Đề bài - bài 18.9 trang 23 sbt hóa học 9

b) Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng. Cho rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Đề bài

Cho 5,4 gam Al vào 100 ml dung dịch H2SO40,5M.

a) Tính thể tích khí H2sinh ra (đktc).

b) Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng. Cho rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Viết và tính toán theo phương trình hóa học. Chú ý đến chất dư, chất hết.

Lời giải chi tiết

a) \({n_{Al}} =\dfrac{{5,4}}{{27}}\) = 0,2(mol);

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1 \times 0,5 = 0,05(mol)\)

Phương trình hóa học :

\(2Al\,+ \,3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3}\,+ \,3{H_2} \uparrow \)

2 mol 3 mol 1 mol 3 mol

0,2 mol 0,05 mol (số liệu dầu bài)

-----> Dư Al nên tính lượng các chất theo lượngH2SO4

\({n_{{H_2}}} =\dfrac{{0,05}}{3} \times 3\) = 0,05(mol)

\({V_{{H_2}}} = 0,05 \times 22,4 = 1,12(l)\)

\({n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} =\dfrac{{0,05}}{3} \times 1 \approx 0,017(mol)\)

\({C_{M(A{l_2}{{(S{O_4})}_3})}} = \dfrac{{0,017}}{0,1}= 0,17(M)\)