Để điều chế 34g NH3 cần lấy bao nhiêu lít N2 và H2 ở đktc biết hiệu suất phản ứng là 25
Viết CTCT (Hóa học - Lớp 9) 1 trả lời Thực hiện (Hóa học - Lớp 9) 2 trả lời Nêu hiện tượng mà học sinh A quan sát được (Hóa học - Lớp 8) 1 trả lời Nhận biết c2h6,c2h4, C O 2 (Hóa học - Lớp 9) 1 trả lời Hãy hoàn thành các phương trình hóa học sau (Hóa học - Lớp 8) 1 trả lời Xác định công thức phân tử của A (Hóa học - Lớp 8) 1 trả lời Đáp án: ${V_{{N_2}}} = 44,8\,\,l $ $V =332\,\,ml $ Giải thích các bước giải: ${n_{N{H_3}}} = \dfrac{{34}}{{18}} = 2\,\,mol $ Phương trình hóa học: $ {N_2} + 3{H_2} \to 2N{H_3} $ $ 1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,3\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \leftarrow 2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol $ Ta có: $ H = 50\% $ $ \to {n_{{N_2}}} = 1:50\% = 2\,\,mol \to {V_{{N_2}}} = 44,8\,\,l $ $ \,\,\,\,\,\,{n_{{H_2}}} = 3:50\% = 6\,\,mol \to {V_{{H_2}}} = 134,4\,\,\,l $ Phương trình hóa học: $ N{H_3} + HCl \to N{H_4}Cl $ $ 2\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol $ $ \to {n_{HCl}} = 2\,\,mol $ $ \to {m_{HCl}} = 2.36,5 = 73\,\,gam $ $ \to {m_{d\,d\,\,HCl}} = 73:20\% = 365\,\,g $ $ \to V = \dfrac{m}{d} = \dfrac{{365}}{{1,1}} = 332\,\,ml $ $n_{NH_3}=\frac{51}{17}=3(mol)$ -Bảo toàn $N$: ⇒$n_{N_2}=\frac{1}{2}.n_{NH_3}=\frac{1}{2}.3=1,5(mol)$ Mà $H=25$% ⇒$V_{N_2}(đktc) =1,5.\frac{100}{25}.22,4=134,4(l)$ -Bảo toàn $H$: ⇒$n_{H_2}=\frac{3}{2}.n_{NH_3}=\frac{3}{2}.3=4,5(mol)$ Mà $H=25$% ⇒$V_{H_2}(đktc) =4,5.\frac{100}{25}.22,4=403,2(l)$
Để điều chế 3,4g NH3 từ N2 và H2 với hiệu suất 40% thì thể tích H2 cần dùng ở đktc là bao nhiêu
Đáp án C N2+ 3H2 Ta có nNH3=6mol Theo PT: nN2= ½. nNH3= 3 mol, nH2= 3/2nNH3=9 mol Do hiệu suất bằng 25% nên: nN2 thực tế= nN2.100/25=12 mol Ta có nH2 thực tế= nH2.100/25= 9.4= 36 mol →Tổng nhỗn hợp= 12+ 36= 48 mol → Vhỗn hợp= 48.22,4=1075,2 lít
Tính thể tích khí N2 và H2 (đktc) cần để điều chế được 34g NH3 nếu hiệu suất phản ứng là 25% Loga Hóa Học lớp 12 |