Sự khác nhau giữa axit mạnh và axit yếu có cùng nồng độ mol
Sự khác nhau giữa dung dịch axit mạnh và dung dịch axit yếu có cùng nồng độ mol là:
A.
Axit mạnh có nồng độ mol/l cao hơn. Show
B.
Axit yếu không đổi màu quỳ tím.
C.
Axit yếu không là chất điện li.
D.
Axit mạnh có nồng độ ion hiđroni H3O+ cao hơn.
Đáp án và lời giải
Đáp án:D
Lời giải:
Axit mạnh có nồng độ ion hiđroni H3O+cao hơn. Chia sẻMột số câu hỏi khác có thể bạn quan tâm.
Dung dịch axit yếu có cùng nồng độ mol với dung dịch axit mạnh, thì dung dịch axit yếu có: Hãy chọn đáp án đúng:
A.
Số phân tử axit thấp hơn.
B.
Số phân tử axit cao hơn.
C.
Nồng độ ion dương (H+) cao hơn.
D.
Nồng độ ion âm (gốc axit) thấp hơn.
Đáp án và lời giải
Đáp án:D
Lời giải:
Nồng độ ion âm (gốc axit) thấp hơn. Chia sẻMột số câu hỏi khác có thể bạn quan tâm.
Sự khác biệt giữa axit yếu và axit mạnh
Axit mạnh HNO3 và axit yếu HNO2 có cùng nồng độ mol 0,1M và ở cùng nhiệt độ. Sự so sánh nồng độ mol ion nào sau đây là đúng?A. [H+] của HNO3< [H+] của HNO2. B.[H+] của HNO3> [H+] của HNO2.
Đáp án chính xác
C. [H+] của HNO3 = [H+] của HNO2. D.[NO3-] của HNO3< [NO2-] của HNO2. Xem lời giải
Sự khác biệt giữa axit mạnh và yếu và các bazơMạnh mẽ so với các axit yếu so với các gốc axit được xác định trong một số cách của các nhà khoa học khác nhau. Arrhenius định nghĩa axit là chất trao tặng H3O + trong Sự khác biệt giữa axit sulfuric và axit sulfuric | Axit sulfuric so với axit sulfuricSự khác biệt giữa axit mạnh và yếuSự khác biệt giữa axit mạnh và yếu là gì? Axit mạnh là các phân tử phân ly hoàn toàn thành các ion của chúng khi ở trong nước; axit yếu.. Bài ViếT Thú VịSự khác biệt giữa Đạo luật và BillSự khác biệt giữa axit nhanh và vi khuẩn không nhanh axit KhôngSự khác biệt giữa guitar acoustic và guitar cổ điểnSự khác biệt giữa Acquittal và Not GuiltySự khác biệt giữa Từ viết tắt và Ngôn ngữ ban đầuSự khác biệt giữa chữ viết tắt và chữ viết tắt
|
Axit yếu là gì?
Axit yếu đề cập đến các hợp chất hóa học phân tách một phần thành các ion trong dung dịch nước. Chúng không giải phóng tổng số ion hydro đáng tin cậy (H+) vào giải pháp. Đối với các axit này, hằng số phân ly axit hoặc Kmột là một giá trị nhỏ. Độ pH của các dung dịch này nằm trong khoảng từ 3 đến 5. Chủ yếu, điều này là do các axit yếu này không thể làm tăng hàm lượng ion hydro trong dung dịch nhiều như một axit mạnh.
Hình 01: Sơ đồ đặc tính axit yếu (đối với HA axit yếu)
Do axit yếu phân ly một phần, dung dịch nước chứa ba thành phần chính; các ion hydro, các phân tử axit liên kết và bazơ liên hợp (anion liên kết với ion hydro trong phân tử axit). Một số ví dụ phổ biến bao gồm axit sunfuric, axit photphoric, axit nitric, v.v..
Axit mạnh là gì?
Axit mạnh đề cập đến các phân tử phân tách hoàn toàn thành các ion trong dung dịch nước. Do đó, các hợp chất này hoàn toàn ion hóa trong nước. Giá trị của hằng số phân ly axit hoặc Ka là giá trị cao đối với loại axit này. Axit mạnh hơn, giải phóng các ion hydro dễ dàng hơn. Chủ yếu, điều này xảy ra do tính phân cực cao của liên kết H - A trong đó H là nguyên tử hydro và A là bazơ liên hợp. Để có cực cao, độ chênh lệch độ âm điện giữa các nguyên tử ở mỗi bên của liên kết này phải cao.
Hình 02: Cấu trúc hóa học của axit mạnh HNO3 (axit nitric)
Hơn nữa, sự giải phóng ion hydro này cũng phụ thuộc vào kích thước của anion (bazơ liên hợp) mà ion hydro được gắn vào. Nếu anion lớn và ổn định hơn, thì nó có thể dễ dàng giải phóng ion hydro. Không giống như axit yếu, các axit mạnh này giải phóng tất cả các ion hydro có thể vào dung dịch nước. Giá trị pH của các dung dịch nước này rất nhỏ; có thể dao động từ 1 đến 3.
Axit yếu là gì?
Một axit yếu là một hợp chất phân ly một phần thành các ion của nó khi hòa tan trong nước. Viện trợ yếu là axit liên hợp của một bazơ yếu. Hơn nữa, một axit yếu có giá trị pH cao so với chất trợ mạnh có cùng nồng độ. Khi viết phương trình hóa học cho sự phân ly của một axit yếu, chúng ta sử dụng một mũi tên kép để bao gồm cả phản ứng tiến và lùi vì sự phân ly của một axit yếu là có thể đảo ngược.
Hình 01: Xác định axit yếu (AH là axit yếu)
Một axit yếu trở nên yếu vì tính chất ít phân cực của hợp chất axit; nếu hợp chất có nhiều cực hơn, các proton có thể dễ dàng rời khỏi phân tử axit, nhưng ở đây, vì hợp chất ít phân cực hơn nên khó phá vỡ các liên kết hóa học. Một số ví dụ về axit yếu bao gồm axit axetic, axit formic, axit HF, hydro sunfua, v.v..
Axit loãng là gì?
Axit loãng là dung dịch nước có nồng độ axit thấp. Điều đó có nghĩa là; dung dịch axit loãng có nhiều nước hơn so với hàm lượng axit. Axit loãng có thể là axit yếu hoặc axit mạnh. Thuật ngữ mỏng pha loãng chỉ mô tả nồng độ của axit. Đối diện của axit loãng là axit đậm đặc.
Hình 02: Axit HCl đậm đặc
Hơn nữa, chúng ta có thể pha loãng một axit bằng cách thêm nhiều nước hơn. Tuy nhiên, thêm nước vào axit đậm đặc là nguy hiểm. Do đó, phương pháp an toàn là thêm axit vào nước. Pha loãng axit là rất quan trọng vì sử dụng axit đậm đặc có thể gây bỏng nặng nếu chạm vào da.
