClO, HNO2

HClO ⇌ H+ + ClO-

HNO2 ⇌ H+ + NO2-

Giải bài 4 trang 7 Hóa 11 SGK

Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau đây:

Dung dịch chất điện li dẫn được điện là do:

1. Sự dịch chuyển của các electron.

2. Sự dịch chuyển của các cation.

3. Sự dịch chuyển của các phân tử hoà tan.

4. Sự dịch chuyển của cả cation và anion.

Lời giải: Đáp án D.

Do khi hoà tan (trong nước) các phân tử chất điện li phân li ra thành các cation và anion.

Giải bài 5 Hóa 11 SGK trang 7

Chất nào sau đây không dẫn điện được?

1. KCl rắn, khan.

2. CaCl2 nóng chảy.

3. NaOH nóng chảy.

4. HBr hoà tan trong nước.

Lời giải: Đáp án A.

Do KCl rắn, khan tồn tại dưới dạng mạng tinh thể ion rất bền vững. Vì vậy, chúng không phân li ra được ion dương và ion âm (di chuyển tự do) nên không có khả năng dẫn điện.

Như vậy, bài viết này đã giúp bạn đọc giải đáp các thắc mắc xung quanh sự điện li, bao gồm: Sự điện li là gì, chất điện li là gì, làm thế nào để phân biệt các chất điện li mạnh và điện li yếu cùng một số bài tập thực hành về chủ đề này. Monkey hi vọng những thông tin này sẽ có ích cho bạn. Ấn “NHẬN CẬP NHẬT” để không bỏ lỡ nhiều kiến thức thú vị khác về môn Hóa học mỗi ngày!

Cách xác định đâu là chất điện li?

Những chất tan trong nước (hoặc nóng chảy) phân li ra ion được gọi là những chất điện li. Hay trong một khái niệm hẹp hơn, người ta thường nói, các dung dịch dẫn được điện là chất điện li. Chất điện li chỉ có thể là các hợp chất hóa học, không thể là các nguyên tố. Ví dụ, axit, bazơ và muối là các chất điện li.

Chất điện li yêu là gì Kể tên 5 axit yếu 5 Base yêu?

Những chất điện li yếu bao gồm: - Các axit yếu như CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, H2CO3,... - Các bazơ yếu như Mg(OH)2, Cu(OH)2, NH3, H2O,... H3PO43H++PO 4 >". hoàn toàn trong nước nhưng vẫn tồn tại ở dạng phân tử.

Khi nào là chất điện li mạnh?

- Chất điện li mạnh được hiểu là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. Chất điện li mạnh gồm: + Các axit mạnh như: HCl, HNO3, H2SO4, HBr, HI, HClO4, HClO3, … + Các bazơ tan như: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, …

HF là chất điện li gì?

Các chất CH3COOH, H2O và HF là các chất điện li yếu do khi điện li, chỉ có một phần phân tử hoà tan phân li thành ion và phần còn lại vẫn còn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.