19/06/2021 171
A. 0,05M.
Đáp án chính xác
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết
Xem đáp án » 19/06/2021 993
Muối nào sau đây là muối axit?
Xem đáp án » 19/06/2021 350
Một dung dịch có [OH-]=0,5.10-10M. Môi trường của dung dịch là
Xem đáp án » 19/06/2021 231
Giả sử các dung dịch sau đều có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là
Xem đáp án » 19/06/2021 127
Chất không có tính lưỡng tính là
Xem đáp án » 19/06/2021 115
Chọn phát biểu không đúng khi nói về NaHCO3.
Xem đáp án » 19/06/2021 110
Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li?
Xem đáp án » 19/06/2021 95
Các ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?
Xem đáp án » 19/06/2021 93
Để phân biệt dung dịch NH4Cl và dung dịch CuCl2 ta dùng dung dịch
Xem đáp án » 19/06/2021 87
Hợp chất thuộc loại chất điện li mạnh là CH3COOCH3
Xem đáp án » 19/06/2021 85
Giả sử dung dịch các chất sau: HCl; Na2SO4, NaOH, KCl đều có nồng độ 0,01M. Dung dịch sẽ chuyển sang màu hồng khi nhỏ chất chỉ thị phenolphtalein vào là
Xem đáp án » 19/06/2021 84
Phần I: Trắc nghiệm
Chất không phân li ra ion khi hòa tan trong nước là
Xem đáp án » 19/06/2021 83
Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
Xem đáp án » 19/06/2021 80
Cho K dư vào dung dịch chứa FeCl3. Hãy cho biết hiện tượng xảy ra?
Xem đáp án » 19/06/2021 76
Phần II: Tự luận:
Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung môi nước:
a. Ba[OH]2
b. CH3COOH
c. K2S
d. Zn[OH]2.
Xem đáp án » 19/06/2021 68
a. pH = 1 —> [H+] = 0,1 —> CM HCl = 0,1
b. pH = 4 —> [H+] = 10^-4
—> CM H2SO4 = [H+]/2 = 5.10^-5 mol/l
c. pH = 11 —> [H+] = 10^-11
—> [OH-] = 10^-14/[H+] = 10^-3
—> CM KOH = 10^-3
d. pH = 13 —> [H+] = 10^-13
—> [OH-] = 10^-14/[H+] = 0,1
—> CM Ba[OH]2 = [OH-]/2 = 0,05
Đây là những phản ứng giữa 1 Bazơ và 2 Axit và 2 Bazơ và 2 Axit [có kèm theo theo tạo kết tủa], và có liên quan đến pH dung dịch. Vậy nên nếu giải phương pháp bình thường sẽ rất khó khăn trong việc lập phương trình để giải hệ. Nên ta sử dụng phương trình ion thu gọn. a. Phương trình phản ứng trung hoà ddA với ddB
H++ OH--------------> H2O [1]
Dd NaOH [ddA] có pH = 13
Trong 10 ml = 10-2 [l] dung dịch A có :
Số mol OH-:
theo pt [1] có : nOH = nH= 10-3[mol]
Trong 10 [ml] = 10-2 [l] dung dịch B có :
nH+ = 10-3[mol]
=> nOH dd C = 10-2+ 0,2 . a [mol].
Trong 500 ml dd C có : nOH= 2,5. 10-2+ a [mol].
Trong 350 ml dd B có : nH = 3,5. 10-2[mol].
Theo pt [1] có : 2,5. 10-2+ a = 3,5 . 10-2=> a = 10-2[M]
Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Pha loãng dung dịch KOH có pH = 13 bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 11
A. 50.
B. 100.
C. 20.
D. 10.
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
Các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là :
A. Na+,NH4+,SO42-,Cl-
B. Mg2+,Al3+,NO3-,CO32-
C. Ag+,Mg2+,NO3-,Br-
D. Fe2+,Ag+,NO3-,CH3COO-
Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch:
A. NH4+, OH-, Fe3+, Cl-. B. Fe3+, NO3-, Mg2+, Cl-.
C. Na+, NO3-, Mg2+, Cl-. D. H+, NH4+, SO42-, Cl-.
có phải câu A không