Dãy oxit tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng
|
Chọn đáp án đúng: Câu 1: Dãy oxit nào dưới đây tác dụng được với dung dịch H2SO4 sinh ra muối và nước A. CuO ; ZnO ; CO2. B. SO3 ; SO2 ; P2O5 C. Fe2O3 ; CO2 ; P2O5 D. MgO ; Fe2O3 ; Al2O3. Câu 2: Cặp chất nào dưới đây có thể tác dụng được với nhau A. NaOH và CaO B. Ba(OH)2 và SO3 C. CuO và CO2 D. MgO và H2O Câu 3: Oxit nào sau đây có thể phản ứng theo sơ đồ: Oxit + HCl Muối + H2O A. CuO B. Na2O C. Fe2O3 D. Cả 3 oxit trên Câu 4: Hiện tượng quan sát được khi cho bột CuO vào dung dịch HCl: A. CuO không tan. B. Có khí thoát ra và dung dịch chuyển màu xanh. C. CuO tan, dung dịch chuyển màu xanh. D. Có kết tủa màu trắng xanh. Câu5: Axit sunfuric loãng phản ứng được với dãy chất nào trong các dãy chất sau: A. Cu ; MgO ; CaCO3 ; Mg(OH)2 B. MgO ; Fe ; BaCl2 ; Cu(OH)2 C. KOH ; CO2 ; MgO ; Ag D. HCl ; MgO ; Na2O ; Al Câu 6: : Để làm khô khí SO2 người ta dẫn khí này qua A. BaO. B. H2SO4 đặc. C. NaOH rắn. D. Ca(OH)2. Câu 7: Hòa tan hoàn toàn16,25 gam Zn trong 100 ml dung dịch H2SO4 loãng (vừa đủ). Nồng độ CM của dung dịch H2SO4 là A. 1,5 M. B. 2,0 M. C. 2,5 M. D. 3,0 M. Câu 8: Chỉ dùng nước và giấy quỳ tím có thể phân biệt được dãy oxit nào dưới đây? A. MgO ; Na2O ; P2O5. B. K2O ; SO3 ; P2O5 C. CuO ; FeO ; Na2O D. SiO2 ; MgO ; Fe2O3. Câu 9: SO2 được tạo thành từ cặp chất nào sau đây? A. NaSO3 và NaOH B. K2SO4 và HCl C. CaSO3 và HCl D. CaSO3 và NaCl Câu 10: Phản ứng nào sau đây xảy ra trong quá trình sản xuất vôi sống trong công nghiệp ? A. CaCO3 ® CaO + CO2 B. 2Ca + O2 ® 2CaO C. CaO + H2O ® Ca(OH)2 D. Ca(OH)2 + SO3 ® CaSO4 + H2O Câu 11: Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch a xit HCl và H2SO4 loãng: A. CuO B. Mg C. Cu D. Mg(OH)2 Câu 12: Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành muối và nước. A. Mg và H2SO4 loãng B. Mg(NO3)2 và NaOH C. MgCl2 và AgNO3 D. MgO và H2SO4 Câu 13: Để pha loãng đặc người ta thực hiện A. Rót nước từ từ vào H2SO4 đặc và khuấy đều. B. Rót H2SO4 đặc từ từ vào nước và khuấy đều. C. Rót H2SO4 đặc vào H2SO4 loãng và khuấy đều. D. Cả 3 cách trên Câu 14: Có 4 chất đựng riêng biệt trong 4 ống nghiệm như sau: CuO, Fe2O3 , Cu, Fe. Thêm vào mỗi ống nghiệmdung dịch axit clohiđric rồi lắc nhẹ, các chất có phản ứng với dung dịch axit clohiđric là: A. Fe ; Fe2O3 ; CuO B. Cu ; Fe2O3 ; CuO C. Cu ; Fe ; Fe2O3 D. CuO ; Cu ; Fe Câu 15 : Cho các chất: Na2O ; H2O ; SO3 ; HCl ; NaOH. Số cặp chất có thể phản ứng được với nhau là: A. 3 cặp B. 4 cặp C. 5 cặp D. 6 cặp Câu 16: Cho 5,4 g bột nhôm vào dung dịch HCl 7,3%. a) Thể tích khí H2 thu được ở đktc là: A. 2,24 (l) B. 3,36 (l) C. 4,48 (l) D. 6,72 (l) b) Khối lượng dung dịch HCl đã dùng A. 21,9 (g) B. 100(g) C. 150 (g) D. 300 (g) Câu 17: Dãy các oxit nào dưới đây không tác dụng được vói dung dịch NaOH A. CO2 ; MgO ; P2O5 B. SO3 ; P2O5 ; CO2 C. P2O5 ; SO2 ; CO2 D. SO2 ; N2O5 ; CO2 Câu 18: Dãy oxit nào sau đây tác dụng với H2O tạo thành bazơ ? A. CuO, CaO, ZnO B. SO3, MgO, P2O5 C. Na2O, CaO, BaO D. SO3, CO2, P2O5 Câu 19: Cho khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl, phản ứng xong thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là: A. 2M B. 3M C. 5M D. 6M Câu 20: Cho phương trình phản ứng sau: 6NaOH (dd) + X 2Y + 3H2O X,Y lần lượt là : A. H2SO4 ; Na2SO4 B. P2O5 ; Na3PO4 C. HCl ; NaCl D. HNO3 ; NaNO3
Axit sunfuric (H2SO4) là một loại chất hóa học hàng đầu được ứng dụng nhiều trong các ngành công nghiệp sản xuất. Vậy Tích chất hóa học của H2SO4 là như thế nào? Axit H2SO4 đặc và loãng có khác gì nhau? Cùng đi tìm hiểu chi tiết qua bà viết dưới đây nhé!
