Giải bài tập hóa 9 bài 6 sgk trang 51
|
Ngâm một lá kẽm trong 20 g dung dịch muối đồng sunfat 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng với dung dịch trên và nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng. Phương pháp giải - Xem chi tiết Đổi số mol CuSO4 Viết PTHH: Zn + CuSO4 —> ZnSO4 + Cu ↓ Đặt số mol Zn, ZnSO4 và Cu theo số mol của CuSO4 Tính: m dd sau phản ứng = mddCuSO4 + mZn – m Cu giải phóng \=> C% ZnSO4 = ? Lời giải chi tiết mCuSO4 = 20.0,1 = 2(g) => nCuSO4 = 0,0125 (mol) PTHH: Zn + CuSO4 —> ZnSO4 + Cu ↓ 1 mol 1 mol 1 mol 0,0125 mol 0,0125 mol 0,0125 mol \=> mZn = n.M = 0,0125. 65 = 0,81 (g) mZnSO4 = n.M = 0,0125. 161= 2,01 (g) m dd sau phản ứng = mddCuSO4 + mZn – m Cu giải phóng Nồng độ % dung dịch ZnSO4 là: C% = (2,01/20).100% = 10,05 (%) MCuSO4 = 160 \[{n_{CuS{O_4}}} = \frac{{20 \times 10}}{{100 \times 160}} = 0,0125\;mol\] Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu nZn = 0,0125 mol mZn = 0,0125.65 = 2,01 gam \(C{\% _{ZnS{O_4}}} = \frac{{2,01 \times 100\% }}{{20}} = 10,05\;\% \) -- Mod Hóa Học 9 HỌC247 Video hướng dẫn giải bài 6 SGKBộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và khóa học dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Loạt bài Giải bài tập Hóa học lớp 9 | Để học tốt Hóa học lớp 9 của chúng tôi được biên soạn một phần dựa trên cuốn sách: Giải Bài tập Hóa học 9 và Để học tốt Hóa học 9 và bám sát nội dung sgk Hóa học lớp 9. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. Bài 6 trang 51 Hóa 9: Ngâm một lá kẽm trong 20 g dung dịch muối đồng sunfat 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng với dung dịch trên và nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng. Ngâm một lá kẽm trong 20 g dung dịch muối đồng sunfat 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng với dung dịch trên và nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng. Video hướng dẫn giải Phương pháp giải - Xem chi tiết Đổi số mol CuSO4 Viết PTHH: Zn + CuSO4 —> ZnSO4 + Cu ↓ Đặt số mol Zn, ZnSO4 và Cu theo số mol của CuSO4 Tính: m dd sau phản ứng = mddCuSO4 + mZn – m Cu giải phóng \=> C% ZnSO4 = ? Lời giải chi tiết \(C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% \) \( \to {m_{CuS{O_4}}} = \frac{{C\% .{m_{dd}}}}{{100}} = \frac{{20.10}}{{100}} = 2\,\,gam\) \({n_{CuS{O_4}}} = \frac{2}{{160}} = 0,0125\,\,mol\) Zn + CuSO4 \( \to\) ZnSO4 + Cu 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol ? 0,0125 mol ? Theo phương trình: \({n_{Zn}} = {n_{CuS{O_4}}} = 0,0125\,\,mol \to {m_{Zn}} = 0,0125.65 = 0,8125\,\,gam\) \({n_{Zn{\rm{S}}{O_4}}} = 0,0125\,\,mol \to {m_{Zn{\rm{S}}{O_4}}} = 0,0125.161 = 2,0125g\) Theo phương trình: \({n_{Cu}} = {n_{CuS{O_4}}} = 0,0125\,\,mol \to {m_{Cu}} = 64.0,0125 = 0,8g\) Ta có: mdd sau pứ = \({m_{Zn}} + {m_{ddCuS{O_4}}} - {m_{Cu}} = 0,8125 + 20 - 0,8 = 20,0125g\) \(C{\% _{Zn{\rm{S}}{O_4}}} = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% = \frac{{2,0125}}{{20,0125}}.100\% = 10,056\% \) Loigiaihay.com
Dựa vào tính chất hoá học của kim loại, hãy viết các phương trình hoá học biểu diễn các chuyển đổi sau đây : |
