So sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố đà nẵng
Cách so sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố
Trang trước
Trang sau
Câu hỏi: Cách so sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận trong bảng tuần hoàn. Cho ví dụ minh họa. Show Quảng cáo
Trả lời: Dựa vào quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn có thể so sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận. Cách so sánh: Bước 1: Viết cấu hình electron nguyên tử, xác định vị trí (chu kỳ, nhóm) của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Bước 2: So sánh các nguyên tố thuộc cùng một nhóm với nhau, các nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ với nhau (theo các quy luật biến đổi) Bước 3: Kết luận Ví dụ minh họa:Sắp xếp các nguyên tố sau: P; O; N theo chiều tăng dần tính phi kim. Hướng dẫn: P (Z = 15): [Ne]3s23p3. Vậy P ở chu kì 3, nhóm VA. O (Z = 8): 1s22s22p4. Vậy O ở chu kỳ 2, nhóm VIA N (Z= 7): 1s22s22p3. Vậy N ở chu kỳ 2, nhóm VA Ta có: P và N thuộc cùng nhóm VA, mà trong một nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần. Vậy tính phi kim của N > P. O và N thuộc cùng chu kỳ 2, mà trong một chu kỳ theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính phi kim tăng dần. Vậy tính phi kim của O > N Chiều tăng dần tính phi kim là: P < N < O. Quảng cáo
Xem thêm các câu hỏi thường gặp môn Hóa học lớp 10 hay và chi tiết khác:
Giới thiệu kênh Youtube Tôi
Trang trước
Trang sau
Nguồn gốc về khái niệm bảng tuần hoàn hóa họcBảng tuần hoàn hóa học hay còn được biết đến là bảng tuần hoàn Mendeleev là viết tắt của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Bảng này biểu thị các nguyên tố hóa học dựa theo cách sắp xếp số hiệu nguyên tử của các nguyên tố (số proton), cấu hình electron và các quy luật tuần hoàn khác của chúng. Bảng tuần hoàn hóa học được phát minh bởi Dimitri Mendeleev và được phát hành ra sử dụng rộng rãi lần đầu tiên vào năm 1869. Từ đó trở về sau, bảng tuần hoàn này được công chúng đón nhận và trở thành một tài liệu quan trọng cho các công trình khoa học. Nhờ vào bảng tuần hoàn hóa học này, con người ngày nay có thể dễ dàng hiểu về sự vận hành của các nguyên tố và các quy luật khác trong khoa học. Bảng tuần hoàn hóa học được sử dụng trong thời điểm hiện nay đã được chỉnh sửa và mở rộng thêm vì sự phát hiện các nguyên tố mới khác. Tuy nhiên, về mặt hình thức thì bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện tại vẫn giữ được đúng những nét cơ bản của bảng tuần hoàn gốc của Mendeleev. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐTrung tâm luyện thi, gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng xin giới thiệu phầnSỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ nhằm hổ trợ cho các bạn có thêm tư liệu học tập. Chúc các bạn học tốt môn học này. Ngày đăng: 19-09-2017 15,338 lượt xem I. TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM 1. Tính kim loại – phi kim a.Tính kim loại M →Mn++ ne - Tính KL là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường e để trở thành ion dương. - Nguyên tử càng dễ nhường e→tính KL càng mạnh b.Tính phi kim X + ne→Xn- - Tính PK là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận thêm e để trở thành ion âm. - Nguyên tử càng dễ nhận e→tính PK càng mạnh. * Nhận xét: Không có ranh giới rõ rệt giữa tính KL và PK. 2. Sự biến đổi tính kim lọai – phi kim a. Trong một chu kì - Trong mỗi chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính KL của các nguyên tố yếu dần, đồng thời tính PK mạnh dần. Ví dụ: Ở chu kì 3
- Giải thích:Trong 1 chu kì khi đi từ trái sang phải: Z+ tăng dần nhưng số lớp e không đổi→lực hút giữa hạt nhân với e ngoài cùng tăng→bán kính giảm→khả năng nhường e giảm (Tính KL yếu dần) và khả năng nhận thêm e tăng dần (tính PK mạnh dần) b. Trong một nhóm A - Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính KL của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính PK giảm dần. - Giải thích:Trong 1 nhóm A khi đi từ trên xuống: Z+ tăng dần và số lớp e cũng tăng→bán kính nguyên tử tăng→ lực hút giữa hạt nhân và e lớp ngoài cùng giảm→khả năng nhường e tăng (tính kim loại tăng) và khả năng nhận e giảm (tính PK giảm). * Kết luận : - Tính KL-PK biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. 3. Độ âm điện a. Khái niệm - Độ âm điện của một nguyên tố đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học. b. Sự biến đổi độ âm điện các nguyên tố. - Trong một chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì độ âm điện tăng dần. - Trong một nhóm A, đi từ trên xuống theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì độ âm điện giảm dần.
*Kết luận:Vậy độ âm điện của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của Z+. II.HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ - Trong 1 chu kì: đi từ trái sang phải, hóa trị cao nhất với oxi của các nguyên tố tăng lần lượt từ 1 đến 7, hóa trị với hiđro của các PK giảm từ 4 đến 1.
*Kết luận: Hóa trị cao nhất của một nguyên tố với oxi, hóa trị với hiđro biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
- Trong 1 chu kì: từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính bazơ của oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit của chúng tăng dần.
IV.ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN “Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử” Trung tâm luyện thi, gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng LIÊN HỆ NGAY VỚI CHÚNG TÔI ĐỂ BIẾT THÊM THÔNG TIN CHI TIẾT
Địa chỉ:Đường nguyễn lương bằng, P.Hoà Khánh Bắc, Q.Liêu Chiểu, Tp.Đà Nẵng Email: Tìm hiểu chi tiết về kim loại nhôm và ứng dụng gì trong ngành xây dựngMục lục bài viết
|