Axit Sunfuric là một loại hóa chất lỏng sánh như dầu, không màu, không mùi, không bay hơi, nặng gấp 2 lần so với nước. Là một loại Axit vô cơ mạnh và khả năng hòa tan hoàn toàn trong nước theo bất kỳ tỷ lệ nào. H2SO4 tinh khiết không thể tìm thấy trên Trái Đất, do áp lực lớn giữa Axit Sulfuric và nước. Ngoài ra, axit sulfuric là thành phần của mưa axti, được tạo thành từ Điôxít lưu huỳnh trong nước bị oxi hóa, hay là axit sulfuric bị oxi hóa. Xem thêm: Kích thước bồn cầu tiểu chuẩn Công thức phân tử: H2SO4 H2SO4 có những tính chất hóa học chung của Axit bao gồm:
* Số oxi hóa của mà lưu huỳnh (S) có thể có là: -2 ; 0 ; +4 ; +6. Trong H2SO4 thì S có mức oxi hóa +6 cao nhất nên → H2SO4 đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh và có tính háo nước. a) Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại – Thí nghiệm: Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa H2SO4 đặc – Hiện tượng: dung dịch chuyển sang màu xanh và khí bay ra có mùi sốc. – Phương trình hóa học: 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O – H2SO4 đặc, nóng tác dụng với các kim loại khác 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 5H2SO4 + 4Zn → 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O * Lưu ý: – Trong các bài tập vận dụng, kim loại tác dụng với axit sunfuric đặc thường gặp nhất là tạo khí SO2, khi giải thường vận dụng bảo toàn e và bảo toàn nguyên tố:
– H2SO4 đặc nguội thụ động (không phản ứng) với Al, Fe và Cr. – H2SO4 đặc phản ứng được với hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) → muối (trong đó kim loại có hóa trị cao) + H2O + SO2↑ (S, H2S). – Sản phẩm khử của S+6 tùy thuộc vào độ mạnh của kim loại: kim loại có tính khử càng mạnh thì S+6 bị khử xuống mức oxi hóa càng thấp. b) Axit sunfuric đặc tác dụng với phi kim → oxit phi kim + H2O + SO2↑ – PTPƯ: H2SO4 đặc + Phi kim → Oxit phi kim + H2O + SO2↑ S + 2H2SO4 3SO2↑ + 2H2O C + 2H2SO4 CO2 + 2H2O + 2SO2↑ 2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O c) Axit sunfuric đặc tác dụng với các chất khử khác – PTPƯ: H2SO4 đặc + chất khử (FeO, FeSO4) → Muối + H2O + SO2↑ 2H2SO4 + 2FeSO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 2H2O 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O d) Tính háo nước của axit sunfuric – Thí nghiệm: Cho H2SO4 đặc vào cốc đựng đường – Hiện tượng: Đường chuyển sang màu đen và sôi trào – Phương trình hóa học: C12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4 .11H2O
H2SO4 loãng là một axit mạnh, có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit: b) Axit sunfuric lãng tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) → muối sunfat (trong đó kim loại có hóa trị thấp) + H2↑ – PTPƯ: H2SO4 loãng + Kim loại → Muối + H2↑ Ví dụ: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ * Lưu ý: nH2 = nH2SO4 – PTPƯ: H2SO4 loãng + Oxit bazo → Muối + H2O Ví dụ: FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O * Lưu ý: nH2SO4 = nH2O = nO (trong oxit) – PTPƯ: H2SO4 loãng + Bazo → Muối + H2O Ví dụ: H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O – Phản ứng của H2SO4 với Ba(OH)2 hoặc bazơ kết tủa chỉ tạo thành muối sunfat. Ví dụ: Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4↓ + 2H2O Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O e) Axit sunfuric loãng tác dụng với muối → muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + axit mới – PTPƯ: H2SO4 loãng + Muối → Muối mới + Axit mới Ví dụ: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 H2SO4 + 2KHCO3 → K2SO4 + 2H2O + 2CO2 * Lưu ý: Thường dùng phương pháp tăng giảm khối lượng khi giải bài tập về phản ứng của axit sunfuric với muối. – FeS2 hoặc S → SO2 → SO3 → H2SO4 Đốt cháy quặng firit sắt: 4FeS2 + 11O2 → 8SO2 + 2Fe2O3 Oxi hóa SO2 bằng oxi trong điều kiện 400 – 5000C, xúc tác V2O5): 2SO2 + O2 → 8SO3 Axit sunfuric đặc hấp thụ SO3 tạo thành oleum có công thức tổng quát là H2SO4.nSO3: nSO3 + H2SO4 → H2SO4 .nSO3 Pha loãng oleum thành axit sunfuric bằng lượng nước thích hợp: H2SO4 .nSO3 + (n+1) H2O→ (n+1)H2SO4 |
