Bài tập nang csao phân tích nguyên tố năm 2024

Bài 1: a. Trong tự nhiên đồng vị 1737Cl chiếm 24,23 % số nguyên tử clo. Tính % về khối lượng của 1737Cl có trong HClO4

Cho nguyên tử khối của oxi là 16, hiđrô là 1 và nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5

2. Nguyên tử khối của bo là 10,81. Bo gồm hai đồng vị 510B và 511B có bao nhieu % đồng vị 511B trong axit HBO3

   Bài 2: Magie có hai đồng vị X và Y. Đồng vị X có số khối là 24. Đồng vị Y hơn X một notron. Tính nguyên tử khối

   trung bình của Mg. Biết số nguyên tử trong hai đồng vị tỉ lệ X : Y = 2 : 3 đs 24,6

   Bài 3: Một nguyên tử X có 2 đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử là 27/23 . Hạt nhân nguyên tử X có 35 p. Trong nguyên tử

   của đồng vị thứ nhất có 44 n. Số n trong nguyên tử của đồng vị thứ hai nhiều hơn trong đồng vị thứ nhất là 2 n.

   Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X ? dds79,92

   Bài 4: X và Y là hai đồng vị của nguyên tố A ( có số thứ tự là 17 ) có tổng số khối là 72. Hiệu số n của X, Y bằng 1/8 số

   hạt mang điện dương của B ( có số thứ tự 16 ). Tỉ lệ số nguyên tử của X và Y là 32,75 : 98,25.

   37 ; 35 Tính số khối của hai đồng vị trên. Suy ra khối lượng mol trung bình của A .35,5

   Bài 5: a. Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có hai đồng vị X và Y có tổng số khối là 128. Số nguyên

   tử của đồng vị X= 0,37 số nguyên tử của đồng vị Y. Xác định số khối của X và Y ? đs 63;65

   1. Một nguyên tố X gồm hai đồng vị X1 và X2 . Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18. Đồng vị X2 có tổng số hạt là 20

      Biết rằng % các đồng vị trong X bằng nhau và các loại hạt trong X1 cũng bằng nhau. Xác định nguyên tử khối

      trung bình của X ? đs 13

      Bài 6: Cho m gam kim loại X tác dụng vừa đủ với 7,81 gam khí clo thu được 14,05943 gam muối clorua với hiệu suất 95%. Kim loại X có 2 đồng vị A và B có đặc điểm:

      - Tống số phần tử trong 2 nguyên tử là 186.

      - Hiệu số hạt không mang điện của A và B bằng.

      - Một hỗn hợp có 3600 nguyên tử A và B. Nếu ta thêm vào hỗn hợp này 400 nguyên tử A thì hàm lượng phần trăm của nguyên tử B trong hỗn hợp sau ít hơn trong hỗn hợp đầu là 7,3%.

   2. Xác định m và nguyên tử khối trung bình của X ?
   3. Xác định số khối của A , B và số p ?
   4. Xác định số nguyên tử A có trong khối lượng muối nói trên ?

      Bài 7: Cho M là kim loại tạo ra 2 muối MClx, MCly và 2 oxit MO0,5x; M2Oy. Tỉ lệ về khối lượng của clo trong 2 muối có

      tỉ lệ 1 : 1,352. Tìm nguyên tử khối của M ?

Bài toán về khối lương riêng, bán kính nguyên tử.

Bài 1: a. Tính bán kính nguyên tử gần đúng của Fe ở 200C biết ở nhiệt độ đó khối lượng riêng của Fe là 7,87 g/cm3 với

giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng

giữa các quả cầu. Cho MFe = 55,85.

2. Tính bán kính nguyên tử gần đúng của Au ở 200C biết ở nhiệt độ đó khối lượng riêng của Au là 13,92 g/cm3

   với giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe

   rỗng giữa các quả cầu. Cho MAu = 196,97.

   Bài 2: Bán kính nguyên tử của hidro xấp xỉ bằng 0,053nm. Còn bán kính của proton bằng 1,5.10-15m. Tính tỉ lệ thể tích

   của toàn bộ nguyên tử hidro với thể tích của hạt nhân.

   Bài 3: Coi nguyên tử flo là một hình cầu có bán kính là 10-10 m và hạt nhân cũng là một hình cầu có bán kính 10-14m

3. Khối lượng của 1 nguyên tử 919F tính bằng gam là bao nhiêu ?
4. Khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử flo ?
5. Tính tỉ số thể tích của toàn nguyên tử flo so với thể tích của hạt nhân nguyên tử ?

   Bài 4: Nguyên tử nhôm có bán kính 1,43 Ao và có nguyên tử khối là 27.

6. Tính khối lượng riêng của nguyên tử Al ?
7. Trong thực tế thể tích thật chiếm bởi các nguyên tử chỉ bằng 74% của tinh thể, còn lại là các khe trống. Định khối lượng riêng đúng của Al ?

Dựa vào cấu hình e để xác định nguyên tố là kim loại hay phi kim

?

Bài 1: a. X, Y2+, Z- đều có cấu hình e là 1s22s22p6. X, Y, Z là kim loại hay phi kim ?

1. Viết cấu hình e của Cu ( Z =29 ). Trên cơ sở đó xác định hoá trị của Cu ?

   Bài 2: Cấu hình e ngoài cùng của một nguyên tố X là 5p5. Tỉ lệ số n và điện tích hạt nhân bằng 1,3962. Số n trong

   Nguyên tử X gấp 3,7 lần số n của nguyên tử nguyên tố Y. Khi cho 1,0725 gam Y tác dụng với lượng dư X thu

   được 4,565 gam sản phẩm có công thức XY.

   1. Viết cấu hình e của X.
   2. Xác định số hiệu nguyên tử, số khối và tên của X và Y .
   3. X, Y là kim loại hay phi kim ?

      Bài 3: Nguyên tố A không phải là khí hiếm, nguyên tử của nó có phân lớp ngoài cùng là 3p. Nguyên tử của nguyên tố B có phân lớp ngoài cùng là 4s.

   4. Trong nguyên tố A, B: nguyên tố nào là kim loại, nguyên tố nào là phi kim ?
   5. Xác định cấu hình e của A, B cho biết tổng số e có trong phân lớp ngoài cùng của A và B là 7.

      Bài 4: Hãy viết cấu hình e đầy đủ và cho biết số hiệu nguyên tử của các nguyên tố có cấu hình e ngoài cùng

      như sau:

2. 2s1 b. 2s22p3 c. 2s22p6 d. 3s2
3. 3s23p1 f. 3s23p4 g. 3s23p5 h. 3d34s2