Bài thực hành 4 hóa học 8 vietjack năm 2024
Bài 4: Cho biết khối lượng mol của một oxit kim loại là 160gam, thành phần về khối lượng của kim loại trong oxit đó là 70%. Lập công thức hóa học của oxit. Gọi tên oxit kim loại đó. Show Lời giải: Quảng cáo Đặt công thức của oxit kim loại là MxOy %mO = 100% - 70% = 30% ⇒ mO = 12y = 160.30% = 48 ⇒ y = 3 mM = 160.70% = 112g = M.x (với M là phân tử khối của kim loại M) Áp dụng quy tắc hóa trị ta có: a.x = 2.3 = 6 (với a là hóa trị của M; a = 1; 2; 3) ⇒ M là kim loại Sắt. Vậy công thức hóa học của oxit kim loại là Fe2O3 (Sắt (III) oxit). Quảng cáo Các bài Giải bài tập Hóa học 8, Để học tốt Hóa học 8 Bài 38: Bài luyện tập 7
Các bài Giải bài tập Hóa học 8, Để học tốt Hóa học 8 Chương 5 khác:
Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học lớp 8 hay khác:
Săn shopee siêu SALE :
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 8Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Loạt bài Giải bài tập Hóa học lớp 8 | Để học tốt Hóa học lớp 8 của chúng tôi được biên soạn một phần dựa trên cuốn sách: Giải Bài tập Hóa học 8 và Để học tốt Hóa học 8 và bám sát nội dung sgk Hóa học lớp 8. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Loạt bài Giải bài tập Hóa học lớp 8 | Để học tốt Hóa học lớp 8 của chúng tôi được biên soạn một phần dựa trên cuốn sách: Giải Bài tập Hóa học 8 và Để học tốt Hóa học 8 và bám sát nội dung sgk Hóa học lớp 8. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. Bài 4: Trong phòng thí nghiệm người ta đã dùng cacbon oxit CO để khử 0,2 mol Fe3O4 và dùng khí hiđro để khử 0,2 mol Fe2O3 ở nhiệt đô cao. Quảng cáo
Lời giải:
4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4 CO2 (1). 3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O (2). Quảng cáo b)Theo phương trình phản ứng trên ta có: Muốn khử 1 mol Fe3O4 cần 4 mol CO. Muốn khử 0,2 mol Fe3O4 cần x mol CO. x= 0,2.4 = 0,8 mol CO. VCO = 0,8 .22,4 = 17,92 lít. Muốn khử 1 mol Fe2O3 cần 3 mol H2. Muốn khử 0,2 mol Fe2O3 cần y mol H2. y = 0,2 .3 = 0,6 mol. VH2= 0,6 .22,4 = 13,44l.
Quảng cáo Vậy khử 0,2 mol Fe3O4 được 0,6 mol Fe. mFe = 0,6 .56 = 33,6g Fe. Ở phản ứng (2) khử 1 mol Fe2O3 được 2 mol Fe. Vậy khử 0,2 mol Fe2O3 được 0,4 mol Fe. mFe = 0,4 .56 = 22,4g Fe. Các bài Giải bài tập Hóa học 8, Để học tốt Hóa học 8 Bài 32: Phản ứng oxi hóa khử
Các bài Giải bài tập Hóa học 8, Để học tốt Hóa học 8 Chương 5 khác:
Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học lớp 8 hay khác:
Săn shopee siêu SALE :
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 8Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Loạt bài Giải bài tập Hóa học lớp 8 | Để học tốt Hóa học lớp 8 của chúng tôi được biên soạn một phần dựa trên cuốn sách: Giải Bài tập Hóa học 8 và Để học tốt Hóa học 8 và bám sát nội dung sgk Hóa học lớp 8. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |